Questões de Concurso

Quanto aos conceitos relacionados a circuitos elétricos, analise as afirmações a seguir.

1) Um circuito com resistores, capacitores e indutores em série deve ter suas impedâncias somadas.
2) O relé é um dispositivo de proteção que se rompe quando uma corrente excessiva passa por ele.
3) Um circuito com fator de potência atrasado é um circuito predominantemente indutivo.
4) Dependendo da frequência aplicada, o mesmo circuito pode se comportar de forma predominantemente indutiva ou predominantemente capacitiva.


Estão corretas, apenas

Quanto aos elementos básicos em um circuito de corrente alternada, assinale a alternativa correta. 

Correlacione as grandezas elétricas da coluna à esquerda com suas respectivas unidades na coluna à direita.

1) Potência reativa
2) Admitância
3) Resistividade
4) Relutância magnética
5) Fluxo magnético

( ) Weber

( ) Ampére espira por weber
( ) Volt-ampère reativo
( ) Siemens
( ) Ohm por metro


A sequência correta, de cima para baixo, é

Sobre os circuitos digitais sequenciais e combinacionais, assinale a alternativa correta

Quanto aos circuitos digitais, assinale a alternativa correta. 

Sobre o amplificador operacional, assinale a alternativa correta.

Quanto aos transistores, assinale a afirmativa correta entre as alternativas a seguir.

A atmosfera terrestre exerce um papel fundamental em grande parte dos ciclos biogeoquímicos, atuando como um reservatório de gases essenciais para a vida. Ademais, protege o planeta das radiações nocivas do Sol, regula a temperatura global e influencia padrões climáticos e meteorológicos, desempenhando um papel crucial na manutenção do equilíbrio ecológico. Os ciclos biogeoquímicos listados abaixo dependem fortemente de trocas gasosas com a atmosfera terrestre, EXCETO:

A figura abaixo mostra uma representação simplificada do ciclo biogeoquímico do nitrogênio:

As espécies I, II, III e IV são, respectivamente: 

Observe as estruturas dos ácidos abaixo:

Sobre esses ácidos, analise as seguintes afirmações:

1. O ácido hipofosforoso possui três hidrogênios ionizáveis.
2. No ácido permangânico, o número de oxidação do Mn é +7.
3. O ácido bórico possui hibridação sp² e geometria trigonal plana.
4. Devido à presença do metal, o ácido permangânico é o mais fraco.


Estão corretas, apenas: 

Um estudante do curso de química elaborou um trabalho sobre os óxidos. Dentre outros materiais preparados para a apresentação, havia uma tabela com as classificações dos óxidos, exemplos e reações:



Ao observar a tabela, o professor precisou explicar ao estudante que um exemplo estava errado e não correspondia à classificação sugerida. A categoria cujo exemplo está incorreto é a dos óxidos:

Usado para a limpeza de peças e ferramentas, o ácido muriático é uma solução impura de ácido clorídrico e pode ser encontrado em lojas de materiais de construção. Com o objetivo de determinar a concentração de um lote desse produto em termos de porcentagem de HCl (m/V), um químico reagiu uma alíquota de 50mL do ácido muriático comercial com carbonato de cálcio em excesso, conforme a reação: 

Nesse experimento, o volume coletado de CO₂ foi 6,15L a 27^oC e 1 atm. Qual é a porcentagem de HCl (m/V) na amostra de ácido muriático?

Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40

A amônia (NH3) é uma substância muito utilizada para a produção de fertilizantes. Uma maneira de se obter a amônia é a partir da reação:



Considere que, em uma indústria química, são colocados em um reator 60kg de NaOH, 66kg de (NH₄)₂SO₄ e água suficiente para solubilizar os reagentes. A reação ocorre até que um dos reagentes seja completamente consumido. Considerando as CNTP, o volume obtido de NH3(g) é:
Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; N = 14; Na = 23; S = 32

A produção de ferro metálico para solda pode ser realizada a partir da reação entre alumínio metálico e óxido férrico, de acordo com a reação abaixo:




Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.

Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.

Uma indústria química é especializada na produção de sais de cromato (CrO₄^2- ). Uma das reações envolvidas no processo é mostrada abaixo: 




A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:

Quando a temperatura é 227oC, a reação entre os gases PCl₃ e Cl₂, que forma o produto também gasoso PCl₅, tem sua constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.



Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl₃ e Cl₂ são 1,0 x 10^-3 molL^-1 e 1,0 x 10^-2 molL^-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl₅ no equilíbrio será: 

Considere os dados da tabela abaixo:

De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é: 

Uma solução de metilamina (CH₃NH₂) é preparada a 25^oC adicionando-se 0,05 mol dessa base orgânica em água suficiente para completar 500,0mL de solução. Sabendo que a 25^oC a constante de ionização básica (Kb) da metilamina é 3,6 x 10^-4 , determine o pH aproximado da solução.

Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48

Na temperatura T, a reação entre gás hidrogênio e gás iodo formando o gás iodídrico tem constante de equilíbrio (K) igual a 49.




Considere um reator de 10L em que inicialmente são colocados 0,9 mol de H2(g) e 0,9 mol de I₂(g) na temperatura T. Quando o equilíbrio for atingido, a concentração molar de HI(g) no equilíbrio será de:

Álcoois podem ter a hidroxila transformada em um bom grupo de saída após a formação do mesilato correspondente. Na sequência, é possível promover uma reação de eliminação em meio básico formando alquenos. A eliminação é favorecida quando a reação ocorre sob aquecimento e dois produtos são formados. Observe o esquema abaixo, em que as etapas descritas são representadas, utilizando-se o 2-heptanol como material de partida:





Sobre a etapa de eliminação, é correto afirmar que: