Questões de Concurso Sobre química

controle biológico

biorremediação

bioacumulação

biodeterioração

reciclagem genética

seguindo os pressupostos da Lei de Lavoisier, o número que substitui a letra “x” à frente da molécula de O₂ e o Nº 04;

para validar a Lei da Conservação (Lavoisier), o valor que deverá substituir a letra “y” é o valor y = 9 g;

validando os pressupostos da Lei da Proporcionalidade (Proust), se tivermos 48 g de CH₄, necessitaríamos de 192 g de O₂;

quando reagirmos 32 g de CH₄ com 32 g de O₂, teremos como produto 32 g de H₂O;

nesta reação, quanto maior for a concentração de metano, maior será a concentração de dióxido de carbono, independente da concentração de oxigênio.

I. Cetona e aldeído, II. Álcool e etanol;

I. Ácido orgânico e éster, II. Cetona e aldeído;

I. Álcool e aldeído, II. Ácido orgânico e cetona;

I. Álcool e etanol, II. Amina e amida;

I. Cetona e aldeído, II. Ácido orgânico e éster.

O teor de acidez da chuva pode ser determinado pela titulação ácido base.

A água de chuva contaminada por agroquímicos sofre filtração, pela lixiviação, não contaminando os rios.

Os gases CO₂, CH₄ e N₂O absorvem a radiação infravermelha emitida pela superfície da Terra e protegem a camada de ozônio.

O húmus é um composto resultante do tratamento do esgoto, isento de vírus e bactérias, que pode ser usado nos cultivares.

O ozônio da camada estratosférica é produzido pela reação entre oxigênio molecular e oxigênio atômico, o qual é formado pela dissociação das moléculas de oxigênio pelos fótons ultravioleta da luz solar.

A concentração de [NH₄ ⁺] necessária para preparar uma solução tampão cujo pH = 9,0 é igual a 0,05 mol/L, sabendo-se que a concentração de [NH₃] = 0,1 mol/L e que NH₃ + H₂O = NH₄ + + OH^–; K_b = 2x10^–5.

Na expressão da constante de equilíbrio, as concentrações dos reagentes, elevadas a uma potência igual aos seus coeficientes estequiométricos, aparecem no numerador; e as concentrações dos produtos, elevadas a uma potência apropriada, aparecem no denominador.

Quando se adicionam duas ou mais reações, suas constantes de equilíbrio devem ser somadas, a fim de se obter a constante de equilíbrio da reação total.

O pH de uma solução aquosa de um sal derivado de um ácido fraco é menor que 7.

Considerando o sistema em equilíbrio: H_2(g) + Br_2(g) = 2HBr_(g) + 70,3kJ, a concentração do [HBr] será aumentada quando se aumentar a temperatura do sistema após estabelecer o equilíbrio.