Questões de Concurso para FUNCERN

Q2355973

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Informática |

Q2355973 Segurança da Informação

Uma universidade está projetando um sistema de alerta de emergência que deve funcionar mesmo durante interrupções de rede. O princípio da segurança da informação que está sendo empregado no sistema é o da

A

disponibilidade.

B

autenticidade.

C

integridade.

D

confidencialidade.

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Q2355972

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Informática |

Q2355972 Segurança da Informação

No IFRN, a servidora Laura enviou uma mensagem criptografada para Giovanna, utilizando criptografia assimétrica. Para codificar o conteúdo da mensagem, Laura deve utilizar a chave

A

privada de Laura.

B

pública de Laura.

C

privada de Giovanna.

D

pública de Giovanna.

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Q2355971

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Informática |

Q2355971 Engenharia de Software

É um modelo de distribuição de software ainda existente, no qual o software geralmente é disponibilizado gratuitamente. É totalmente funcional durante um período de avaliação, mas os usuários são incentivados a pagar por ele se o acharem útil ou desejarem desbloquear recursos adicionais. Esse conceito refere-se ao

A

Shareware.

B

Firmware.

C

Freeware.

D

Malware.

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Q2355970

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Informática |

Q2355970 Segurança da Informação

Para garantir a segurança do armazenamento e prevenir a perda ou danos aos dados, é recomendável recorrer a uma empresa especializada em serviços de backup e utilizar um software apropriado. Em relação aos tipos de backup, a diferença entre os métodos incremental e diferencial é que

A

Ambos são sinônimos, não há diferença.

B

um backup diferencial requer menos espaço de armazenamento do que um backup incremental.

C

um backup incremental cópia apenas os arquivos modificados desde o último backup completo ou incremental, enquanto o backup diferencial copia os arquivos recém adicionados e alterados desde o último backup completo

D

um backup incremental salva todos os arquivos a cada vez, enquanto um backup diferencial salva apenas os arquivos modificados.

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Q2355969

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Informática |

Q2355969 Segurança e Saúde no Trabalho

No Brasil, a Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT), por meio da norma NBR 14565, estabelece as diretrizes para a configuração do espaço destinado à transição entre o caminho primário e o secundário, com conexão cruzada. Esse espaço pode abrigar equipamento ativo do tipo

A

distribuidor secundário (DS).

B

distribuidor intermediário (DI).

C

ponto de telecomunicações (PT).

D

armário de telecomunicações (AT).

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Q2355898

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355898 Química

Em uma titulação de neutralização é possível a representação gráfica do ponto final da titulação (pH x titulante). Em uma titulação de NH₄OH com HCl, o gráfico que representa a curva de titulação dessa reação é

A

B

C

D

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Q2355897

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355897 Química

O professor solicitou ao técnico de laboratório a padronização de uma solução de 0,1mol/L de tiossulfato de sódio preparada por um aluno. O técnico utilizou 30mL do tiossulfato preparado pelo aluno para reagir com o iodo liberado a partir de 0,10g de KIO3 em água, segundo as reações químicas abaixo:

KIO₃ + 5 KI + 6 HCl → 3I₂ + 3 H₂O + 6 KCl I₂+ 2 Na₂S₂O₃→ Na₂S₄O₆ + 2I^-+ 2Na⁺

O fator de correção que será utilizado para futuros cálculos envolvendo a solução preparada pelo aluno será de, aproximadamente,

A

0,8.

B

0,9.

C

1,0.

D

1,1.

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Q2355896

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355896 Química

A maioria dos reagentes químicos puros são sólidos, mas o ácido clorídrico e o ácido nítrico são exemplos de reagentes líquidos. As soluções preparadas em laboratório apresentam suas concentrações em molaridade, mol/L, e, muitas vezes, os professores necessitam de ácido clorídrico 0,01mol/L ou ácido nítrico 0,1mol/L. Considere as informações contidas nos rótulos dos frascos dos reagentes e reproduzidas abaixo.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com essas informações, é correto afirmar que as concentrações molares dos ácidos clorídrico e nítrico são respectivamente, de

A

8,5mol/L e 9,5mol/L.

B

10,5mol/L e 13,7mol/L.

C

12,0mol/L e 12,0mol/L.

D

12,5mol/L e 12,0mol/L.

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Q2355895

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355895 Química

Um dos principais problemas que ocorrem com os equipamentos dos laboratórios é a oxidação. Muitos dos equipamentos são perdidos devido a esse processo eletroquímico que ocorre, geralmente, conforme a reação química a seguir:

4Fe_(s) + 3O_2(g) + 2H₂O_(l) → 2Fe₂O₃.H₂O_(s) _{Uma das maneiras de evitar esse fenômeno é}

A

secar os equipamentos em estufa de secagem a 105ºC, após utilização.

B

guardar os equipamentos em armário, embaixo das pias dos laboratórios.

C

limpar a superfície metálica do equipamento, utilizando lixa específica, sempre que começarem a surgir sinais de “ferrugem”.

D

utilizar um metal mais nobre, conectado eletricamente ao metal do equipamento a ser protegido, fazendo com que o metal nobre atue como um ânodo eletroquímico.

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Q2355894

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355894 Química

O banho-maria é um equipamento de uso cotidiano nos laboratórios de química. Em sua estrutura, há uma resistência elétrica que fica submersa em água. Devido ao uso, com um tempo, a resistência diminui sua eficiência e, muitas vezes, chega a quebrar. O técnico de laboratório, para manter a eficiência e diminuir o risco de quebra desse equipamento, deve preencher o equipamento

A

com água potável que, por ser uma água tratada para consumo, evita o desgaste

B

com água potável e acrescentar o cloreto de sódio e o EDTA para que ocorra a diminuição dos sais dissolvidos.

C

com água purificada e acrescentar cloreto de sódio para diminuir a condutividade e, assim, o desgaste do equipamento.

D

com água purificada e colocar EDTA para evitar a formação de crostas de sais de cálcio e magnésio, o que diminui a eficiência do equipamento.

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Q2355893

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355893 Química

A espectrofotometria é um método analítico muito utilizado nos laboratórios de ensino do IFRN, que possui espectrofotômetros UV/Visível ou somente visível. A característica comum entre eles é a obediência à Lei de Lamber Beer, segundo a qual a absorção é diretamente proporcional à concentração do analito em análise. No entanto, a Lei de Lambert Beer, sofre desvios em análises que envolvem

A

soluções diluídas.

B

soluções concentradas.

C

utilização de fonte de luz monocromática.

D

soluções em que só exista a substância absorvente da luz.

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Q2355892

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355892 Química

Foi encontrada, no laboratório, uma garrafa contendo uma solução de ácido acético (CH3COOH) sem a descrição da concentração. O técnico, para descobrir a concentração em % (g/100g) da solução de ácido acético, titulou uma alíquota de 5mL da solução, utilizando 20mL de hidróxido de sódio 0,1mol/L. Após análise, o técnico rotulou a garrafa com (Considerar densidade igual a 1g/cm³)

A

Solução de ácido acético 2,0%.

B

Solução de ácido acético 2,2%.

C

Solução de ácido acético 2,4%.

D

Solução de ácido acético 2,5%.

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Q2355891

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355891 Química

Um professor solicitou ao técnico de laboratório que preparasse 500mL de uma solução de 0,5mol/L de ácido sulfúrico a partir do ácido concentrado, segundo o rótulo do produto abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

O volume do ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar a solução solicitada pelo professor foi de, aproximadamente,

A

24mL.

B

26mL.

C

28mL.

D

30mL.

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Q2355890

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355890 Química

A refratometria é um método analítico muito utilizado na indústria alimentícia e possui várias aplicações, entre elas a medição da salinidade em água. Um técnico de laboratório recém-contratado fez sua primeira leitura no refratômetro e verificou a seguinte imagem:

Imagem associada para resolução da questão

Conforme a leitura realizada, é correto afirmar que a concentração de sais dissolvidos na água é de, aproximadamente,

A

46g/100g.

B

46mg/100g.

C

46g/Kg.

D

46mg/Kg.

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Q2355889

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355889 Química

Texto associado

Uma das funções do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) é a padronização da qualidade dos alimentos que chegam até a população brasileira por meio de Instruções Normativas que aprovam regulamentos técnicos que fixam a identidade e as características de qualidade de um produto. Entre esses produtos estão o leite cru refrigerado, o leite pasteurizado e o leite pasteurizado tipo A. Esses produtos são regulamentados pela Instrução Normativa MAPA Nº 76, de 26 de novembro de 2018, que, no Art. 5°, define que, entre os parâmetros físico-químicos listados, o leite cru refrigerado deve apresentar teor mínimo de sólidos totais de 11,4g/100g (11 inteiros e 4 décimos de gramas por 100 gramas) e acidez titulável entre 0,14 (14 centésimos) e 0,18 (18 centésimos) expressa, em gramas, de ácido lático/100g.

O técnico não possuía banho-maria para determinar o teor de sólidos totais no leite, mas lembrou que, no laboratório, possuía um analisador de umidade. Então, colocou uma amostra de aproximadamente 3g do leite cru no equipamento e, ao final da análise, a amostra apresentou um teor de 87,45g/100g de umidade. Sendo assim, é correto afirmar que

A

a presença de 87,45g/100g de umidade mostra que o leite foi adulterado.

B

o leite atende ao limite estabelecido pela Instrução Normativa MAPA Nº 76/2018, para sólidos totais no leite cru.

C

o leite não atende ao limite estabelecido pela Instrução Normativa MAPA Nº 76/2018, para sólidos totais no leite cru.

D

o valor de 87,45g/100g é alto para os sólidos totais e, por isso, o leite cru não atende ao limite estabelecido pela Instrução Normativa MAPA Nº 76/2018, para sólidos totais no leite cru.

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Q2355888

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355888 Química

Texto associado

Uma das funções do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) é a padronização da qualidade dos alimentos que chegam até a população brasileira por meio de Instruções Normativas que aprovam regulamentos técnicos que fixam a identidade e as características de qualidade de um produto. Entre esses produtos estão o leite cru refrigerado, o leite pasteurizado e o leite pasteurizado tipo A. Esses produtos são regulamentados pela Instrução Normativa MAPA Nº 76, de 26 de novembro de 2018, que, no Art. 5°, define que, entre os parâmetros físico-químicos listados, o leite cru refrigerado deve apresentar teor mínimo de sólidos totais de 11,4g/100g (11 inteiros e 4 décimos de gramas por 100 gramas) e acidez titulável entre 0,14 (14 centésimos) e 0,18 (18 centésimos) expressa, em gramas, de ácido lático/100g.

Segundo o trecho, o teor de acidez titulável em leite deve estar entre 0,14 e 0,18 gramas de ácido láctico/ 100g de leite. O técnico do laboratório de química realizou análise de acidez titulável no leite de acordo com a equação química abaixo e verificou que, em uma amostra de 10mL do leite, gastou 2mL de NaOH 0,1mol/L. Considerando que apenas o ácido láctico esteja presente no leite, então o teor de acidez titulável em g/100g é (Considere a densidade do leite de 1g/cm3 ):

C₃H₆O₃ + NaOH → Na(C₃H₅O₃) + H₂O

A

0,12 e não atende ao limite estabelecido pela Instrução Normativa MAPA Nº 76/2018, para acidez titulável no leite cru.

B

0,14 e atende ao limite estabelecido pela Instrução Normativa MAPA Nº 76/2018, para acidez titulável no leite cru.

C

0,16 e atende ao limite estabelecido pela Instrução Normativa MAPA Nº 76/2018, para acidez titulável no leite cru.

D

0,18 e atende ao limite estabelecido pela Instrução Normativa MAPA Nº 76/2018, para acidez titulável no leite cru.

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Q2355887

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355887 Química

Texto associado

Uma das funções do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) é a padronização da qualidade dos alimentos que chegam até a população brasileira por meio de Instruções Normativas que aprovam regulamentos técnicos que fixam a identidade e as características de qualidade de um produto. Entre esses produtos estão o leite cru refrigerado, o leite pasteurizado e o leite pasteurizado tipo A. Esses produtos são regulamentados pela Instrução Normativa MAPA Nº 76, de 26 de novembro de 2018, que, no Art. 5°, define que, entre os parâmetros físico-químicos listados, o leite cru refrigerado deve apresentar teor mínimo de sólidos totais de 11,4g/100g (11 inteiros e 4 décimos de gramas por 100 gramas) e acidez titulável entre 0,14 (14 centésimos) e 0,18 (18 centésimos) expressa, em gramas, de ácido lático/100g.

Os métodos analíticos utilizados pelo técnico para a avaliação dos dois parâmetros listados no texto são, respectivamente,

A

densitometria e gravimetria.

B

gravimetria e titulometria de neutralização.

C

titulometria de precipitação e gravimetria.

D

titulometria de precipitação e titulometria de neutralização.

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Q2355886

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355886 Química

O IFRN-Campus Natal-Central desenvolve o projeto “Ciência em Prática”, em que alunos dos 9º anos de escolas municipais visitam e assistem a práticas nos laboratórios de Biologia, Física e Química. Uma das práticas apresentadas no Laboratório de Química é a “varinha mágica”, em que ocorre a reação segundo a equação química não balanceada representada abaixo.

KMnO₄ + H₂SO₄ + CH₃CH₂OH → K₂SO₄+ MnSO₄ + CH₃CHO + H₂O + calor

A soma dos coeficientes, após o balanceamento, é de

A

20.

B

23.

C

24.

D

26.

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Q2355885

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355885 Química

Um produtor de queijo da região do Seridó necessita avaliar a quantidade de sódio presente no seu produto. Para isso, levou uma barra de queijo de 5kg para o IFRN de Caicó para que fosse feita a análise. No laboratório, o técnico preparou 100mL de uma suspensão a partir de 10g de queijo. Uma alíquota de 10mL da suspensão foi retirada e titulada com nitrato de prata 0,0141M, gastando 10mL do titulante. O teor de Na presente no queijo, em mg/100g, foi de, aproximadamente (Massa molar Na = 23g/mol, Massa molar Nitrato de prata = 169,86g/mol),

A

243mg/100g.

B

324mg/100g.

C

342mg/100g.

D

423mg/100g.

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Q2355884

Ano: 2024 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q2355884 Química

A Cromatografia Liquida de Alta Eficiência (CLAE) é amplamente utilizada para identificação e quantificação de substâncias químicas. Seu princípio é baseado nas interações das substâncias presentes com a fase estacionária e a móvel. Observe-se o cromatograma abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

Com base nesse cromatograma, é correto afirmar que

A

a substância A é a que possui maior concentração.

B

as substâncias A e B são as que possuem maiores concentrações.

C

a substância D é a que possui menor interação com as fases móveis e estacionária.

D

as substâncias C e D são as que possuem maiores interações com a fase estacionária.

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