Questões de Concurso
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Usado para a limpeza de peças e ferramentas, o ácido muriático é uma solução impura de ácido clorídrico e pode ser encontrado em lojas de materiais de construção. Com o objetivo de determinar a concentração de um lote desse produto em termos de porcentagem de HCl (m/V), um químico reagiu uma alíquota de 50mL do ácido muriático comercial com carbonato de cálcio em excesso, conforme a reação:
Nesse experimento, o volume coletado de CO2 foi 6,15L a 27oC e 1 atm. Qual é a porcentagem de HCl (m/V) na amostra de ácido muriático?
Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40
Considere que, em uma indústria química, são colocados em um reator 60kg de NaOH, 66kg de (NH4)2SO4 e água suficiente para solubilizar os reagentes. A reação ocorre até que um dos reagentes seja completamente consumido. Considerando as CNTP, o volume obtido de NH3(g) é:
Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; N = 14; Na = 23; S = 32
Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.
Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:
Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl3 e Cl2 são 1,0 x 10-3 molL-1 e 1,0 x 10-2 molL-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl5 no equilíbrio será: