Questões da Prova IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I

Num calorímetro misturam-se 50,0 g de uma solução HNO₃ 1mol.L^-1 com 55,0 g de uma solução de KOH 1 mol .L^-1 . A temperatura inicial de ambas as soluções era de 18^o C. Após a reação de neutralização a temperatura medida foi 23o C. O calorímetro utilizado no experimento foi calibrado utilizando 60,0 g de água quente, a 57o C, adicionados a 60,0 g de água fria, a 12o C , que estavam presentes em um béquer dentro do calorímetro. Após a mistura mediu-se a temperatura e o valor encontrado foi de 32^o C. Qual a entalpia da reação de neutralização em questão?

Dados:
Capacidade calorífica da água: 1 cal.g^-1 . o C^-1 .
Capacidade calorífica da solução neutralizada:1 cal.g^-1 . o C^-1 .
Densidade da água e de todas as soluções envolvidas: 1g.mL^-1 .

Um estudante necessita produzir gás hidrogênio a partir de raspas de zinco metálico. Há na  bancada do laboratório dois reagentes líquidos concentrados:



De acordo com as previsões do estudante, para produzir a quantidade de gás hidrogênio desejada ele deverá utilizar 500 mL de uma solução 6 mol L^-1 preparada a partir de um dos reagentes acima. Indique a alternativa onde são apresentados, respectivamente, a identidade e o volume do reagente concentrado que o estudante deverá utilizar.

Dados: H = 1 g mol ^-1 ; N = 14 g mol ^-1 ; O = 16 g mol ^-1 ; Cl = 35,5 g mol ^-1 ; Zn = 65,4 g mol ^-1 .

A figura 1 apresenta a curva de aquecimento da água pura. Nela são mostradas as quantidades  de energia fornecida para a ocorrência das mudanças de fases.

Figura 1 – Questão 12: Curva de aquecimento da água pura. (Adaptado). Fonte: Atkins, P. Jones, L. Chemistry, Molecules, Matter and Change. 4^th ed. W. H. Freeman and Company. New York, 1999.


O mínimo de energia necessário para passar 1g de água do estado sólido para o estado vapor é: Dados: H= 1 g mol ^-1; O = 16 g mol ^-1

A figura 1 apresenta a variação da pressão de vapor de quatro diferentes substâncias puras.



Figura 1 – Questão 11: Variação da pressão de vapor em função da temperatura para quatro  diferentes substâncias puras.
                             Substância                        Massa Molar  g mol^-1                        CHCl₃ (Clorofórmio)                             119,5
                          H₂O (água)                                          18                       CH₃CH₂OH (etanol)                                 46             CH₂(OH)COOH (ácido glicólico)                        76

As curvas apresentadas no gráfico foram  obtidas em experimentos utilizando as  substâncias listadas na Tabela 1. Identifique a alternativa que associa  corretamente as curvas do gráfico às suas respectivas substâncias.
As curvas apresentadas no gráfico foram obtidas em experimentos utilizando as substâncias listadas na Tabela 1. Identifique a alternativa que associa corretamente as curvas do gráfico às suas respectivas substâncias.

A análise coulométrica é uma aplicação da primeira lei de Faraday que pode ser expressa da seguinte forma: a extensão da reação química num eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa através do eletrodo. Numa célula eletroquímica apropriada foi realizada a seguinte reação:

                                             I₃^- + 2e^- ⇌ 3 I ^-

Considerando as informações fornecidas acima, qual a quantidade de matéria de I₃ ^- consumida após a passagem de 0,193 A durante 500 s ?

Dado: Constante de Faraday = 96500 C mol ^-1