Questões de Concurso Público UFTM 2016 para Técnico de laboratório - Química
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Acerca das teorias ácido-base e tampão são feitas as seguintes afirmações:
I. Segundo a teoria de Arrhenius ácidos e bases são classificados segundo sua capacidade de doar e receber prótons.
II. Quanto maior o valor da constante de ionização de uma base, maior será o valor do pH da solução.
III. Para uma solução de amônia que apresenta concentração dos íons OH- igual a 10-3 mol L-1, o pH é igual a 3.
IV. Um sistema tampão pode ser formado por um ácido forte e sua base conjugada.
V. Dobrando a concentração de ácido e sua base conjugada, que formam a solução tampão, o pH permanece constante, porém o poder tamponante aumenta.
É CORRETO o que se afirma em:
Uma _______________________ constitui uma excelente solução para a neutralização de soluções ácidas para descarte, pois além de elevar o pH, promove a formação de bolhas atóxicas que, quando cessadas, possibilitam que o usuário perceba que o meio já se encontra em pH próximo ao neutro.
A alternativa que completa a frase de forma CORRETA é:
O ácido oxálico (H2C2O4 . 2H2O) é um ácido diprótico muito usado para fins analíticos, industriais e aplicações veterinárias. Uma amostra de 0,2520 g de um ácido oxálico foi pesada e titulada completamente com 25,00 mL de uma solução de NaOH de concentração 0,1200 mol L-1 .
Dado: H2C2O4 . 2H2O = 126 g mol-1
A porcentagem de pureza desse ácido é:
Um frasco de ácido clorídrico concentrado contém 37% de HCl em massa e apresenta uma densidade de 1,20 g mL-1 . Foi transferido 5,00 mL de HCl desse frasco para um balão volumétrico de um litro e avolumado com água deionizada.
Qual o volume necessário dessa solução de HCl diluída para neutralizar 500 mL de NaOH 0,02 mol L-1 ?