Questões da Prova IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica

Foram encontradas 30 questões

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Q541343
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação. ,
Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541343 Química
Durante o desenvolvimento de seus trabalhos de bolsista, um estudante de química encontrou no laboratório um frasco sem rótulo que continha uma solução incolor. Como o estudante era bastante curioso, adicionou ao frasco algumas gotas de HCl e observou a formação de um precipitado branco. O estudante informou ao responsável técnico pelo laboratório o ocorrido. O técnico, suspeitando da constituição do precipitado, acondicionou o sobrenadante em local apropriado e adicionou ao sólido branco 2 mL de água destilada. A mistura contendo o precipitado e a água destilada foi então aquecida em banho-maria e o sobrenadante separado. Após separação foi adicionado ao sobrenadante algumas gotas de uma solução de K2CrO4 formando um precipitado amarelo. Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que:
Alternativas
Q541342
Química Técnicas de Laboratório , Equipamentos e Técnicas Básicas ,
Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541342 Química
Entre as características fundamentais de um método analítico estão aquelas relacionadas aos limites da capacidade de detectar e quantificar os analitos. Os limites são importantes para aplicação em pesquisa, análises que envolvam a produção de artefatos industriais, alimentos e a saúde. Nesse contexto, é CORRETO afirmar que:
Alternativas
Q541341
Química Transformações Químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541341 Química
O ácido benzoico é um importante precursor para a síntese de muitas outras substâncias orgânicas, incluindo compostos de interesse farmacêutico. Sendo assim, um farmacêutico recebeu em seu laboratório uma amostra de ácido benzoico (C6H5COOH) para utilizar na obtenção de alguns medicamentos. Para determinar a pureza da amostra de ácido benzoico, o farmacêutico titulou 0,540 g dessa amostra com solução padronizada de NaOH 0,0854 M, atingindo o ponto de equivalência da titulação ao adicionar 26,47 mL da solução de NaOH. Assumindo que nenhum outro componente da amostra, que não o analito, é capaz de reagir com o titulante, a pureza da amostra benzoica é:
Alternativas
Q541340
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541340 Química
O vinagre, comumente utilizado como tempero no preparo de saladas, é, na verdade, uma solução contendo como principal constituinte o ácido acético (CH3COOH), um ácido carboxílico saturado e de cadeia aberta. Além de ser utilizado na culinária, na forma de vinagre, o ácido acético é empregado como um importante reagente na indústria química, onde é utilizado na produção de politereftalato de etileno (PET), acetato de celulose e acetato de polivinil. Sabendo da importância do ácido acético na indústria química e alimentícia, pediu-se aos estudantes, em uma aula prática de química, que determinassem o percentual e a molaridade do ácido acético em uma amostra de vinagre comercial. Para realizar o experimento os estudantes transferiram 10 mL da amostra de vinagre para um balão volumétrico de 100 mL, completando o volume com água destilada. Em seguida foram transferidos 10 mL da solução preparada no balão para um erlenmeyer de 125 mL. No erlenmeyer foi adicionado 4 gotas de fenolftaleína e 50 mL de água destilada. Posteriormente, a amostra contida no erlenmeyer foi titulada com solução padronizada de NaOH 0,1M até atingir o ponto de equivalência. O procedimento foi efetuado em triplicata, sendo utilizado um volume médio de 7,5 mL de NaOH 0,1M. Após o tratamento dos dados experimentais, os estudantes constataram que a porcentagem e a concentração molar do ácido acético no vinagre analisado eram, respectivamente:
Alternativas
Q541346
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps). ,
Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541346 Química
Uma aula de Química Analítica tinha como tema a precipitação seletiva de sulfetos. Para a realização do experimento, os estudantes receberam uma solução contendo 0,030 mol L-1 em Zn2+ e Hg2+ e tinham como desafio descobrir a concentração de sulfeto (S2-) necessária para precipitar, primeiro o Hg2+ na forma de HgS e depois o Zn2+ na forma de ZnS. Dado Kps do HgS = 1,6 x 10-54 e Kps do ZnS = 1,2 x 10-23, as concentrações de S2- necessárias para precipitar o HgS e o ZnS são:
Alternativas
Respostas
26: C
27: B
28: E
29: A
30: E
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