Questões de Concurso sobre Química

Q2121624

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Saneamento e Hidráulica |

Q2121624 Química

Podemos afirmar que a _______________ é uma medição preciosa para o tratamento de águas e efluentes, uma vez que ela mede, indiretamente, o total de _______________ existente na amostra. Tem capacidade de medir, virtualmente, os compostos orgânicos que um reagente de digestão pode digerir. Sua medição elevada significa que aquela amostra consome uma alta quantidade de oxigênio durante a degradação.
(https://nutrenzi.com.br)
Assinale a alternativa que preencha corretamente as lacunas do texto acima.

A

DBO – sólidos em suspensão

B

DBO – hidrogênio

C

DQO – matéria orgânica

D

DQO – chumbo

E

dureza cálcica – matéria inorgânica

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Q2121623

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Saneamento e Hidráulica |

Q2121623 Química

As alternativas a seguir indicam métodos eletroanalíticos, à exceção de uma. Assinale-a.

A

potenciometria

B

condutimetria

C

eletrogravimetria

D

coulometria

E

espectroscopia de infravermelho

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Q2121622

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Saneamento e Hidráulica |

Q2121622 Química

Consiste na medida do potencial de uma célula eletroquímica com o auxílio de dois eletrodos imersos na solução: o eletrodo de referência e o eletrodo indicador. Para isso é usado o potenciômetro ou pHmetro e a medida seja feita na escala de milivolts (mV) ou pH.
Assinale a alternativa que indique corretamente o método descrito acima.

A

condutometria

B

colorimetria

C

hidrossedimentometria

D

fluorimetria

E

potenciometria

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Q2116746

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116746 Química

Observe atentamente as equações químicas a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Equação global: C_(s) + H₂O_(g)→ CO_(g) + H_2(g) ΔH₄ =_____ kJ

Considerando os conceitos termoquímicos e os dados fornecidos, assinale a afirmativa correta.

A

Por ser uma função de estado, ao inverter as equações termoquímicas, os valores de entalpia não sofrem mudança de sinal.

B

O valor de ΔH₄ será de –1.443 kJ. As determinações são realizadas pela somatória direta, pois a entalpia é uma propriedade intensiva.

C

A entalpia é uma propriedade intensiva e, por isso, as determinações que levam à entalpia da equação global (ΔH₄) independem do coeficiente estequiométrico das equações termoquímicas envolvidas.

D

A determinação de ΔH₄, a partir das equações termoquímicas fornecidas, é possível porque a entalpia é uma função de estado. Os valores de ΔH₃ e ΔH₁ são multiplicados pelo coeficiente –1/2 para a determinação de ΔH₄, pois a entalpia é uma propriedade extensiva.

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Q2116745

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116745 Química

Considere a eletrólise do AlCl3 fundido, realizada com corrente elétrica de 10,0 A durante 3.600 segundos (o que permite uma carga elétrica de 3,60 x 10⁴ C). A carga de 1 mol de elétrons é de 96.485 C; a massa molar do Al 27,0 g.mol^-1e do Cl 35,4 g . mol^-1 . A partir dos dados fornecidos, a quantidade de matéria produzida de alumínio será de: (Use duas casas decimais e arredondamento.)

A

0,12

B

0,91

C

5,27

D

6,44

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Q2116744

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116744 Química

Considere uma base forte, hipotética, cuja fórmula é X(OH)₂ e a massa molar é 35,4 g . mol^-1 . Uma solução foi preparada a partir dessa base, pesando 0,4 g do sólido em 1.000 mL de água Milli-Q. O pH (em número inteiro) dessa solução será de: (Dados: log 2,3 = 0,36; log 3,3 = 0,52; e, log 1,1 = 0,041.)

A

8

B

10

C

12

D

14

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Q2116743

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116743 Química

A imagem mostra uma barra de ferro contendo uma camada de zinco metálico. A parte superficial segmentada corresponde aos danos no revestimento de zinco que levaram à exposição do ferro. Sobre a imagem e os conceitos relacionados, assinale a afirmativa correta.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A

Para atuar como metal de sacrifício e proteger tubulações de ferro, o E°_red,Zn²⁺ deve ser menos negativo que o E°_red,Fe²⁺ .

B

Em um solo úmido, onde a corrosão de tubulações de ferro pode ocorrer, o metal de sacrifício atua como cátodo e a tubulação ou tanque recebe proteção anódica.

C

A imagem mostra a prática da galvanoplastia, amplamente usada para evitar a corrosão do ferro. Pelo fato de o ferro se tornar o cátodo, o processo é conhecido como proteção catódica.

D

Caso o revestimento de zinco seja parcialmente removido (como na imagem) e o ferro galvanizado exposto ao oxigênio e à água, o zinco deixará de atuar como ânodo e o ferro será preferencialmente oxidado.

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Q2116742

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116742 Química

A ferrugem é um processo conhecido e que implica em significativo impacto econômico.

Imagem associada para resolução da questão

Considerando os conceitos químicos vinculados à formação da ferrugem e a imagem apresentada, assinale a afirmativa correta.

A

Na formação da ferrugem, o ferro é o agente oxidante e o oxigênio é o agente redutor.

B

O Fe²⁺ formado no ânodo é posteriormente oxidado a Fe³⁺, formando Fe₂O₃, conhecido como ferrugem.

C

Uma vez que o ânodo costuma ser a área com maior suprimento de O₂, a ferrugem costuma se depositar ali.

D

O processo de ferrugem se torna acelerado pelos seguintes fatores: pH da água; presença de sais; contato com metal de sacrifício; e, desgaste do ferro.

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Q2116741

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116741 Química

A imagem expressa conceitos que são abordados no início do tema “equilíbrio químico”, tratado após a consolidação dos conhecimentos de cinética química e soluções. Sobre os aspectos teóricos relacionados à imagem, assinale a afirmativa correta.
Imagem associada para resolução da questão

A

A imagem representa o caráter reversível e dinâmico das reações químicas. Na reta pontilhada (gráficos I e II), o sistema está fora do equilíbrio químico.

B

O valor da constante de equilíbrio dependerá da composição inicial (em termos das concentrações) dos reagentes e produtos (gráfico I), mas não dependerá da temperatura.

C

A dedução da constante de equilíbrio de uma reação considera a razão entre as constantes cinéticas (K_direto e K_inverso) da Lei de Velocidade do Sentido Direto e Inverso da Reação, considerando a ocorrência de reações elementares.

D

A reta pontilhada do gráfico II representa o equilíbrio químico, em que a velocidade da reação inversa é superior à velocidade da reação direta. Embora as constantes cinéticas (K_direto e K_inverso) não dependam da temperatura, a constante de velocidade será termo dependente.

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Q2116740

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116740 Química

A imagem mostra as forças relativas de agentes oxidantes e redutores; observe.

Imagem associada para resolução da questão

Sobre o tema e o disposto na imagem, assinale a afirmativa correta.

A

X corresponde a redutor.

B

Y corresponde a oxidante.

C

F_2(g) é o agente oxidante mais forte.

D

Al_(s)é o agente redutor mais fraco; logo, se oxida facilmente.

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Q2116739

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116739 Química

O diagrama mostra os caminhos e suas respectivas entalpias-padrão (a 298 K) para a conversão do carbono e do oxigênio em dióxido de carbono; observe.
Imagem associada para resolução da questão

Considerando o diagrama e os conceitos termodinâmicos de uma forma geral, assinale a afirmativa correta.

A

Pela Lei de Hess, a entalpia total das reações envolvidas no segundo caminho será –175,5 kJ . mol^-1

B

O diagrama mostra o ciclo fechado de Born-Haber. A partir dele é possível determinar as entalpias de rede (ΔH₂ ° e ΔH₃ ° ) por meio das etapas intermediárias.

C

O diagrama mostra a Lei da Conservação da Energia. Os diferentes valores de entalpia evidenciam que esta propriedade termodinâmica é dependente do caminho.

D

O diagrama mostra que a entalpia é uma função de estado. Diferente desta propriedade, o trabalho realizado por um sistema depende de como as modificações são conduzidas entre o estado inicial até o final.

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Q2116738

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116738 Química

Considere a reação de formação da amônia, estudada pelo químico alemão Fritz Haber.
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g)
Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico citado, assinale a afirmativa correta.

A

Ao reduzir o volume do recipiente da reação, o equilíbrio químico não é afetado.

B

Se aumentar a pressão total do sistema adicionando gás argônio, o equilíbrio químico não é alterado.

C

Ao variar as concentrações de reagentes ou produtos, o valor da constante de equilíbrio (K_eq) muda proporcionalmente.

D

A remoção de amônia desloca a reação química para o lado dos produtos. Esse comportamento se deve à redução numérica do quociente da reação (Q), expresso por Q = [NH₃] / ([H₂][N₂]). Assim, a reação é deslocada até que Q = K_eq.

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Q2116737

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116737 Química

Para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol . L ^-1de HCl a partir do estoque de ácido concentrado (37% massa/massa, densidade de 1,19 g . mL^-1 ), o volume necessário de HCl será de: (Expresse o resultado em mililitro, com uma casa após a vírgula e com arredondamento.)

A

1,1

B

2,1

C

20,1

D

25,0

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Q2116736

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116736 Química

A imagem mostra as variações de entalpia que acompanham o processo de formação de uma solução; observe. Imagem associada para resolução da questão

Dados: NaCl ΔH_solução= 3,9 kJ.mol^-1 ; MgSO₄ΔH_solução= –91,2 kJ.mol^-1 ; NH₄NO₃ ΔH_solução= 26,4 kJ.mol^-1.
Considerando a imagem, os dados fornecidos e os conceitos relacionados ao tema, assinale a afirmativa correta.

A

A variação global de entalpia dos processos endotérmicos (imagem I) pode ser determinada por ΔH_solução= ΔH_soluto + ΔH_solvente – ΔH_mistura, substituindo na equação os valores reais do sistema considerado.

