Questões de Concurso Público PC-SP 2014 para Técnico de Laboratório
Foram encontradas 10 questões
Q390358
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Entre os elementos químicos encontrados no corpo humano, são classificados como não metais
Q390359
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
A deficiência de ferro no organismo é a mais comum das causas da anemia, e pode ser corrigida com uma dieta da qual participam alimentos enriquecidos com ferro.
Uma amostra contendo 2 g de um cereal enriquecido com ferro (II) foi transferida para um frasco contendo solução aquosa de ácido sulfúrico e em seguida titulada com solução padronizada de KMnO4 , conforme descrito na literatura. A equação iônica da titulação está representada a seguir:
MnO4 – (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq) ? Mn2+ (aq) + 4H2 O (l) + 5Fe3+ (aq)
Terminada a titulação, calculou-se que foram consumidos 0,00075 mol de KMnO4 . Sabendo que a massa molar do Fe é 56 g/mol, a quantidade, em g de ferro (II) na amostra analisada é
Uma amostra contendo 2 g de um cereal enriquecido com ferro (II) foi transferida para um frasco contendo solução aquosa de ácido sulfúrico e em seguida titulada com solução padronizada de KMnO4 , conforme descrito na literatura. A equação iônica da titulação está representada a seguir:
MnO4 – (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq) ? Mn2+ (aq) + 4H2 O (l) + 5Fe3+ (aq)
Terminada a titulação, calculou-se que foram consumidos 0,00075 mol de KMnO4 . Sabendo que a massa molar do Fe é 56 g/mol, a quantidade, em g de ferro (II) na amostra analisada é
Q390360
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
O cálcio é o mineral mais abundante no corpo humano. Uma das formas com que o cálcio ocorre em sistemas biológicos é o trifosfato de cálcio, Ca3 (PO4 ) 2 , formando, por exemplo, cálculos urinários.
De acordo com a fórmula, o trifosfato de cálcio é constituído pela combinação de átomos em proporções definidas, à custa de ligações
De acordo com a fórmula, o trifosfato de cálcio é constituído pela combinação de átomos em proporções definidas, à custa de ligações
Q390361
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Considerando a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol e sabendo que um organismo adulto contém em média 250 g de NaCl e que nele circulam 42 litros de água, a
concentração de NaCl, em mol/L, no corpo de um adulto corresponde aproximadamente a
concentração de NaCl, em mol/L, no corpo de um adulto corresponde aproximadamente a
Q390362
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 25 e 26.
Um estudante investigou as propriedades físicas e químicas de um gás e em seguida preparou um relatório, no qual anotou o seguinte:
1. O gás é incolor e inodoro.
2. Quando borbulhado em um frasco contendo água de cal, (solução de hidróxido de cálcio), a solução fica turva, devido à formação de um precipitado branco leitoso.
3. Quando borbulhado em um frasco contendo água destilada, a solução resultante é levemente ácida.
4. O gás extingue a chama de uma vela acesa.
5. O gás é o dióxido de carbono.
Um estudante investigou as propriedades físicas e químicas de um gás e em seguida preparou um relatório, no qual anotou o seguinte:
1. O gás é incolor e inodoro.
2. Quando borbulhado em um frasco contendo água de cal, (solução de hidróxido de cálcio), a solução fica turva, devido à formação de um precipitado branco leitoso.
3. Quando borbulhado em um frasco contendo água destilada, a solução resultante é levemente ácida.
4. O gás extingue a chama de uma vela acesa.
5. O gás é o dióxido de carbono.
A equação química correta, que descreve a transformação relatada na anotação 2 é escrita como
Q390363
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 25 e 26.
Um estudante investigou as propriedades físicas e químicas de um gás e em seguida preparou um relatório, no qual anotou o seguinte:
1. O gás é incolor e inodoro.
2. Quando borbulhado em um frasco contendo água de cal, (solução de hidróxido de cálcio), a solução fica turva, devido à formação de um precipitado branco leitoso.
3. Quando borbulhado em um frasco contendo água destilada, a solução resultante é levemente ácida.
4. O gás extingue a chama de uma vela acesa.
5. O gás é o dióxido de carbono.
Um estudante investigou as propriedades físicas e químicas de um gás e em seguida preparou um relatório, no qual anotou o seguinte:
1. O gás é incolor e inodoro.
2. Quando borbulhado em um frasco contendo água de cal, (solução de hidróxido de cálcio), a solução fica turva, devido à formação de um precipitado branco leitoso.
3. Quando borbulhado em um frasco contendo água destilada, a solução resultante é levemente ácida.
4. O gás extingue a chama de uma vela acesa.
5. O gás é o dióxido de carbono.
No esquema seguinte, são apresentados, na escala de pH, a coloração e o intervalo de viragem para alguns indicadores disponíveis no laboratório.
Considere que uma solução levemente ácida apresenta, a 25 ºC, variação de uma unidade de pH em relação à solução neutra (pH 7,0).
Para confirmar a informação referente à baixa acidez da solução conforme descreve o item 3 do relatório, o indicador mais adequado é
Considere que uma solução levemente ácida apresenta, a 25 ºC, variação de uma unidade de pH em relação à solução neutra (pH 7,0).
Para confirmar a informação referente à baixa acidez da solução conforme descreve o item 3 do relatório, o indicador mais adequado é
Q390364
Química
A eletrólise, processo em que uma reação química é realizada por meio da passagem de corrente elétrica, é utilizada, por exemplo, na produção de alumínio a partir da bauxita e de hidróxido de sódio a partir do cloreto de sódio.
Classifica-se uma reação de eletrólise como uma reação de
Classifica-se uma reação de eletrólise como uma reação de
Q390365
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 28 e 29.
O esquema apresentado a seguir descreve a sequência de operações realizadas por um técnico de laboratório para extrair os constituintes químicos de um material biológico e indica as fórmulas estruturais das substâncias químicas utilizadas pelo técnico.
O esquema apresentado a seguir descreve a sequência de operações realizadas por um técnico de laboratório para extrair os constituintes químicos de um material biológico e indica as fórmulas estruturais das substâncias químicas utilizadas pelo técnico.
De acordo com o esquema, para realizar as extrações, o técnico escolheu um processo sequencial, utilizando solventes caracterizados por
Q390366
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder às questões de números 28 e 29.
O esquema apresentado a seguir descreve a sequência de operações realizadas por um técnico de laboratório para extrair os constituintes químicos de um material biológico e indica as fórmulas estruturais das substâncias químicas utilizadas pelo técnico.
O esquema apresentado a seguir descreve a sequência de operações realizadas por um técnico de laboratório para extrair os constituintes químicos de um material biológico e indica as fórmulas estruturais das substâncias químicas utilizadas pelo técnico.
Sabendo que o material vegetal contém óleos, açúcares, polissacarídeos, vitamina C e sais minerais, afirma-se que o extrato em hexano e o resíduo após extração com água devem conter, respectivamente,
Q390367
Química
O esquema e a equação global representados a seguir referem-se à eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio, na concentração de 0,1 mol/L, usando eletrodos de grafite.
2 H2 O ( l ) + 2 I – (aq) ? H2 ( g ) + I 2 (s) + 2OH– (aq)
Com base nessas informações, afirma-se que na eletrólise de iodeto de potássio aquoso
2 H2 O ( l ) + 2 I – (aq) ? H2 ( g ) + I 2 (s) + 2OH– (aq)
Com base nessas informações, afirma-se que na eletrólise de iodeto de potássio aquoso
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