Questões de Concurso Sobre química

O uso de pesticidas no cerrado de Mato Grosso do Sul tem preocupado cientistas da fauna regional. De acordo com uma pesquisa publicada no final de junho, deste ano, na revista Wildlife Researchantas, antas brasileiras estão morrendo e sendo afetadas por agrotóxicos utilizados em propriedades agrícolas que ficam no bioma. O documento assinado por cientistas da Iniciativa Nacional para a Conservação da Anta Brasileira, do Instituto de Pesquisas Ecológicas (INCAB-IPÊ), além de apontar a contaminação da espécie, pede investigações mais profundas sobre o tema, em decorrência do uso dos pesticidas irregulares. Uma das principais conclusões foi a detecção da alta prevalência do agrotóxico, popularmente conhecido como 'chumbinho', presente de forma intensa no conteúdo estomacal dos animais. De todas as antas avaliadas, 41% delas testaram positivo para este ou mais produtos químicos.
Disponível em: < https://g1.globo.com/ms/matogrosso-do-sul/noticia/2021/06/30/antas-estaomorrendo-e-sendo-afetadas-por-agrotoxicosutilizados

O 'chumbinho' trata-se do Aldicarbe, um agrotóxico usado ilegalmente como veneno para ratos.



Aldicarbe


A fórmula molecular e o número de átomos com hibridização sp² na molécula do Aldicarbe são, respectivamente

Em 1913, Niels Bohr, um físico dinamarquês, propôs um modelo atômico para o átomo de hidrogênio, baseado em postulados, procurando explicar a instabilidade do modelo de Rutherford. O modelo de Bohr foi baseado no estudo do espectro atômico do átomo de hidrogênio e foi o primeiro a considerar conceitos da física quântica para explicar a estrutura do átomo. De acordo com Bohr, o elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) circulares de raios definidos denominadas órbitas estacionárias. Cada órbita estacionária possui um valor determinado de energia. Nessas órbitas, o elétron pode se mover sem perder ou ganhar energia. Bohr demonstrou que a energia total do elétron em cada órbita era quantizada e determinada pela seguinte equação matemática:
Energia (órbita) = - A 1/n²

Com base na equação de Bohr, podemos afirmar que a frequência mínima aproximada que uma radiação eletromagnética deve ter para ser capaz de ionizar um átomo de hidrogênio é de
Dados:
A = 2,2 10^–18 J n = nível de energia (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ... ∞) h = 6,6 .10^-34 J/Hz

O clorato de potássio (KClO₃) é conhecido como “Sal de Bertholet”, sua decomposição térmica produz cloreto de potássio(KCl) e gás oxigênio(O₂) .
KClO_3(s) → KCl_(s) + 3/2O_2(g)

Essa sua propriedade é frequentemente usada em laboratórios de ensino secundário e superior para produzir gás oxigênio. Nas CNTP, uma amostra de 136 g desse sal com pureza de 90%, em uma decomposição com rendimento de 80%, libera aproximadamente qual volume de gás?
Dados: KClO₃ = 122,5u
Volume molar CNTP = 22,7 L

A pirita (FeS₂ – dissulfeto de ferro II) sempre foi conhecida como "ouro de tolo" porque é um mineral amarelo brilhante, podendo enganar os menos experientes. Mas talvez tolo mesmo seja quem jogue a pirita fora. Denis Fougerouse e colegas da Universidade Curtin, na Austrália, descobriram ouro verdadeiro preso dentro dos cristais da pirita. Esse "ouro invisível", que escapou dos olhos e microscópios de cientistas e geólogos até hoje, pode não apenas valorizar as reservas do sulfeto de ferro, como também abrir o caminho para técnicas mais ambientalmente amigáveis de extração de ouro.
Disponível em: <https://engenhariae.com.br/editorial/colunas/pesquisa-descobriu-que-ouro-do-tolo-nao-e-tao-tolo-assim>.Acesso em: 23 set. 2021.
Qual dos compostos a seguir possui um ametal com o mesmo número de oxidação do enxofre na pirita?

Propano (C3H8) e butano (C4H10) são utilizados como gás de cozinha. Essa mistura é conhecida pela sigla GLP (gás liquefeito do petróleo). São obtidos do petróleo por meio de destilação fracionada. A charge a seguir faz uma crítica na forma de ironia em relação ao atual alto preço do GLP.


Disponível em: < https://www.otempo.com.br/charges/charge-o-tempo-15-09- 2021-1.2541733>. Acesso em: 23 set. 2021. 


Na charge o “Sommelier de GLP” identifica a qualidade do gás pelo aroma de um hidrocarboneto. No entanto, os hidrocarbonetos presentes no GLP são inodoros. O odor que sentimos é devido a uma classe de substâncias sulfuradas adicionadas propositalmente à mistura para alertar sobre vazamentos. Essa classe de substâncias é denominada

O gás eteno ou etileno (H₂C=CH₂) tem como uma de suas aplicações o amadurecimento das frutas, pois ele é produzido pelas frutas, naturalmente. Assim, quando queremos que as elas amadureçam mais rapidamente, basta embrulhá-las em jornais. Dessa forma o gás etileno não será liberado para o ar, mas sim será retido, favorecendo o amadurecimento da fruta, porém o eteno tem inúmeros usos, principalmente na produção de plásticos para embalagens utilizadas em vários seguimentos da indústria: alimentos, bebidas, produtos de limpeza e higiene, películas, entre outros. Observe a reação representada abaixo:




Assinale a alternativa que apresenta qual será o produto dessa reação ao reagirmos o etileno com água, em meio ácido.

Quando entramos em um estabelecimento e nos dirigimos até a área de venda de peixes (“peixaria”) sentimos um odor característico que muitas vezes, principalmente quando a temperatura ambiente é elevada, desagradável. Este odor é provocado por uma substância denominada metilamina, cuja fórmula molecular é H₃C-NH₂. Tal composto é proveniente da decomposição de algumas proteínas presentes no peixe. A sabedoria popular diz que temos que colocar suco de limão no peixe para eliminar estes maus odores. Observe a fórmula estrutural do ácido cítrico presente no suco de limão representada abaixo.



Disponível em: acido-citrico.jpg (750×515) (incisecret.it). Acesso em 28 de Julho de 2021.
Assinale a alternativa que apresenta a classificação da reação ocorrida entre a metilamina e o ácido cítrico e o nome de outra substância que pode ser usada em substituição ao ácido cítrico nesta reação:

A busca por novas alternativas energéticas se faz cada vez mais necessária, pois todas as atividades industriais dependem de energia. E até mesmo no nosso cotidiano para cozinharmos um alimento, para nos deslocarmos ao local de trabalho... Enfim, tudo depende de energia. Depois do etanol proveniente, no Brasil, da fermentação da garapa da cana-de-açúcar, o biodiesel surge como uma nova alternativa às demandas energéticas. E a produção em larga escala deste combustível depende de investimentos. Como os do “grupo chinês de alimentos Cofco, que iniciou a construção de um duto que vai conectar a sua usina de biodiesel em Rondonópolis (MT) com as bases das distribuidoras de combustível localizadas no terminal intermodal do mesmo município. Em nota, a empresa informou que o duto tem cerca de três quilômetros de extensão e está previsto para entrar em operação em até cinco meses”.
Disponível em: Biodiesel: Cofco constrói duto no MT para ligar usina a distribuidores - ISTOÉ DINHEIRO (istoedinheiro.com.br). Acesso em 28 de Julho de 2021.
A seguir, temos um esquema simples de reação de produção de biodiesel por transesterificação, utilizando óleos vegetais e um álcool de cadeia curta, na presença de catalisador. 



Disponível em: reacao-transesterificacao1.jpg (725×226) (infoescola.com). Acesso em 28 de Julho de 2021.
Assinale a alternativa que apresenta os nomes dos três ésteres se os radicais R1, R2 e R3 tiverem 1, 2 e 3 carbonos, respectivamente.

O gás de cozinha é formado por propano (30%) e butano (70%). Considerando apenas o gás butano (C₄H₁₀) como representante do GLP (gás liquefeito de petróleo), representamos a seguir, por meio de sua equação química balanceada, a queima completa deste gás:
1 C₄H₁₀(g) + 6.5 O_2(g) → 4 CO_2(g) + 5 H₂O_(g)
Analisando a equação acima balanceada adequadamente e os dados de entalpiaspadrão de formação de cada um dos seus componentes (abaixo), assinale a alternativa que apresenta qual será o valor de ∆H (calor de reação), em Kcal, para a queima completa do butano Dados: entalpias-padrão de formação para 1mol da substância: 4 C_(s) + 5 H_2(g) → 1C₄H_10(g) ∆H = -125 Kcal; 1 C_(s) + 1O_2(g) → 1CO_2(g) ∆H = -394 Kcal e 1 H_2(g) + 0.5 O_2(g) → 1 H₂O_(g) ∆H = -242 Kcal 

A Termoquímica é o ramo da Química que estuda o calor absorvido ou liberado em uma transformação física ou química (reação), pois cada substância armazena uma determinada quantidade de calor, que será alterado quando a substância sofrer alguma transformação. Observe o gráfico a seguir que representa o caminho da reação genérica balanceada.
A₂ + B₂ → 2 AB 


