Questões de Concurso Sobre química

Nos estudos para a publicação do livro “Educação em Química: Compromisso com a Cidadania” (2010), obra de Schnetzler e Santos, foram ouvidos educadores químicos brasileiros que opinaram sobre como, se pode construir a cidadania com o ensino de química. Essas falas foram transformadas em alternativas para fazermos educação, e nos auxiliam a entender como o ensino de química para a cidadã e o cidadão deve estar centrado na interrelação de dois componentes básicos: __________ e __________ , pois para o cidadão ou a cidadã participar da sociedade ele ou ela precisa não só compreender a química, mas entender a sociedade em que está inserido(a).

As palavras que preenchem corretamente a sentença, completando-a, são: 

A solubilidade de solutos em água é uma propriedade importante para avaliar quando uma solução é insaturada, saturada ou supersaturada. A seguir, observa-se o comportamento do nitrato de potássio em água quando ocorre variação na temperatura:




Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando 400g de uma solução saturada de KNO₃ a 30ºC é resfriada até 0ºC?

Dentre as propriedades coligativas, a ebulioscopia estuda a variação da temperatura de ebulição de um solvente após a adição de um soluto não-volátil. Sejam as seguintes soluções, de mesma concentração molar e à mesma temperatura: 

I - C₁₂H₂₂O₁₁ II - MgSO₄ III - NaCl IV - Ca₃(PO₄)_{2
Quais afirmativas apresentam a maior e a menor temperatura de ebulição, respectivamente?} 

Os reagentes químicos são substâncias utilizadas em laboratórios para diversas finalidades, como a pesquisa, o controle de qualidade e o monitoramento de ambientes. Comercialmente, muitas destas substâncias são vendidas com a denominação P.A., o que garante a confiabilidade de seu grau de pureza. Dentre os reagentes mais usados em laboratórios de química, destaca-se o ácido clorídrico P.A. de concentração 37% p/p e densidade de 1,19 g.mL^-1 (Dados: H – 1 g.mol-1 e Cl – 35,5 g.mol^-1 ).

Ao transferir-se 8,3 mL de HCl P.A. para um balão volumétrico de 500mL, qual a concentração final da solução após diluição com água destilada? 

No intuito de proteger os motoristas de lesões graves durante acidentes de trânsito, muitos veículos possuem um dispositivo denominado “airbag”. Quando acionado, uma mistura de azida de sódio e nitrato de potássio faz inflar uma bolsa plástica, que rompe a estrutura do painel do veículo, amortecendo o impacto dos ocupantes. As principais reações que ocorrem neste processo estão representadas a seguir:

2NaN_3(s) → 2 Na_(s)+ 3N_2(g) 10 Na_(s) + 2 KNO_3(s) → K₂O_(s) + 5 Na₂O_(s) + N_2(g)


Dados:
Na (23 g.mol^-1 ), N (14 g.mol^-1 ), K (39 g.mol^-1 ) e O (16 g.mol^-1 ) Volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)=22,4L

Quando 100g de azida de sódio e 0,8 mol de nitrato de potássio são misturados, o volume de gás produzido na CNTP, em litros, para inflar o “airbag” será 

A Lei de Raoult afirma que a pressão parcial de um componente de uma mistura é o produto da pressão de vapor do componente puro pela fração molar do componente. Em 20ºC, a pressão de vapor da água pura é igual a 17,535 mmHg.
Qual a pressão parcial da água em uma mistura de 180g de água com 154g de tetracloreto de carbono, a 25ºC? (Dados: H = 1 g.mol^-1 , C = 12 g.mol^-1 ; O = 16 g.mol^-1 ; Cl = 35,5 g.mol^-1 )

O teste do bafômetro é utilizado em blitz de trânsito para detectar a presença de bebida alcoólica em condutores de veículos. Tecnicamente chamado de etilômetro, o dispositivo permite que haja a seguinte reação química de oxirredução, apontando se o motorista está ou não embriagado:


K₂Cr₂O_7(aq) + H₂SO_4(aq) + C₂H₆O_(g) → Cr₂(SO₄)_3(aq) + H₂O_(l) + C₂H₄O_(g) + K₂SO_4(aq)


Após o balanceamento da reação química ocorrida no etilômetro, a soma dos coeficientes estequiométricos mínimos inteiros dos produtos é 

Dioxinas são substâncias que podem ser produzidas a partir da incineração de resíduos orgânicos em presença de materiais que contenham cloro. Um exemplo de dioxina produzida nesse tipo de tratamento de resíduo orgânico é a 2,3,7,8 – TCDD (2,3,7,8 – tetraclorodibenzop-dioxina) apresentada a seguir.