B

Para que as soluções de NaCl se formem, a interação solvente-solvente deve ser forte o suficiente para fazer com que o ΔH_mistura seja comparável em magnitude ao somatório ΔH_soluto + ΔH_solvente.

C

Os processos globais exotérmicos (imagem II) tendem a ocorrer espontaneamente. Por outro lado, se o ΔH_solução for muito endotérmico (como o caso do NH₄NO₃), o soluto pode não se dissolver em uma extensão significativa no solvente escolhido.

D

Quando o MgSO₄ é adicionado à água, o ΔH_solução é exotérmico (imagem I). Em contraste, a dissolução de NH₄NO₃ em água tem ΔH_solução endotérmico (imagem II). Esse comportamento justifica o fato desses sais serem os principais componentes de compressas instantâneas quentes e frias usadas para tratar lesões esportivas.

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Q2116735

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116735 Química

Sobre os conceitos de solubilidade envolvidos na equação química representada, assinale a afirmativa correta.
Imagem associada para resolução da questão

A

A solução resultante exibirá propriedades coligativas, as quais dependem da quantidade e da identidade das partículas do soluto.

B

Uma solução é saturada quando está em equilíbrio com o soluto não dissolvido. Se for adicionado mais soluto a uma solução saturada, ele não se dissolverá.

C

Solutos iônicos são facilmente dissolvidos em solventes apolares, pois as interações soluto-solvente estabelecidas compensam as energias necessárias para separar os íons no retículo cristalino.

D

O ponto (I) corresponde à dissolução e (II) à cristalização. A extensão em que a reação de dissolução acontece é expressa pela constante de equilíbrio (Kps). Quanto maior o valor desta constante, menor a solubilidade do soluto em água.

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Q2116734

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116734 Química

Considere a reação 2A_(aq) -> B2_(aq) + C_(aq)e os dados empíricos das velocidades iniciais para diferentes concentrações do reagente A mostrados na Tabela:
Imagem associada para resolução da questão

A partir das informações, a Lei de Velocidade para esta reação será de:

A

V = k[C]

B

V = k[A]°

C

V = k[A]²

D

V = k[B][C]

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Q2116733

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116733 Química

Os conceitos de solubilidade molar e solubilidade são amplamente utilizados em laboratórios de química, biologia e farmácia. A solubilidade do sulfato de cálcio (massa molar 136,2 g . mol-1 ) é 0,67 g . L ^-1 e sua solubilidade molar é de 4,9 x 10^-3 mol . L ^-1 (dados a 25° C). O produto de solubilidade do sal será de:

A

0,4

B

91,3

C

2,4 x 10^-5

D

3,3 x 10^-3

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Q2116732

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116732 Química

Considere que 2 g de determinado açúcar tenha sido queimado em uma bomba calorimétrica previamente calibrada. Em consequência, a temperatura da água aumentou de 21,0 °C para 26,2 °C. A capacidade calorífica do calorímetro é de 551 J.°C^-1 e a reação aconteceu em excesso de oxigênio. Considerando a calorimetria a volume constante, o valor da energia interna por grama de açúcar (resultado expresso em Joule e em número inteiro) será de:

A

–2.865

B

–1.433

C

–1.102

D

1.102

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Q2116731

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116731 Química

Certa reação química, ocorrida em pressão atmosférica, apresentou as seguintes variações termodinâmicas: 55 kJ. mol^-1 de energia deixou o sistema na forma de calor (Q) e 15 kJ . mol^-1 deixou o sistema na forma de trabalho (W) de expansão. Considerando os dados fornecidos sobre o sistema, assinale a afirmativa correta.

A

A entalpia será –55 kJ.mol^-1 e a energia interna –70 kJ.mol^-1 .

B

A entropia (ΔS) será 50 kJ . mol^-1 e a energia de Gibbs(ΔG) 30 kJ . mol^-1 .

C

O processo é exotérmico e a energia interna do sistema será 30 kJ . mol^-1 .

D

Sabendo que 15 kJ . mol^-1 foram usados para a realização de trabalho, pela primeira lei da termodinâmica, esta condição pode ser escrita como ΔU = 15 – TΔS.

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Q2116730

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116730 Química

Os elementos radioativos, muito utilizados na medicina como ferramenta de diagnóstico e como meio de tratamento, especialmente para o câncer, são usados, também, para ajudar a determinar os mecanismos de reações químicas, investigar o movimento de átomos em sistemas biológicos e achar a idade de importantes artefatos históricos. As reações nucleares são empregadas tanto para gerar eletricidade quanto para criar armas de destruição em massa. Sobre radioatividade, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) A radiação gama consiste em fótons de alta energia e não muda o número atômico nem a massa atômica de um núcleo. ( ) Quanto menor a energia de coesão, mais estável é o núcleo no sentido da decomposição. ( ) Os núcleos ₂He⁴ ,₂₀Ca⁴⁰ e ₄₃Tc⁹⁸ exibem estabilidade. ( ) O produto formado quando o rádio-226 sofre decaimento alfa é ₈₆ Rn²²² .
A sequência está correta em

A

F, F, V, V.

B

V, F, F, V.

C

V, V, F, F.

D

F, V, F, V.

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