Questões de Concurso Sobre química

Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO₂) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) em um sistema fechado, conforme a reação:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH = - 57 kJ/mol

Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N₂O₄ e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.

Um pesquisador de química analítica está estudando o comportamento eletroquímico de uma célula galvânica, cujo diagrama é Zn(s) | ZnSO₄₍aq) ∥ CuSO₄(aq) | Cu(s). Sabe-se que os potenciais de redução dos pares Cu²⁺/Cu e Zn²⁺/Zn são, respectivamente, +0,34 e – 0,76 V. Sobre tal célula, assinale a afirmativa correta.

Em um recipiente fechado com temperatura fixa, foram introduzidos nitrogênio gasoso (N₂) e hidrogênio gasoso (H₂) para produzir amônia (NH₃) como único produto. Após atingir o equilíbrio, as concentrações foram medidas e obtiveram-se os seguintes valores: [N₂] = 1,0 mol/L, [H₂] = 2,0 mol/L e [NH₃] = 3,0 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o valor da constante de equilíbrio aproximada para a reação.

Uma solução de ácido sulfúrico foi submetida a um processo de eletrólise utilizando eletrodos inertes, durante um tempo de 2.100 segundos. O gás hidrogênio (H₂) gerado no cátodo foi coletado sobre água, totalizando 6 mmol:
2e^- + 2H⁺_(aq) → H_2(g)

Com base nos dados apresentados e, ainda, considerando a constante de Faraday como 96.500 C/mol, é correto afirmar que a corrente média aplicada durante a eletrólise foi de, aproximadamente: 

Em um laboratório de química industrial, o técnico André recebeu a tarefa de realizar a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. O objetivo do experimento era gerar gás cloro no ânodo, de acordo com a semirreação:
 2Cl⁻_(aq) → Cl_2(g) + 2e<sup>−

Para isso, André ajustou o equipamento para operar com uma corrente elétrica constante de 5,0 A, mantendo o sistema ativo por 1.930 segundos (~ 32 minutos). Considerando que a constante de Faraday é de 96.500 C/mol, a quantidade de matéria (mol) de gás cloro produzida foi de, aproximadamente:</sup>

A matéria é composta por partículas carregadas; portanto, não é surpreendente que seja possível converter energia química em energia elétrica. Sobre os conceitos de eletroquímica, analise as afirmativas a seguir.

I. Nas células eletrolíticas, a energia química é convertida em energia elétrica.
II. Assim como a entropia, processos espontâneos são acompanhados por uma variação positiva na energia de Gibbs (∆G).
III. Ao multiplicar por dois a semirreação “Fe²⁺_(aq) → Fe³⁺_(aq) + e^- ; E°= – 0,77V”, o valor do potencial padrão não deverá ser alterado.

Está correto o que se afirma apenas em 

O equilíbrio químico é fundamental para entender reações reversíveis, permitindo prever concentrações de reagentes e produtos em sistemas químicos estáveis. Esse conceito é essencial em processos industriais, biológicos e ambientais, onde a eficiência e o controle das reações são cruciais. Considerando os principais conceitos sobre o equilíbrio químico, assinale a afirmativa correta.

Considerando os dados empíricos apresentados na tabela, é correto afirmar que a ordem global da reação é:

A partir dos dados cinéticos obtidos na síntese do XY – 100, o professor deseja calcular a velocidade da reação para novas concentrações iniciais dos reagentes. Considerando as informações experimentais, a velocidade (em mol/L .s) da reação, a 25°C, quando [X] = 0,12 mol/L e [Y] = 0,10 mol/L, será de:

Com base nos dados apresentados na tabela, é correto afirmar que a constante de velocidade (k) para a reação de obtenção de XY – 100 é de:

Após preparar uma solução saturada de Mg(OH)₂ e permitir que o equilíbrio químico fosse alcançado, o professor de química mediu o pH da solução e registrou um valor de 9. Tendo em vista que toda a concentração de íons magnésio resulta exclusivamente da dissociação da base, assinale, a seguir, a concentração aproximada de Mg²⁺ na solução.

Considere que o professor de química preparou uma solução tampão de acetato de sódio e ácido acético para uma aula sobre equilíbrio químico ácido-base. Sabe-se que o pKa do ácido acético é 4,8 (Ka = 1,7 x 10^-5) e que as concentrações usadas do sal e do ácido foram de 3,0 mol/L e 0,3 mol/L, respectivamente. É correto afirmar o pH da solução preparada pelo professor é de, aproximadamente:

A classificação periódica é uma forma de organização dos elementos químicos de modo a evidenciar algumas semelhanças em suas propriedades físicas ou químicas. Vários estudiosos tentaram criar um sistema de classificação dos elementos. Os critérios utilizados para a organização dos elementos foram estabelecidos ao longo do tempo. Sobre a tabela periódica, é INCORRETO afirmar que:

No laboratório de química, o professor fez uma prática com os alunos. O objetivo da experiência era testar a condutividade elétrica de diferentes compostos. No primeiro momento, colocou sobre a bancada sete recipientes identificados. Eram diferentes soluções que seriam analisadas. O professor pediu que, antes do teste de condutividade elétrica dos compostos, os alunos prevessem quais soluções iriam acender a lâmpada e quais dos compostos não iriam acender. E dos que acendesse a lâmpada, qual acenderia com maior intensidade.



De acordo com a resposta dos estudantes, analise as afirmativas a seguir.

I. Dentre as soluções dos três ácidos analisados, o ácido sulfúrico acende a lâmpada com maior intensidade.
II. Somente as soluções de sacarose e naftaleno não acendem a lâmpada.
III.Somente as soluções de sulfato de cálcio, etanol, ácido sulfúrico, ácido sulfídrico e ácido hipocloroso acendem a lâmpada.

Está correto o que se afirma em

O colesterol é um composto normalmente produzido no fígado e que tem um papel importante em vários aspectos do metabolismo dos organismos animais, sendo precursor de vários hormônios. Faz parte da produção de hormônios, vitamina D e ácidos biliares que atuam na digestão e na absorção das gorduras no intestino. Porém, em taxas elevadas, o colesterol aumenta o risco de complicações como diabetes e doenças cardiovasculares como infarto e derrame:


Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 6 g de colesterol?

Em sua aula de química, o professor almejou aplicar um desafio para os estudantes. Pediu para que os alunos se reunissem em quatro grupos e, para cada grupo, entregou a folha com o desafio descrito:

 Desafio:
Com a fórmula C5H8 podem ser formados quantos alquinos? E com a fórmula C3H7NO podem ser formadas quantas amidas? 

Após o professor marcar um tempo para que os estudantes pudessem responder o desafio, ele recolheu as respostas. Como teria dois tempos na turma, resolveu comentar as respostas dadas pelos grupos:



Qual dos grupos acertou o desafio proposto pelo professor? 

Em sua aula de química, o professor explicava para os estudantes sobre as propriedades dos compostos orgânicos. Ao terminar a explicação, ele passou na lousa uma atividade. Uma aluna conseguiu desenvolver rapidamente o exercício e pediu para o professor se ela podia responder o que tinha feito. O professor, então, pediu para ela descrever na lousa suas respostas. Ao escrever na lousa suas respostas, o professor percebeu que ela cometeu erro(s).


1.Dentre os pares de compostos listados a seguir, indique qual deve apresentar maior temperatura de ebulição:
a) I e II.
b) IV e V.
c) III e VI.

2.Dentre os pares de compostos listados a seguir, indique qual deve ser mais solúvel em água:
a) VI e VII.
b) VII e VIII.
c) I e IV.

Resposta da aluna: 
1.
a) I.
b) V.
c) VI.

2.
a) VI.
b) VIII.
c) IV.

Quantos erros a estudante cometeu?

A chuva ácida, uma das manifestações da poluição atmosférica, é formada pela interação entre alguns óxidos – como o trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio – com a água da própria chuva, formando ácidos que são depositados na superfície terrestre através das precipitações. Essa acidificação do solo e das águas superficiais exerce efeitos devastadores nos ecossistemas e representa um grave perigo para os seres vivos. Diante do exposto, analise as afirmativas a seguir.

I. Os ácidos formados pela interação entre o trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio com a água é ácido sulfúrico, ácido nítrico e ácido nitroso.
II. A equação química que representa a interação do dióxido de nitrogênio com a água é 2 NO_2(g) + H₂O_(l) → HNO_3(aq) + HNO_2(aq).
III. Os óxidos trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio são óxidos ácidos.

Está correto o que se afirma em

A historionicotoxina é uma toxina letal encontrada na pele do sapo arlequim. Esses sapos foram usados durante muito tempo pelos nativos da América do Sul para envenenar suas flechas usadas em caças. O hidrato de saxitoxina é outra toxina, isolada de algumas algas:


Sobre as estruturas das toxinas citadas, analise as afirmativas a seguir.

I. As funções orgânicas presentes na estrutura da historionicotoxina é álcool e amina.
II. A massa molar da historionicotoxina é 257 g/mol.
III. A saxitoxina é mais solúvel em água do que a histrionicotoxina.

Está correto o que se afirma em 

O alaranjado de metila é um corante azoico também conhecido como amarelo-manteiga. É utilizado como indicador em titulações ácido-base, apresentando coloração vermelha em pH menor que 3,1 e amarela em pH maior que 4,4.


O número de átomos de H em 0,203 mol de alaranjado de metila é: