Questões de Concurso sobre Química

Q2229592

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229592 Química

Preencha a lacuna a assinale a alternativa correta. Foi designado ao técnico do laboratório de química do Instituto Federal do Maranhão que realizasse a diluição de uma solução ácida, resultando em uma concentração final 20 vezes menor que a inicial. Para isso, o técnico transferiu uma alíquota de ________ para o balão volumétrico, obtendo o volume final de 500 mL, avolumado com água destilada.

A

25 mL

B

50 mL

C

40 mL

D

20 mL

E

10 mL

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Q2229591

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229591 Química

Considerando os seguintes equilíbrios químicos, sob temperatura constante, assinale a alternativa que apresenta aquele que será deslocado em direção aos produtos, como consequência da elevação da pressão total do sistema, resultando em compressão do volume da mistura gasosa.

A

3 H₂ (g) + N₂ (g) ⇌ 2 NH₃ (g)

B

2 O₃ (g) ⇌ 3 O₂ (g)

C

H₂O(g) + C(s) ⇌ H₂ (g) + CO(g)

D

4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) ⇌ 4 NO(g) + 6 H₂O(g)

E

Cl₂ (g) ⇌ 2 Cl(g)

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Q2229590

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229590 Química

Para se proceder ao aquecimento de soluções e aos testes qualitativos por via seca (teste da chama) em laboratórios, é comum o emprego do bico de gás, conhecido como bico de Bunsen, conforme imagem a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Considerando as características gerais desse dispositivo associado ao seu uso em laboratório, assinale a alternativa correta.

A

A região da chama de maior temperatura corresponde à zona neutra da chama.

B

Uma chama fuliginosa amarelada é consequência do excesso de gás oxigênio na mistura ar-combustível.

C

Para maior segurança, ao se afastar da chama do bico de Bunsen por alguns instantes e esta permanecer acesa, é recomendado que se mantenha a chama com a cor totalmente azulada, a qual provê maior luminosidade e visibilidade aos usuários que estejam em quaisquer pontos do laboratório.

D

Para se obter uma chama azulada e de elevada temperatura no bico de Bunsen, o anel de regulagem do ar primário deve estar na posição que permita a entrada completa de ar a fim de obter uma pré-mistura gasosa rica em oxigênio.

E

A combustão incompleta do gás combustível resulta em uma chama oxidante de cor azulada e de maior temperatura, adequada para promover aquecimento enérgico.

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Q2229589

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229589 Química

Foi solicitado ao técnico de laboratório de química que preparasse 500 mL de uma solução saturada (sem corpo de fundo) de BaSO₄, a 25°C. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a quantidade (massa) máxima de BaSO₄aproximada que estará dissolvida nessa solução. Dado: K_ps (BaSO₄) = 1,0×10⁻¹⁰ (25°C).

A

5,0×10⁻⁶ kg

B

2,3×10⁻³ g

C

2,3×10⁻⁸ g

D

1,0×10⁻⁵ g

E

1,2×10⁻³ g

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Q2229588

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229588 Química

Um balão de borracha para reinalação de 5,0 litros contendo gás oxigênio a 27°C é colocado em uma geladeira a 3°C, sob pressão constante. Diante dessa situação, assinale a alternativa que apresenta a contração (variação) de volume desse balão. Dado: K (Kelvin) = °C + 273.

A

2,0 litros.

B

0,4 litros.

C

4,6 litros.

D

0,2 litros.

E

3,0 litros.

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Q2229587

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229587 Química

A Química Verde caracteriza-se pelo desenvolvimento de produtos e processos químicos que reduzem ou eliminam a geração de substâncias nocivas ao ser humano e ao ambiente. Diante da crescente preocupação acerca desse assunto, alguns autores procuraram, em seus trabalhos, definir os principais pontos ou os princípios elementares da química verde. Nesse sentido, estão elencados doze princípios que precisam ser perseguidos quando se pretende implementar a química verde em uma indústria ou instituição de ensino e/ou pesquisa na área de química. Diante dos princípios da Química Verde, especificamente a economia atômica, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. Uma reação química que possui elevado rendimento percentual significa dizer que terá elevada economia atômica percentual.
II. A economia atômica de uma reação química pode ser calculada pela razão entre a massa molar do produto desejado e o somatório das massas molares de todos os reagentes.
III. Uma reação química que possui economia atômica de 100% é aquela na qual os átomos dos reagentes são totalmente incorporados no produto desejado.

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas III.

D

Apenas I e II.

E

Apenas II e III.

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Q2229586

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229586 Química

O técnico do laboratório de química analítica realizou a titulação de 25,00 mL de solução padrão HCl 0,100 mol/L com uma solução padrão de NaOH 0,1000 mol/L, para se avaliar o erro dessa titulação. O volume gasto de NaOH para concluir a reação (ponto final), sinalizado pelo indicador fenolftaleína, foi de 25,35 mL. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta o erro dessa titulação.

A

– 0,05 mL

B

+ 0,35 mL

C

– 0,35 mL

D

+ 0,05 mL

E

+ 3,5 mL

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Q2229585

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229585 Química

Dentre as substâncias listadas a seguir, assinale aquela que NÃO é considerada um reagente padrão primário.

A

Ácido oxálico.

B

Carbonato de sódio.

C

Hidrogenoftalato de potássio.

D

Hidróxido de sódio.

E

Carbonato de cálcio.

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Q2229584

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229584 Química

No âmbito do estudo da hidrosfera, se faz necessária a avaliação dos parâmetros físicos, químicos e biológicos da água, no que diz respeito ao índice de qualidade das águas. Nesse sentido, o técnico do laboratório de análises físico-químicas de águas necessitou determinar a alcalinidade total de uma amostra de água por uma das técnicas volumétricas clássica. Diante do exposto, assinale a alternativa que corresponde à modalidade volumétrica utilizada nessa determinação.

A

Volumetria de oxirredução.

B

Volumetria de precipitação.

C

Volumetria ácido-base com o titulante HCl.

D

Volumetria ácido-base com o titulante NaOH.

E

Volumetria de complexação.

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Q2229583

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229583 Química

Para a calibração de uma pipeta volumétrica de 10 mL (volume nominal), encheu-se a pipeta até a marca de aferição com água destilada e, a seguir, pesou-se o conteúdo líquido em uma balança analítica, repetindo-se esse procedimento cinco vezes. A massa média obtida de água destilada dispensada pela pipeta foi de 9,850 g. Sabendo que a temperatura registrada para a água foi de 27,0°C, assinale a alternativa que apresenta o volume real, aproximado, dispensado por essa pipeta. Dado: densidade água destilada (a 27,0°C) = 0,996 g/mL.

A

9,75 mL

B

9,77 mL

C

9,72 mL

D

9,80 mL

E

9,89 mL

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Q2229582

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229582 Química

O técnico do laboratório de química executou um procedimento para a separação de mistura heterogênea, envolvendo uma amostra de 5,50 g composta por areia e sal (NaCl). O procedimento envolveu a dissolução fracionada com água, formando uma mistura de areia e solução salina, seguida da filtração comum, em que a areia foi retida no papel filtro e, por fim, a solução salina foi destilada para recuperar o sal. A areia retida no papel filtro foi suportada em um vidro de relógio para posterior pesagem. O técnico anotou os seguintes dados, antes e após o processo de separação:
• antes da separação: massa do vidro de relógio + papel filtro = 62,90 g; • após a separação: massa do conjunto vidro de relógio + papel filtro + areia = 65,65 g.
Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o teor percentual (m/m) de areia nessa amostra.

A

2,75%

B

50,0%

C

0,15%

D

15,1%

E

0,50%

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Q2229581

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229581 Química

Assinale a alternativa que apresenta corretamente o nome da respectiva substância inorgânica.

A

Na₂O – peróxido de sódio.

B

NaOCl – hipoclorito de sódio.

C

HMnO₄ – ácido mangânico.

D

Cu(OH)₂ – hidróxido cuproso.

E

K₂Cr₂O7 – cromato de potássio.

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Q2229580

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229580 Química

Diante dos solutos listados a seguir, ao formarem soluções aquosas ideais de concentração 0,5 mol/L no equilíbrio, assinale aquele que promoverá maior redução na temperatura de congelamento da água.

A

Nitrato de cálcio.

B

Sulfato de potássio.

C

Metanol.

D

Cloreto de bário.

E

Nitrato de alumínio.

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Q2229579

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229579 Química

O técnico responsável pelas aulas experimentais do laboratório de química foi designado a montar uma célula galvânica e medir o potencial eletroquímico dessa célula. Para isso, foram utilizadas placas metálicas (eletrodos) de prata imersas em solução de nitrato de prata e placas metálicas de cobre imersas em solução de nitrato de cobre (II). Cada solução estava em um béquer, sendo que as duas semicélulas foram unidas por uma ponte salina. Para medir o potencial eletroquímico, os dois eletrodos foram conectados a um voltímetro. Considerando que a operação dessa célula foi realizada sob condições padrão e diante dos dados fornecidos, é correto afirmar que Dados: E⁰ Cu²⁺/Cu⁰ = +0,34 V; E0 Ag⁺/ = +0,80 V

A

o cátodo corresponde ao eletrodo de prata.

B

o agente oxidante é o cobre metálico.

C

o polo positivo da célula corresponde ao eletrodo de cobre.

D

os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.

E

a concentração de íons cobre (II), na solução de nitrato de cobre, diminui com o funcionamento da célula.

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Q2229577

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229577 Química

A decomposição de 8,4 g de bicarbonato de sódio, sob condições de pressão e temperatura, de 1,0 atm e 300 K, respectivamente, é dada pela reação seguinte:
2 NaHCO_3(s) → Na₂CO_3(s) + CO_2(g) + H₂O_(l)
Diante dessas informações, essa reação irá produzir Dado: R (constante dos gases ideais) = 0,08 L·atm·mol⁻¹ ·K⁻¹.

A

0,1 mol de carbonato de sódio.

B

106 g de carbonato de sódio.

C

2,4 L de dióxido de carbono.

D

0,9 g de água.

E

0,05 g de dióxido de carbono.

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Q2229536

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Meio Ambiente |

Q2229536 Química

O gálio é um metal de cor prateada, semelhante ao alumínio, muito utilizado na indústria de semicondutores para a produção de laser, LED, smartphones, telas de computador e televisão. Durante uma aula de laboratório com foco nas aplicações tecnológicas de elementos químicos, um estudante colocou o gálio na palma da mão, como mostra a imagem a seguir e o viu tornar-se líquido, demonstrando qual fenômeno?
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A

Solidificação do gálio pela reação com umidade relativa do ar.

B

Derretimento em decorrência da presença do alumínio na composição química do gálio.

C

Evaporação pela diminuição da temperatura do estado sólido.

D

Fusão, passando o gálio do estado sólido para o estado líquido.

E

Sublimação do sólido com surgimento de um líquido.

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Q2229535

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Meio Ambiente |

Q2229535 Química

A realização de um experimento sobre a reação entre metais alcalinos e água, em contato com o ar, provocou deslumbre, nos alunos presentes na aula de laboratório, pelos efeitos visuais causados. O sódio com a água produz gás hidrogênio e soda cáustica. Sobre o experimento em questão e o tipo de reação, é correto afirmar que

A

a reação é endotérmica e ocorre pela característica pouco inflamável do hidrogênio em contato com o oxigênio.

B

a reação de formação do gás hidrogênio por meio do sódio metálico com água é uma reação de simples troca ou deslocamento.

C

a formação de gás e a emissão de calor são evidências de um fenômeno físico e não de uma reação química.

D

visto que em contato com o ar ocorre uma reação não explosiva, o sódio metálico pode ser armazenado em frascos simples, sem restrições de locais.

E

ao adicionar gotas de fenolftaleína à solução final, espera-se a cor rosa, já que o meio será ácido pela presença de NaOH.

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Q2229534

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Meio Ambiente |

Q2229534 Química

Em um trabalho de medição de gases atmosféricos, o técnico responsável por um laboratório de Meio Ambiente analisa os impactos de queimadas e do uso de combustíveis fosseis. Ciente dos fatores que ocasionam o efeito estufa e a chuva ácida, os principais poluentes responsáveis pelos impactos citados são, respectivamente:

A

dióxido de carbono e dióxido de enxofre.

B

monóxido de carbono e dióxido de carbono.

C

óxido de nitrogênio e metano.

D

gás sulfídrico e metano.

E

amônia e ozônio.

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Q2229408

Ano: 2023 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Pindamonhangaba - SP Prova: VUNESP - 2023 - Prefeitura de Pindamonhangaba - SP - Biomédico Citologista |

Q2229408 Química

O volume de água destilada que deve ser acrescentado em 25 mL de uma solução 1 M de fosfato de sódio monobásico (NaH2PO4), para obtermos uma concentração molar igual a 100 mM é

A

125 mL.

B

200 mL.

C

225 mL.

D

250 mL.

E

300 mL.

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Q2229358

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Porto Alegre - RS Prova: FUNDATEC - 2023 - Prefeitura de Porto Alegre - RS - Técnico em Laboratório e Análises Clínicas |

Q2229358 Química

A desinfecção é um processo que reduz o número de micro-organismos, eliminando grande parte dos contaminantes em um local ou material e atuando sobre as formas vegetativas, sem atingir necessariamente os esporos. São considerados desinfetantes, EXCETO:

A

Álcool.

B

Formaldeído.

C

Quaternários de amônio. .

D

Iodóforos.

E

Acetileno.

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