Questões de Concurso Público SAAE de São Carlos - SP 2014 para Químico

Foram encontradas 50 questões

Q412590 Química
Para responder à questão , utilize as infor­mações da tabela seguinte.

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De acordo com as informações fornecidas pela tabela, é cor­reto afirmar que, nas condições indicadas, os solutos que fornecem as soluções mais concentradas, em mol/L, são o
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Q412591 Química
Para responder à questão , utilize as infor­mações da tabela seguinte.

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De acordo com os dados da tabela, em 250 mL de uma so­lução de CO2 (g) em água, a 25 ºC e 1 atm, a massa de CO2 dissolvido é expressa corretamente como sendo
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Q412592 Química
Para responder à questão , utilize as infor­mações da tabela seguinte.

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Considere a dissolução de amônia em água. A solução re­sultante tem pH > 7 porque, em relação a [H+ ], a solução apresenta maior concentração de
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Q412593 Química
Um técnico precisa preparar 500 mL de uma solução de ácido fosfórico na concentração de 1 mol/L, usando ácido fosfórico grau de pureza 85%. Sabendo que a massa molar do ácido fosfórico é 98 g/mol, e que a densidade da solução 85% é 1,685 g/mL, o volume de H3 PO4 , em mL, que deverá ser utilizado para preparar a solução desejada é, aproxima­damente,
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Q412594 Química
A curva da titulação de uma amostra de solução aquosa de H3 PO4 com solução de NaOH está corretamente representa­ da no gráfico:
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Q412595 Química
Considere uma solução aquosa de NaH2 PO4 na concentra­ção de 0,1 mol/L.
Sabendo que, a 25 °C,

H3 PO4(aq) imagem-008.jpg H3 O+ (aq) + H2 PO4 (aq)    Ka = 7,6 x10–3

H2 O ( l ) imagem-009.jpg H3 O+ (aq) + OH (aq)   Kw = 1,0 x 10–14

estima- ­se que o pH da solução aquosa de NaH2 PO4 , a 25 ºC, deve ser próximo a
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Q412596 Química
Para responder à questão , leia o texto se­guinte.

       Pesou- ­se 500 mg de solo em um erlenmeyer de capacidade para 125 mL. Adicionou- se 10 mL de solução de ácido nítrico (1:1) ao erlenmeyer e este foi tampado com vidro relógio. O con­junto foi aquecido a aproximadamente 95 °C, em uma placa de aquecimento, por 15 minutos, sem ebulição. Em seguida, foram adicionados 5 mL de ácido nítrico concentrado e o material foi co­locado sob refluxo por 1 h. Adicionou- ­se 2 mL de água deionizada e 8 mL de água oxigenada, deixando em reação por 1 h. Por últi­mo, adicionou­se 5 mL de ácido clorídrico concentrado e 10 mL de água deionizada, colocando sob refluxo por 15 minutos. Após esfriar, o material foi transferido quantitativamente, lavando- ­se o erlenmeyer com pequenas proporções de ácido clorídrico (1:100) para um funil com papel de filtro faixa azul (filtração lenta) e o filtrado coletado em balão volumétrico de 50 mL. Após completar o volume, foram feitas as determinações dos teores de metais uti­lizando um espectrômetro de emissão ótica com plasma induzido.

               (www.iac.sp.gov.br.dissertacoes/Thabata Godoy.pdf. Fragmento. Acesso em abril de 2014.


O texto descreve um procedimento de preparação de amos­tras por
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Q412597 Química
Para responder à questão , leia o texto se­guinte.

       Pesou- ­se 500 mg de solo em um erlenmeyer de capacidade para 125 mL. Adicionou- se 10 mL de solução de ácido nítrico (1:1) ao erlenmeyer e este foi tampado com vidro relógio. O con­junto foi aquecido a aproximadamente 95 °C, em uma placa de aquecimento, por 15 minutos, sem ebulição. Em seguida, foram adicionados 5 mL de ácido nítrico concentrado e o material foi co­locado sob refluxo por 1 h. Adicionou- ­se 2 mL de água deionizada e 8 mL de água oxigenada, deixando em reação por 1 h. Por últi­mo, adicionou­se 5 mL de ácido clorídrico concentrado e 10 mL de água deionizada, colocando sob refluxo por 15 minutos. Após esfriar, o material foi transferido quantitativamente, lavando- ­se o erlenmeyer com pequenas proporções de ácido clorídrico (1:100) para um funil com papel de filtro faixa azul (filtração lenta) e o filtrado coletado em balão volumétrico de 50 mL. Após completar o volume, foram feitas as determinações dos teores de metais uti­lizando um espectrômetro de emissão ótica com plasma induzido.

               (www.iac.sp.gov.br.dissertacoes/Thabata Godoy.pdf. Fragmento. Acesso em abril de 2014.


Sabendo que a solução analisada continha metais pesados, tais como Cd, Cr, Cu, Ni, Pb e Zn, tanto na forma livre quanto ioni­zada, é correto afirmar que a solução final deve ser descartada
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Q412598 Química
Considere uma solução aquosa de Mg(NO3 )2 1,0 mol/L, completamente dissociada, a 25 ºC.

Sobre essa solução, é correto afirmar que

Dado: massa molar Mg(NO3 )2= 148 g. mol –1
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Q412599 Química
A determinação da concentração de clorofila a é utilizada como um indicador de biomassa fitoplanctônica no monito­ ramento da eficiência do tratamento de águas para abasteci­mento. A análise é feita por espectrofotometria, utilizando comprimentos de onda na região do vermelho do espectro de luz visível.

A figura seguinte mostra o espectro de absorção da luz pelas clorofilas a e b, em diferentes comprimentos de onda.

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De acordo com os dados do espectro, a determinação da concentração de clorofila a em amostras de água, indepen­dentemente de medidas para corrigir turbidez e presença de produtos de decomposição da clorofila a, deve ser feita no comprimento de onda correspondente aos máximos de ab­sorção entre
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Q412600 Química
Diquat e paraquat são herbicidas utilizados para controlar o crescimento excessivo de vegetação aquática. São sóli­dos cristalinos, de cor branca amarelada, muito solúveis em água, de ponto de fusão acima de 180 °C.

A figura apresentada a seguir mostra resultados da separação desses herbicidas em amostras de água, previamente limpas e concentradas, com detecção por espectroscopia no UV, a 257 nm (paraquat) e 308 nm (diquat).

imagem-011.jpg

De acordo com essas informações, é correto afirmar que a figura indica que a técnica empregada na separação dos herbicidas é
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Q412601 Química
Águas sujeitas à floração de algas, mesmo após a aplicação de algicidas, mantêm gosto e cheiro residual das substâncias expelidas pelas algas, sobretudo após sua morte. A geosmina (A) e o metilisoborneol (B) são os responsáveis por esse rastro, que não é completamente eliminado pelo tratamento com algicida.

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Ao selecionar um método analítico para separar e quantifi­car essas duas substâncias em águas onde ocorre floração de algas, deve­- se optar por
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Q412602 Biomedicina - Análises Clínicas
Para responder à questão , considere as informações e o gráfico apresentados a seguir.

       No desenvolvimento de um método de análise dos hormô­nios estrógenos mais comumente encontrados em amostras de água, por cromatografia líquida de alta eficiência, pesquisadores estudaram o comportamento de amostras de estrógenos adicio­nadas a cartuchos preenchidos com dois tipos de adsorventes (C18 e OPT), e condicionados segundo quatro diferentes procedimentos­ (P­1 a P­4). Esse estudo foi feito com base na deter­minação da percentagem de recuperação dos analitos, conforme apresentado no gráfico seguinte.

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Sabendo que na validação dos métodos de análises de traços são aceitos intervalos de recuperação entre 70 e 120%, na aplicação desse método para análise de hormônios estróge­nos em água potável, a melhor associação de adsorvente e procedimento para os hormônios avaliados são
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Q412603 Química
Para responder à questão , considere as informações e o gráfico apresentados a seguir.

       No desenvolvimento de um método de análise dos hormô­nios estrógenos mais comumente encontrados em amostras de água, por cromatografia líquida de alta eficiência, pesquisadores estudaram o comportamento de amostras de estrógenos adicio­nadas a cartuchos preenchidos com dois tipos de adsorventes (C18 e OPT), e condicionados segundo quatro diferentes procedimentos­ (P­1 a P­4). Esse estudo foi feito com base na deter­minação da percentagem de recuperação dos analitos, conforme apresentado no gráfico seguinte.

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O esquema apresentado a seguir descreve as etapas do pro­cesso de preparação de amostras a serem analisadas por cromatografia líquida de alta eficiência.

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Sabendo que, no estudo realizado, os materiais usados para o preenchimento dos cartuchos eram derivados de sílica (C18) ou polímeros de poliamida (OPT), é correto afirmar que a etapa de retenção das amostras de estrógenos nesses dois adsorventes é controlada principalmente por


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Q412604 Química
Para responder à questão , considere as informações e o gráfico apresentados a seguir.

       No desenvolvimento de um método de análise dos hormô­nios estrógenos mais comumente encontrados em amostras de água, por cromatografia líquida de alta eficiência, pesquisadores estudaram o comportamento de amostras de estrógenos adicio­nadas a cartuchos preenchidos com dois tipos de adsorventes (C18 e OPT), e condicionados segundo quatro diferentes procedimentos­ (P­1 a P­4). Esse estudo foi feito com base na deter­minação da percentagem de recuperação dos analitos, conforme apresentado no gráfico seguinte.

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No estudo sobre a determinação de hormônios estrógenos em água potável usando CLAE, para os procedimentos de condicionamento, foram utilizadas as seguintes misturas de solventes:

P-­1: 5 mL de metanol + 7 mL de acetonitrila + 5 mL de água.
P­-2: 9 mL de metanol + 9 mL de água.
P­-3: 6 mL de hexano + 2 mL de acetona + 6 mL de metanol + 10 mL de água.
P­-4: 2 mL de acetona + 6 mL de metanol + 10 mL de água.

Considerando os percentuais de recuperação de estrógenos registrados no gráfico para os procedimentos realizados com cartuchos preenchidos com partículas de sílica gel (C18), observa­se que os estrógenos que apresentam menor percen­tual de retenção no suporte C18 condicionado com a mistura de solventes que apresenta a menor polaridade são o
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Q412605 Química
Para responder à questão , leia o texto se­guinte.


       Um polímero produzido a partir do tanino de Acacia mearnsii, popularmente chamada de acácia negra, está sendo utilizado em estações de tratamento de água (ETA) e de tratamento de efluentes (ETE) em substituição aos sais de alumínio ou de ferro.

              (Rev. Virtual Quim., 2014, 6 (1), 2 15. Acesso em março de 2014. Adaptado)

Com base nessas informações, é correto afirmar que o polí­mero derivado do tanino é utilizado no tratamento de águas na etapa de
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Q412606 Química
Para responder à questão , leia o texto se­guinte.


       Um polímero produzido a partir do tanino de Acacia mearnsii, popularmente chamada de acácia negra, está sendo utilizado em estações de tratamento de água (ETA) e de tratamento de efluentes (ETE) em substituição aos sais de alumínio ou de ferro.

              (Rev. Virtual Quim., 2014, 6 (1), 2 15. Acesso em março de 2014. Adaptado)

Os principais monômeros isolados da casca da acácia negra são a galocatequina e o robinetinidol, representados na es­trutura ilustrada a seguir.

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Para a determinação estrutural desses constituintes, foram utilizadas várias técnicas de análise, entre elas a espectros­copia de RMN de 13C.

Os espectros de RMN de 13C obtidos para os monômeros isolados da casca da acácia fornecem dados sobre

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Q412607 Química
Sabendo que a concentração total de íons dissolvidos na água de um oceano é de cerca de 1,1 mol/L a 25 ºC, nes­sas condições, para se evitar a difusão da água pura para o oceano, através de uma membrana semipermeável, deve se aplicar uma pressão correspondente a

Dado: R = 0,082 L atm mol–1 K–1
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Q412608 Química
Do espectro IV de uma substância desconhecida de fórmu­la C9 H10 O, foram obtidas as informações apresentadas na tabela:

       Intensidade        Frequência (cm–1 )
            forte                    3 100
           média                   2 900
           média                   2 800
            forte                    1 710
           média                   1 600
           média                   1 475
           média                   1 465
           média                   1 450
           média                   1 375

Com base nessas informações, a substância desconhecida pode se corretamente identificada como sendo
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Q412609 Engenharia Química e Química Industrial
Considere o seguinte diagrama de temperaturas de ebulição de uma mistura dos líquidos A e B, em função da composição à pressão constante.

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Nesse diagrama, entre os pontos indicados, o que correspon­de à temperatura de início da ebulição da mistura equimolar é o ponto
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Respostas
21: C
22: E
23: A
24: B
25: D
26: C
27: B
28: E
29: A
30: D
31: B
32: C
33: A
34: D
35: C
36: B
37: B
38: E
39: D
40: B