Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.531 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
Para a determinação colorimétrica de um composto "X" na faixa de concentração de 1 a 8 mg/L, um analista realizou a medida de absorvância para 4 padrões em um colorímetro de bancada. A curva de calibração preparada pelo analista pode ser visualizada na figura.
Sabendo que a análise do composto "X" deve apresentar absorvância no intervalo entre 0,10 e 0,80 e que o
rótulo da amostra contendo o composto "X" indica uma concentração de 2000 mg/L, considere as afirmativas
a seguir.
I - A amostra precisa ser diluída 100 vezes para que possa ser medida pelo método colorimétrico proposto no intervalo de concentração e absorvâncias mostrado na figura.
II - 1 mL da amostra deve ser pipetado em um balão volumétrico de 500 mL e o volume aferido com água desionizada, para que essa amostra possa ser medida pelo método colorimétrico proposto no intervalo de concentração e absorvâncias mostrado na figura.
III - 5 mL da amostra devem ser pipetados em um balão volumétrico de 500 mL e o volume aferido com água desionizada, para que essa amostra possa ser medida pelo método colorimétrico proposto no intervalo de concentração e absorvâncias mostrado na figura.
IV - 1 mL da amostra deve ser pipetado em um balão volumétrico de 250 mL e o volume aferido com água desionizada, para que essa amostra possa ser medida pelo método colorimétrico proposto no intervalo de concentração e absorvâncias mostrado na figura.
Está(ão) correta(s)
SOLUÇÃO 1 - 10 mL da solução estoque (2,010 mol/L) foi pipetado e transferido para um balão volumétrico de 100 mL, onde o volume foi completado com água desionizada.
SOLUÇÃO 2 - 5 mL da SOLUÇÃO 1 foi pipetado e transferido para um balão volumétrico de 50 mL, onde o volume foi completado com água desionizada.
As concentrações finais da SOLUÇÃO 1 e SOLUÇÃO 2 são, respectivamente,
Resíduos de metais pesados gerados em laboratório químico podem ser tratados por reação de precipitação com carbonato, geralmente na forma de calcário. O sólido obtido é filtrado em papel e armazenado, sendo que o líquido filtrado é neutralizado antes do descarte. Para a separação de resíduos dos íons metálicos Pb2+ , Cd2+ e Cu2+, a precipitação ocorre de acordo com as seguintes reações:
Em relação às reações de precipitação e seus produtos de solubilidade (Kps), considere as afirmativas a seguir.
I - Cu2+ é o íon mais insolúvel da mistura na precipitação com íon
II - Pb2+ é o íon mais solúvel da mistura na precipitação com íon
III - Cd2+ é mais insolúvel do que Cu2+ e Pb2+ na precipitação com íon
Está(ão) correta(s)
A dureza da água é definida pela quantidade de alguns íons dissolvidos, como carbonatos, sulfatos, cálcio e magnésio. Para a determinação da dureza total, faz-se necessária a determinação destes íons de maneira seletiva. Como exemplo, a determinação de íons Ca2+ em águas envolve com frequência a titulação complexométrica com o reagente etilenodiaminotetra-acetato dissódico (Na2 EDTA).
Com esse propósito, um químico preparou uma solução do sal Na2EDTA di-hidratado (peso molecular = 372,0 g) pela dissolução de 0,140 g em 250 mL de água desionizada.
Com relação a essa solução preparada, qual sua concentração molar (mol/L)?