Questões de Concurso sobre Química

Q2067738

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |

Q2067738 Química

Um tanque de armazenamento contém inicialmente 300 mol de C₂H₆ (g) a 1,3 atm. 150 mol adicionais de C₂H₆ (g) são bombeados para o tanque à temperatura constante, que é grande suficiente para manter a temperatura também constante. Sabendo-se que a massa molar do C₂H₆ (g) é de 30,07 g/mol e a constante universal dos gases é 0,082 atm.l.mol^-1.K^-1 , assinale a alternativa que corresponde à pressão final dentro do tanque:

A

1,45 atm

B

0,87 atm

C

1,95 atm

D

2,6 atm

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Q2066211

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066211 Química

Sabendo que o elemento químico Prata apresenta número atômico 47, a representação do nível eletrônico ocupado mais externo (nível de valência) para este átomo (neutro) está corretamente apresentado em:

A

5s¹ .

B

5s² , 5p⁶ .

C

4p⁶ , 4d⁶.

D

5s² , 4d¹⁰ .

E

4p⁶ .

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Q2066210

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066210 Química

Alotropia é o fenômeno que ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes. Acerca do tema, assinale a alternativa que apresenta uma substância considerada forma alotrópica do grafite.

A

Fulereno-60.

B

Naftaleno.

C

Antraceno.

D

Pireno.

E

Fenantreno.

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Q2066208

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066208 Química

Considere a estrutura química da testosterona.

Imagem associada para resolução da questão

A massa molar para a estrutura química fornecida na imagem será, aproximadamente, de:

Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.

A

252 g/mol.

B

228 g/mol.

C

264 g/mol.

D

288 g/mol.

E

203 g/mol.

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Q2066200

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066200 Química

Considere a seguinte reação química, não-balanceada.
C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O
Para a reação descrita, 3,0 g de C₂H₆O foi adicionado a um ambiente contendo 100,0 g de oxigênio. A massa (g) de CO₂ produzida será, aproximadamente, de:

Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.

A

91,7

B

5,7

C

2,8

D

4,6

E

9,2

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Q2066197

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066197 Química

Considere os seguintes óxidos:
I. SO₃ II. Al₂O₃ III. NO₂ IV. Fe₃O₄ V. Na₂O₂ VI. Na₂O

Sobre as propriedades dessas substâncias químicas, assinale a alternativa correta.

A

Os óxidos I e III são neutros.

B

O óxido III é um anidrido misto, enquanto o I é um óxido anfótero.

C

A substância IV é um óxido duplo, enquanto a VI é um óxido básico.

D

O óxido V é anfótero, enquanto o óxido II é neutro.

E

Os óxidos I, V e VI são neutros.

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Q2066196

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066196 Química

Considere um elemento químico, genericamente nomeado X. Sua massa é igual a 56 e o número de nêutrons igual a 30. O número de elétrons desse elemento químico em estado X²⁺ será:

A

86

B

24

C

32

D

80

E

28

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Q2064114

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Ciências |

Q2064114 Química

Dada a equação química

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂

a soma de todos os menores coeficientes estequiométricos da equação balanceada pelo método das tentativas é igual a

A

8.

B

5.

C

18.

D

9.

E

16.

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Q2063822

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063822 Química

O ensino de Química na educação básica pode ser feito por meio da construção, do exercício e da discussão de três níveis de conhecimento: o fenomenológico, o teórico e o representacional.
Compete ao nível representacional

A

observar transformações químicas no espaço cotidiano, na natureza ou em aulas de laboratório.

B

experimentar e vivenciar as relações entre as substâncias químicas e o meio ambiente.

C

estabelecer conexões usando a linguagem científica por meio de fórmulas e símbolos.

D

discutir, ao nível atômico-molecular, as propriedades físicas e físico-químicas de substâncias químicas.

E

propor e discutir modelos que justifiquem a reatividade de um grupo de substâncias químicas.

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Q2063821

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063821 Química

“Transfira 3 gotas da solução de nitrato de chumbo para o tubo de ensaio e adicione 3 gotas da solução de iodeto de potássio. Observe o que acontece na mistura das soluções.”.
A aula experimental em laboratório de química configura uma atividade cujo objetivo é exercitar a observação e evidenciar a transformação química, seja pela mudança de coloração, formação de precipitados ou liberação de gases.
O trecho foi extraído de uma apostila de aulas experimentais de química. Nesse experimento, o aluno deverá perceber a formação de um precipitado amarelo.
Com o desenvolvimento dessa atividade, o aluno poderá perceber e concluir sobre a possível ocorrência de uma reação

A

de deslocamento.

B

de dupla troca.

C

de oxi-redução.

D

ácido-base.

E

de decomposição.

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Q2063820

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063820 Química

“Um dos maiores defensores da inclusão de história das ciências e epistemologia no ensino de ciências é Michael Mattews, que advoga a importância tanto do ensino sobre as ciências quanto do ensino de ciências. Na sua perspectiva, ensinar sobre ciências inclui, além dos resultados científicos, a discussão de toda uma dinâmica da atividade científica: descoberta, justificação, divulgação e aceitação do conhecimento científico.”
O texto defende a inclusão de história de ciências no currículo em ação.
As opções a seguir apresentam vantagens para o uso da história das ciências, à exceção de uma. Assinale-a.

A

Articulação de eventos históricos e contextualização das descobertas científicas.

B

Aumento da motivação, trabalhando-se o conteúdo de modo mais criativo e integrado.

C

Percepção do caráter dinâmico do conhecimento científico: ciência como um processo e não como um produto.

D

Percepção da atividade científica na sociedade e o estabelecimento de relações com outros elementos culturais.

E

Percepção de que o conhecimento científico foi consolidado no passado, não cabendo novas discussões.

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Q2063817

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063817 Química

“Aceitando a ideia de Boyle de que gases consistem de partículas minúsculas, [Dalton] logo descobriu uma propriedade fundamental dos gases, até hoje conhecida como Lei de Dalton.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Assinale a opção que apresenta corretamente a Lei de Dalton.

A

À pressão constante, o volume de uma determinada massa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.

B

Todos os compostos consistem de elementos em proporções definidas e simples por peso.

C

Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de matéria.

D

A pressão absoluta e o volume de uma certa quantidade de gás confinado são inversamente proporcionais se a temperatura permanece constante em um sistema fechado.

E

A pressão de uma mistura de gases é igual à soma das pressões que cada gás teria, se estivesse isolado, ocupando o mesmo volume.

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Q2063816

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063816 Química

“Em sua busca pela pedra filosofal, os alquimistas do século XIV tornaram-se os primeiros a compreender a natureza dos ácidos. O único ácido conhecido pelos antigos fora o ácido acético fraco do vinagre (...) Pouco depois de 1300, o Falso Geber descobriu o vitríolo. Ali estava um líquido que parecia dissolver, corroer quase todas as coisas e reagir com elas!”
“Além do ácido sulfúrico, o Falso Geber descreveu também como fazer ácido nítrico forte.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Os métodos usados por alquimistas, ainda que rudimentares, permitiram o isolamento de ácidos acético, lático, sulfúrico e nítrico. O último, conhecido na época como água forte, se destacava pela “assombrosa capacidade de dissolver quase tudo, exceto ouro”.
[Dados: Potenciais de Redução Padrão:
2H⁺ + 2e- → H₂ E⁰ = 0,00 V NO₃^- + 4H⁺ + 3e- → NO + 2H₂O E⁰ = 0,96 V NO₃^- + 2H⁺ + e- → NO₂ + H₂O E⁰ = 0,80 V Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = 0,34 V]
Tomando o cobre como exemplo, a capacidade do ácido nítrico dissolver esse metal deve ser, à luz do conhecimento atual, justificada pela

A

elevada força ácida, sendo o ácido nítrico capaz de gerar íons H⁺ em soluções aquosas.

B

possibilidade de promover a oxidação de qualquer metal, com redução de íons hidrônio à H₂.

C

possibilidade de promover a redução do íon nitrato em meio ácido a gases como NO ou NO₂, oxidando o cobre.

D

possibilidade de corroer o cobre com concomitante oxidação do ácido nítrico ao ácido nitroso.

E

possibilidade de agir como redutor frente ao cobre, formando sais de cobre.

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Q2063815

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063815 Química

O método de Winkler para a determinação de oxigênio dissolvidoconsidera a fixação de O₂ no momento da coleta via reação comíons Mn2+, que é adicionado ao frasco coletor junto com soluçãoalcalina de iodeto/azida.
A sequência de reações que ocorrem no momento da coleta é:
• Mn²⁺ + 2 OH^- → Mn(OH)₂ • 2Mn(OH)₂ + O₂ → 2 MnO(OH)₂
Já no laboratório, a solução é acidificada e o precipitado édissolvido:
• MnO(OH)₂ + 4 H⁺ → Mn⁴⁺ + 3 H₂O • Mn⁴⁺ + 2 I^- → Mn²⁺ + I₂
O iodo formado é titulado com tiossulfato permitindo adeterminação do O₂.
Nesta sequência de reações, 1 mol de I₂titulado equivale a

A

4 mols de O₂.

B

2 mols de O₂.

C

1 mol de O₂.

D

0,5 mol de O₂.

E

0,25 mol de O₂.

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Q2063814

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063814 Química

“Mas, o que a escola, o livro didático e o professor têm feito? Trabalhado descontextualizadamente somente os níveis representacional e teórico e, principalmente, o nível representacional, incluindo aí os aspectos matemáticos desse nível.”
MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014
Neste texto, Machado critica o uso dos níveis de conhecimento que podem ser usados no ensino de Química.
Para atingir um balanço mais adequado entre os níveis, o professor poderia adotar em sua sala de aula

A

aulas de exercícios de fixação de conteúdo.

B

exposição de videoaulas para introdução de novas teorias.

C

aulas experimentais em laboratório.

D

aulas de construção histórica de modelos e teorias científicas.

E

uso de computadores para trabalhar gráficos e tabelas.

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Q2063813

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063813 Química

O uso de detergentes contendo fosfatos inorgânicos (detergentes não bio-degradáveis) e a aplicação de fertilizantes na lavoura provocam o aporte de fosfatos dissolvidos em sistemas aquáticos causando problemas ambientais relacionados à poluição aquática.
Embora os fosfatos não apresentem toxicidade elevada, são excelentes nutrientes e favorecem a proliferação excessiva de algas e cianobactérias. Esse fenômeno é chamado eutrofização.
A esse respeito, assinale a afirmativa incorreta.

A

O excesso de algas causa um aumento de O₂ dissolvido, consumindo completamente a matéria orgânica.

B

O excesso de algas na eutrofização causa diminuição na incidência de luz solar, baixando a velocidade de fotossíntese.

C

A eutrofização promove o aumento de demanda bioquímica de oxigênio.

D

Resíduos de metabolismo anaeróbio, como NH₃ e H₂S, podem ocorrer no sistema aquático, que adquire odor desagradável.

E

Espécies vegetais aquáticas invasoras podem crescer de forma incontrolável com o acúmulo de matéria orgânica.

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Q2063812

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063812 Química

Os pontos de ebulição de 1-propanol e metoxietano são, respectivamente, 97°C e 4,7°C.
Essa diferença de valores pode ser explicada pelas diferenças de estrutura molecular dos dois compostos e de forças intermoleculares que atuam em cada líquido.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) ligações dipolo-induzido que se manifestam entre moléculas de 1-propanol são responsáveis pelo seu alto ponto de ebulição. ( ) ligações de hidrogênio mantém unidas as moléculas de metoxietano e são responsáveis pelo baixo ponto de ebulição. ( ) o ponto de ebulição do 1-propanol é maior devido à ação de forças de van der Waals.
As afirmativas são, respectivamente,

A

F, F e F.

B

V, F e F.

C

V, V e F.

D

F, V e F.

E

F, F e V.

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Q2063811

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063811 Química

SO₂Cl₂ sofre decomposição térmica em fase gasosa, formando SO₂ e Cl₂:
SO₂Cl₂ (g) → SO₂ (g) + Cl₂ (g)
A reação é conduzida em reator fechado, de 2,5L, contendo inicialmente 0,05 mol de SO₂Cl₂, a 600K. Dessa forma, a pressão inicial é de 1atm, totalmente devido ao reagente.
A reação segue cinética de primeira ordem, na qual o tempo de meia-vida, a 600K, é igual a 4,1h.
O tempo no qual a pressão total do sistema terá atingido um aumento de 87,5% é

A

2,05h.

B

4,10h.

C

6,15h.

D

8,20h.

E

12,30h.

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Q2063810

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063810 Química

Um reator foi carregado com 2,5 mols de etanol e 2,5 mols de ácido acético. A mistura foi levemente agitada e a reação de esterificação (ácido acético + etanol ⇆ acetato de etila + água) foi conduzida sob temperatura constante por tempo suficiente para que o sistema atingisse o equilíbrio.
Nesta temperatura, a constante de equilíbrio, Kc, vale 4.
O número de mols de acetato de etila presente no meio reacional após o equilíbrio ter sido atingido será, aproximadamente, igual a

A

5,0.

B

4,2.

C

2,5.

D

1,7.

E

0,8.

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Q2063809

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063809 Química

O teor de nitrogênio total em uma amostra de biossólido foi determinado pelo método de Kjeldahl.
0,700g de amostra foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de hidróxido de sódio. Após destilação, a amônia foi coletada em 25,00mL de solução de ácido sulfúrico 0,0750mol L^–1. A titulação do excesso do ácido requereu 5,00mL de solução de hidróxido de sódio 0,1250 mol L^–1.
[Dados: Massa molar do nitrogênio = 14 g mol^–1.]
O teor de nitrogênio na amostra é de

A

7,50%.

B

6,25%.

C

3,75%.

D

2,50%.

E

1,25%.

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