Questões de Concurso Público UFU-MG 2016 para Técnico de Laboratório - Química

Pode-se afirmar que os laboratórios são as partes mais importantes dos estabelecimentos de ensino, institutos de pesquisa e indústrias. Pelos tipos de trabalho que neles são desenvolvidos são incontáveis os riscos de acidentes causados por exposição a agentes tóxicos e/ou corrosivos, queimaduras, lesões, incêndios e explosões, radiações ionizantes e agentes biológicos patogênicos.

Manual de segurança para proteção Química, Microbiológica e Radiológica. Disponível em <http://www2.iq.usp.br/cipa/manual/manualinteiro.pdf>. Acesso em: 1º out. 2016.

Para minimizar riscos e acidentes em laboratórios de ensino, os técnicos devem considerar que

Disponível em: <http://quimicadodia-a-dia.blogspot.com.br/2012/11/titulacao.html>. Acesso em: 2 out. 2016.

A figura ilustra o processo de análise volumétrica que consiste na determinação da concentração ou da quantidade de substância pela medida de volume, podendo ser interpretada como uma

Os incêndios em laboratórios químicos são muito comuns e devem ser combatidos com o uso de extintores adequados. Desse modo, considera-se que os extintores de

Considere a figura a seguir.

Disponível em: <http://2.bp.blogspot.com/-EpUAvTI> Acesso em: 1º out. 2016.

De acordo com a figura, assinale a alternativa que apresenta a associação correta das substâncias ao seu respectivo símbolo de segurança:

A um laboratorista, foi solicitado preparar 0,5 L de uma solução de sulfato de cobre (II) com concentração de 0,0190 mol.L^-1 a partir de sulfato de cobre (II) penta-hidratado. A massa de CuSO₄.5H₂O necessária para esta preparação será:

Considere a figura a seguir.

Disponível em: <http://alunosonline.com.br/upload/conteudo/images/diluicao-em-laboratorio.jpg>. Acesso em: 1º out. 2016.

A figura mostra etapas do preparo de uma solução cuja concentração resultante será

Um técnico em análises químicas recebeu uma amostra de 0,101g de minério de ferro e supôs que a porcentagem de massa de ferro na amostra era superior a 20%. Para comprovar sua suposição, ele optou por dissolver a amostra em meio ácido e realizar uma titulação com solução aquosa 0,005 mol/L de permanganato de potássio. Foram consumidos 10,5 mL do titulante. A equação não balanceada que representa a reação é dada abaixo.

O ponto estequiométrico pôde ser percebido pela cor persistente do íon permanganato, indicando a transformação total do Fe (II) em Fe (III). A partir desses dados, é possível concluir que o técnico em química estava

O ácido acético é muito utilizado nas aulas experimentais de química e pode ser encontrado no vinagre. Ao estudante de química de uma universidade, foi solicitado preparar uma solução contendo 0,760 mmol de ácido acético a partir de uma solução estoque 0,0380 mol.L^-1 do mesmo ácido. Para tanto, é necessário ao estudante

Considere o gráfico a seguir.

O gráfico expressa a cinética de decomposição da água oxigenada catalisada por cloreto férrico. Por meio desse gráfico, verifica-se que a

A realização de aulas experimentais de química é uma importante estratégia para o ensino de cinética química. No tocante ao estudo da relação existente entre a superfície de contato dos reagentes e a velocidade da reação química, o procedimento experimental que melhor expressa essa relação é:

Considere o gráfico a seguir.

Disponível em: <https://www.bing.com/images>. Acesso em: 2 out. 2016.

Por meio da análise do gráfico, é possível destacar que o equilíbrio

Considere o gráfico a seguir.

Disponível em: <http://www.ensinoadistancia.pro.br/ead/qg/aula-17/aula-17.html>. Acesso em: 2 out. 2016.

Por meio da análise do gráfico de equilíbrio químico da reação de decomposição do N₂O₄, foi construída uma tabela de evolução temporal do processo reativo. A alternativa que expressa essa tabela corretamente é:

A estocagem de substâncias deve levar em consideração a incompatibilidade dos reagentes para que não se iniciem reações espontâneas que provoquem riscos químicos nos laboratórios. Assim, é incompatível para estocagem

Considere a figura a seguir.

Disponível em: <http://www.blog.mcientifica.com.br/wp-content/uploads/2013/10/escala-de-ph-02-1024x582.jpg>. Acesso em: 2 out. 2016.

A figura apresenta a escala de pH de vários materiais conhecidos cotidianamente. Essa grandeza

Considere a figura a seguir.

Disponível em: <http://www.c2o.pro.br/hackaguas/figuras/medida_potencial.png>. Acesso em: 2 out.2016.

Dos componentes potenciométricos do sistema representado pela figura, o potencial

Considere a figura a seguir.

Disponível em: <http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAPzQAI/analise-instrumental>. Acesso em: 2 out. 2016

O eletrodo de vidro, representado na figura, é empregado em medidas de pH em diversas soluções. Como característica, este eletrodo

A titulação potenciométrica consiste em um método eletroanalítico com algumas vantagens quando comparada à titulação simples. Entre essas vantagens, está a de que

Calcular o pH de uma solução de ácido acético é um procedimento comum em laboratórios químicos. Este ácido é fraco e sua desprotonação é da ordem de 1,3%. Assim, o pH de uma solução aquosa de 0,1 mol/L de ácido acético (Ka=1,8 x 10^-5) é, aproximadamente,

Um laboratorista propôs experimentos simples de diferenciação de compostos iônicos e covalentes. Para tanto, realizou testes de condutibilidade elétrica em água e determinação do ponto de fusão do açúcar comum (sacarose) e do sal de cozinha (cloreto de sódio). Esses dois testes possibilitaram ao laboratorista concluir que:

Sólidos iônicos são muito manipulados em laboratórios químicos e possuem como modelo explicativo a regularidade das estruturas cristalinas. São exemplos desses sólidos: