Questões de Concurso Para ufes

Os álcoois são compostos versáteis, e podem ser usados como material de partida para a preparação de uma grande variedade de produtos. A reação de oxidação parcial de um álcool secundário, cuja fórmula geral é dada por R₂CHOH, gera como produto um(a)

A obtenção do diclorometano (CH₂Cl₂), um solvente orgânico utilizado na indústria química, ocorre em duas etapas. Na primeira etapa, o clorometano (CH₃Cl) é produzido devido à reação entre o metano (CH₄) e o gás cloro. Na segunda etapa, o clorometano produzido reage com gás cloro formando o diclorometano. Essas reações ocorrem em temperatura adequada na presença de luz e em um mesmo reator.


As reações mostradas acima para a obtenção de diclorometano são de

Em uma titulação condutométrica, uma amostra de 5 mL de HCl foi titulada com NaOH 0,10 mol L^-1 padrão. A partir do gráfico de condutância vs. volume de solução de NaOH adicionado na titulação, é CORRETO afirmar que a concentração, em mol por litro, da solução de HCl titulada é                              

A técnica de condutometria direta pode avaliar o comportamento de soluções aquosas quanto à condução de corrente elétrica, por meio de medidas de condutância. Essa condutância é um resultado da soma da contribuição individual de cada íon presente na solução. A tabela a seguir mostra diferentes tipos de soluções aquosas e suas concentrações.

Considerando as medidas de condutância que poderiam ser obtidas para essas soluções, é CORRETO afirmar:

Os métodos potenciométricos de análise se baseiam em medidas do potencial de células eletroquímicas na ausência de correntes apreciáveis. O potencial medido está relacionado com a composição química dos eletrodos e das soluções nas quais estão submersos. Considerando as características desses métodos, analise as afirmativas que se seguem.
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO

A técnica de cromatografia é utilizada para separação, identificação e quantificação de componentes químicos em misturas complexas. Essa técnica se baseia na distribuição de substâncias entre duas fases químicas ou físicas, sendo uma fase estacionária e a outra fase móvel ao longo do sistema. Com relação aos diferentes tipos de técnicas cromatográficas, é INCORRETO afirmar:

Os instrumentos de medida empregados na Espectroscopia de Absorção Atômica (EAA) utilizam, como fonte de radiação, a lâmpada de catodo oco que emite luz 

Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa de Y foi transferido com uma pipeta volumétrica para um balão volumétrico de 100,00 mL, o qual teve seu volume ajustado até a marca de aferição com água destilada, de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por Espectrofotometria UV-vis e apresentou um valor de absorbância (A) de 0,600 em 240 nm e caminho óptico de 1 cm. A curva de calibração construída para a análise dessa amostra possui a seguinte equação: A = 0,030C, onde C é a concentração de Y, em mg L^-1 , na solução. A concentração, em mg L^-1 , do composto Y na amostra é 

 A técnica de espectroscopia de absorção na região do UV/visível é um método óptico de análise baseado na Lei de Beer-Lambert, a qual relaciona a absorção da radiação pelas moléculas do analito com a concentração do mesmo. Sobre a Lei de Beer-Lambert, considere as afirmações que se seguem:
I. A absorbância (A) de uma solução está relacionada com a transmitância de forma logarítmica, A=-log T. II. A absorbância é diretamente proporcional à concentração de uma espécie absorvente (c) e ao caminho óptico (b) do meio absorvente, A=εbc III. A constante de proporcionalidade chamada absortividade molar, à qual é dado o símbolo especial ε, é independente da natureza da espécie analisada. IV. Se a concentração é expressa em mols por litro e o caminho óptico em centímetros, então o coeficiente de absortividade molar possui as unidades de L mol^-1cm^-1.
Estão corretas APENAS as afirmativas 

O Cr de uma superfície cromada de dimensões 3,00 x 5,00 cm foi dissolvido em ácido clorídrico. O pH da solução foi ajustado e, posteriormente, foram adicionados 15,00 mL de solução padrão de EDTA 0,200 mol L^-1 . O reagente em excesso foi retrotitulado com um volume de 4,00 mL de solução padrão de Cu²⁺ 0,100 mol L^-1 . A massa aproximada, em mg, de Cr em cada centímetro quadrado da superfície foi

A quantidade de carbono em um composto orgânico foi determinada através da queima de 0,2121 g do composto em um fluxo de oxigênio. O CO₂ produzido na reação foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Se 0,6000 g de BaCO₃ foi formado, a porcentagem de carbono na amostra é 

A tabela abaixo mostra os valores de constantes de dissociação, Kb, a 25 °C, para diversas bases.
Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:

Uma das etapas possíveis de formação da chuva ácida pode ser representada pelo equilíbrio
SO_2(g) + ½O_2(g) ⇋ SO_3(g)
A expressão da constante de equilíbrio K_C, com base na lei de ação das massas, para esta reação é

A célula eletroquímica representada pelo esquema da figura que segue, onde V é um voltímetro e S é uma ponte salina que contém uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃), possui um eletrodo de zinco imerso em uma solução de nitrato de zinco, Zn(NO₃)₂, e outro eletrodo de prata imerso em uma solução de nitrato de prata, AgNO₃, nas concentrações indicadas a 25ºC. 

Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:

O fenômeno de corrosão metálica causa grandes prejuízos às indústrias, pois nesse processo ocorre a dissolução lenta da superfície de equipamentos, quando os mesmos são expostos ao ar, em contato com o solo ou água do mar. Com o objetivo de minimizar a corrosão do ferro em equipamentos, são utilizados os chamados “eletrodos de sacrifício”, os quais são formados por barras de outros metais, convenientemente escolhidos que, quando colocados em contato com a superfície do equipamento, sofrem corrosão no lugar do ferro.

Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício” adequados as barras de

Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe²⁺. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe²⁺ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução padrão 0,020 mol L^-1 de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.
Cr₂O₇^2-_(aq) + 6Fe²⁺_(aq) + 14H⁺_(aq) -› 2Cr³⁺_(aq) + 6Fe³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a 

Em um laboratório de análises químicas, solicitou-se ao técnico o preparo e a padronização de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambas na concentração de 0,1 mol L-1 . Dessa forma, o técnico procedeu a pesagem da massa de NaOH calculado em um béquer e dissolveu em água destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu a solução para um balão volumétrico e completou-o com água até a marca da aferição. Posteriormente, mediu um volume adequado de solução concentrada de ácido clorídrico e transferiu para um balão volumétrico preenchido parcialmente com água destilada, completando o volume com água até a marca da aferição. A padronização da solução de NaOH foi feita por titulometria, utilizando biftalato de potássio como padrão. Em seguida, o técnico utilizou essa solução padronizada para descobrir a concentração verdadeira da solução de HCl, também por titulometria. Analisando esse procedimento, é CORRETO afirmar:

 A tabela a seguir fornece os valores de pH ou pOH de soluções. 

Arespeito da concentração molar de íons hidrogênio [H⁺] presente nas soluções, é CORRETO afirmar: 

Considerando o sistema tampão formado pelo par ácido/base conjugada ácido propanoico/íon propanoato (CH₃CH₂COOH/CH₃CH₂COO^-), calcule o valor de pH de 1,0 L de solução cuja concentração de ácido propanoico é 0,0300 mol L^-1 e de propanoato de sódio é 0,300 mol L^-1 . A resposta CORRETA é:                                                                                                   (Ka = 1,0 x 10^-5 )    

Analise as reações abaixo. 

I. SO₂ + H₂O₂ -› H₂SO₄

II. SO₂ + H₂O -› H₂SO₃

III. SO₂ + NH₄OH -› NH₄HSO₃

Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em