Disponível em: i_662d64349cafcb5b_html_55011cd1.png (463×350) (quimicaevestibular.com.br). Acesso em 27 de Julho de 2021.
Com relação ao gráfico acima, temos as seguintes afirmativas: I. A reação absorve calor; II. A energia de ativação da reação é 60 KJ; III. O valor da entalpia da reação (∆H) é de -40 KJ; IV. Ao colocarmos um catalisador na reação, diminuímos a sua entalpia (∆H), tornando-a mais rápida.
Estão corretas as afirmativas:

A glicerina ou glicerol está presente em óleos e gorduras de origem animal e vegetal. Atualmente pode ser obtida através do petróleo (glicerina sintética). Ela possui propriedades diversas, como lubrificante, umectante, hidratante e higroscópica etc. Tais características e propriedades contribuem para absorção da água na pele, nos cabelos promovendo a sua hidratação, deixando-os macios.
Uma solução contendo 315 g de glicerina (C₃H₈O₃) dissolvidos em 900g de água, tem densidade igual a 1,05 g/cm³ . Dados: Massas Atômicas (g/mol): C=12; H=1; O=16
Assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado da molaridade (mol/L) desta solução de glicerina dissolvida em água.

Os coloides são formados por dois componentes: o disperso e o dispersante que geralmente está em maior quantidade. Eles assumem características de mistura homogênea, mas permitem a passagem de luz entre eles, o que não acontece com as soluções homogêneas verdadeiras. Alguns exemplos de misturas coloidais são: claras batidas em neve, gelatina, sangue etc. Outra característica relevante é que ao apontarmos uma lanterna com um pequeno foco de luz para uma mistura coloidal, podemos ver um feixe de luz atravessando todo o recipiente onde a mistura se encontra. Tal fenômeno é denominado Efeito Tyndall que também nos auxilia a detectar o movimento aleatório das partículas na mistura (Movimento Browniano). Neste contexto, assinale a alternativa que não apresenta uma característica dos sistemas coloidais:

As reações de oxidação-redução estão presentes em diversas atividades industriais, como a produção de metais e de ligas metálicas. Fazem parte também do nosso cotidiano, como o escurecimento de joias e objetos de prata, a ferrugem de portões, entre outros. Neste contexto, a obtenção de manganês (Mn) a partir da pirolusita (MnO₂) um de seus minérios, pode ser representada pela equação química balanceada, a seguir.
MnO₂ + C → Mn + CO₂
Observe todas as espécies que aparecem nos reagentes e nos produtos. Os números de oxidação do Manganês (Mn), do Oxigênio (O) e do Carbono (C) nessa reação, são, respectivamente:

As regras para a nomenclatura dos compostos químicos são estabelecidas pela IUPAC (União internacional da Química Pura e Aplicada (em inglês International Union of Pure na Applied Chemistry). Desde 1892 a IUPAC vem realizando reuniões internacionais químicos pesquisadores conceituados para aperfeiçoar cada vez mais as regras de nomenclatura que são utilizadas em todo o mundo.
Observe a fórmula estrutural a seguir, de um composto orgânico. 



De acordo com as regras da IUPAC, assinale a alternativa que apresenta a nomenclatura correta para este composto orgânico.

O Colesterol é o esteroide mais comum, sendo sintetizado principalmente no fígado. Ele é o precursor de muitos hormônios esteroides; incluindo os hormônios sexuais testosterona e estradiol, que são secretados pelas gônadas (testículos e ovários). O colesterol também serve como matéria-prima para outras moléculas importantes no corpo, incluindo vitamina D e ácidos biliares, que auxiliam na digestão e na absorção das gorduras de origens dietéticas. É também um componente chave das membranas celulares, pois alteram sua fluidez e dinâmica, pois o colesterol no sangue pode ter efeitos protetivos (em sua forma de alta densidade, ou HDL) e negativos (em sua forma de densidade baixa, ou LDL) na saúde cardiovascular.
Adaptado. Lipídios (artigo) | Macromoléculas | Khan Academy. Acesso em 26 de Julho de 2021.
A seguir, temos as fórmulas estruturais da Vitamina D e do Colesterol. 



Ao analisarmos as fórmulas estruturais da Vitamina D e do Colesterol, podemos afirmar que ______: Assinale a alternativa que preencha corretamente a lacuna.

O medicamento Etambutol (também chamado de Cloridrato de etambutol) é utilizado para tratar a tuberculose que é uma infecção bacteriana que afeta principalmente os pulmões, mas que pode afetar qualquer parte do seu corpo. Ela é tratável com acompanhamento médico que geralmente dura cerca de seis meses. É importante tomar regularmente este medicamento durante os dois primeiros meses de tratamento. E se o paciente desenvolver algum problema com a sua visão, deve avisar o médico imediatamente.
Adaptado. Etambutol para a tuberculose – Sahefo (opsana.com). Acesso em 26 de Julho de 2021.
Observe a estrutura do etambutol (C₁₀H₂₄N₂O₂).

Disponível em: etambutol-img2.jpg (360×190) (indice.eu). Acesso em 26 de Julho de 2021.
Analise a fórmula estrutural do Etambutol, que apresenta efeitos biológicos e propriedades físico-químicas que o faz ser usado como medicamento. Assim, quanto ao Etambutol assinale a alternativa correta. 

São vários os fatores que afetam a velocidade de uma reação química. Observe com atenção as seguintes afirmativas:
I. Ao cortamos a legumes em pequenos pedaços aumentamos a velocidade de cozimento, pois interferimos na energia de ativação da reação.
II. Com o aumento da temperatura, elevamos a agitação térmica das partículas e consequentemente o número de colisões, aumentando a velocidade da reação.
III. A presença de um catalisador altera a entalpia da reação, aumentando a sua velocidade.
IV. Ao mastigarmos mais os alimentos, aumentamos a velocidade da digestão, pois aumentamos a superfície de contato.
Estão corretas as afirmativas:

Cinética Química é a parte da Química que os fatores que afetam a velocidade das reações, analisando a rapidez ou a lentidão destas transformações ao longo do tempo, analisando a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados. Tais informações são cruciais para as diversas atividades industriais, para o controle da poluição e até mesmo para tarefas do cotidiano, como o cozimento de alimentos, o armazenamento de medicamentos etc.
Consideremos uma reação química representada pela equação química genérica e não balanceada, a seguir.
A + B → A2B
Escreva a equação de velocidade para esta reação genérica. Faça o balanceamento, utilizando mínimos coeficientes inteiros. E considere que as ordens de reação em relação aos reagentes sejam iguais aos seus respectivos coeficientes estequiométricos (mínimos coeficientes inteiros).
Assinale a alternativa que apresenta a equação de velocidade para esta reação genérica, após seu devido balanceamento. 

 Para entendermos como se dá o controle do pH sanguíneo devemos levar em conta que ele é influenciado pela taxa de gás carbônico (CO₂) que, como sabemos é um óxido ácido. Os locais onde o gás carbônico do sangue é aumentado, como nos músculos, o pH é baixo, ou seja, esse é um microambiente mais ácido. Já nos alvéolos, nos quais há redução da concentração de gás carbônico, o pH é aumentado, sendo o microambiente alveolar mais alcalino que o muscular. O pH do sangue normalmente tem caráter básico, variando de 7,35 a 7,45, sendo o sangue venoso mais ácido que o arterial por conta da maior concentração de gás carbônico. A redução do pH sanguíneo para abaixo de 7,35 é chamada de acidose, enquanto a elevação para acima de 7,45 é uma alcalose. Ambos os processos (acidose e alcalose) são considerados anormais, apresentando várias causas para a sua ocorrência.
Adaptado. Sala BioQuímica: Controle (e descontrole) do pH sanguíneo (salabioquimica.blogspot.com). Acesso em 25 de Julho de 2021.
A seguir, temos as reações de conversão do gás carbônico (CO2) em bicarbonato (HCO3 - ).
CO₂ (g) + H₂O (l) ↔ H₂CO₃ (aq) H₂CO₃ (aq) ↔ HCO₃ – (aq) + H⁺ (aq)
Elas são a base para entendermos o comportamento desse sistema tamponado do sangue nos dois ambientes diferentes: no tecido muscular e nos alvéolos. Assim, de acordo com as características do controle de pH do sistema sanguíneo, assinale a alternativa correta.

Sistemas de células a combustível são uma fonte de energia elétrica limpa, eficiente, confiável e silenciosa. Não precisam ser recarregadas periodicamente como as baterias, em vez disso continuam a produzir energia elétrica enquanto forem alimentadas por um combustível. Uma das montadoras mais conhecidas, a Toyota, lançou em março deste ano o Mirai, de segunda geração, que é um veículo elétrico cuja energia não provém de uma bateria, mas de um dispositivo chamado célula a combustível — também pode ser chamado de pilha a combustível, como dizem os franceses (pile à combustible).
Adaptado. CÉLULA A COMBUSTÍVEL, COMO FUNCIONA – Autoentusiastas. Acesso em 20 de Julho de 2021.
A seguir, temos um esquema da célula a combustível de gás hidrogênio.



Esquema da célula a combustível de gás hidrogênio. Disponível em: www.usp.br/portalbiossistemas/?p=4316#:~:text=Em outras palavras%2C nessa célula a combustível a,célula a combustível é%3A H₂ %2B ½O2→ H₂O. Acesso em 20 de Julho de 2021.
A reação global balanceada da célula a combustível de gás hidrogênio é:
H₂ (g) + ½O2 (g) → H₂O (g)
Analisando o esquema da célula a combustível de gás hidrogênio (acima) e sua reação global balanceada, assinale a alternativa correta.