Essas substâncias são contaminantes persistentes que podem ser encontrados na água, no solo contaminado e no ar. São substâncias acumulativas que podem se tornar prejudiciais à saúde. São compostos lipossolúveis, ou seja, tendem a se dissolver em tecidos gordurosos, provocando a bioacumulação dessas substâncias nos níveis tróficos mais altos da cadeia alimentar.
Qual é o principal tipo de interação responsável por essa bioacumulação?

Em nosso cotidiano encontramos diversas substâncias químicas. O quadro a seguir destaca alguns produtos químicos e suas aplicações:


As espécies químicas I, II e III são representadas, respectivamente, pelas seguintes fórmulas:

Os estudos que fundamentam as reações de neutralização envolvem as teorias ácido-base, usadas como princípios para a formulação de fármacos, fabricação de alimentos e produções industriais mais sustentáveis. Dentre as principais, destacam-se as teorias propostas por Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.
Utilizando-se do comportamento ácido-base, analise as afirmativas abaixo, indicando, nos parênteses, se são verdadeiras ou falsas.

( ) Na reação H₂SO₄ + HF ⇄ HSO₄ ^- + H2F ⁺ o ácido fluorídrico é uma base de Brönsted-Lowry.
( ) Na reação BF₃ + F- ⇄ BF₄ ^- a espécie química BF₃ é uma base de Lewis.
( ) Na reação CO₃ ^2- + H₂O ⇄ OH^- + HCO₃ ^- o íon OH^- é uma base de Arrhenius.

A sequência correta, de cima para baixo, é 

Considerando o conhecimento sobre os elementos químicos, analise as afirmativas e indique se são verdadeiras ou falsas:

( ) Os íons ²³Na⁺ e ²⁴Mg²⁺ são classificados como isoeletrônicos e isótonos;
( ) O F^- no estado fundamental possui 9 prótons e 9 elétrons. No entanto, como sua carga é - 1, significa que ele perdeu 1 elétron, ficando com 8 no total;
( ) O Al³⁺ no estado fundamental possui 13 prótons e 13 elétrons. No entanto, como sua carga é 3+, significa que ele perdeu 3 elétrons, ficando com 10 no total;
( ) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (₁H¹ ), deutério (₁H² ) e trítio (₁H³ ). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: 0, 1 e 2;
( ) Isótopos são variações de um elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons, resultando em massas atômicas distintas para cada isótopo.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

A química orgânica e a química inorgânica são ramos da química que estudam compostos químicos diferentes. A principal característica da química orgânica é a presença indispensável de:

Na maioria das vezes, a poluição radioativa que afeta de maneira mais significativa a saúde humana resulta:

Os sistemas de drenagem e manejo das águas pluviais podem ser classificados como:

Em uma Estação de Tratamento de Água, a água bruta passa por alguns processos para sua purificação. Assinale das alternativas abaixo a que melhor representa quais são esses processos:

Assinale a alternativa abaixo que representa um produto químico que no tratamento da água aglutina partículas de resíduos menores em flocos maiores:

Escolha a alternativa que preenche corretamente as lacunas na frase a seguir.

Diversos alimentos que consumimos contêm componentes que afetam diretamente a nossa saúde. Entender a composição desses alimentos ajuda a compreender seus benefícios e possíveis impactos no organismo. A manteiga e o azeite fazem parte do nosso dia-a-dia! Ambos fazem parte de uma classe de moléculas conhecidas como _______ .

O etanol de segunda geração (E2G) é produzido a partir de resíduos de biomassa lignocelulósica. Um dos principais desafios no processo de produção de E2G está relacionado ao:

As reações orgânicas são processos químicos que envolvem compostos orgânicos. Dada a grande variedade de compostos orgânicos, existem diversos tipos de reações orgânicas. A classe de reações orgânicas em que duas ou mais moléculas se combinam para formar uma única substância é chamada de:

A química orgânica é o campo da química que investiga os compostos orgânicos ou aqueles que são constituídos por átomos de: