Questões de Concurso

O carbonato de sódio (NaCO₃) é um padrão primário comumente utilizado para a padronização do ácido clorídrico (HCl) e do ácido sulfúrico. Suponha que determinado método solicite para que seja medida uma massa de 26, 5g deste sal e que a solução seja avolumada para 5 litros.
Assinale a alternativa que apresenta qual a normalidade da solução.
Dados: Na₂CO₃ (105,99 g/mol).

As propriedades periódicas são características que aumentam ou diminuem conforme o número atômico do elemento químico, ou seja, são propriedades que variam de acordo com os períodos e as famílias da tabela periódica. De acordo com tais propriedades, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) Afinidade eletrônica é a quantidade de energia requerida para tirar um elétron da camada de valência de um átomo em seu estado eletrônico fundamental e no estado gasoso.
( ) Energia de ionização é definhada como a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso, formando um íon negativo. Os halogênios possuem os maiores valores de energia de ionização, justamente por necessitarem de um elétron para completar o octeto, ficando com a configuração de gás nobre.
( ) Eletronegatividade é a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. Os valores de eletronegatividade são baseados em outras propriedades dos átomos, inclusive a energia de ionização, portanto, elementos com baixa energia de ionização exibirão baixa eletronegatividade.
( ) O raio atômico representa a medida entre o núcleo e a camada de valência do átomo. Os raios atômicos diminuem em uma mesma família da tabela periódica e a diminuição é bastante pronunciado para os metais alcalinos. Ele é inversamente proporcional à eletronegatividade porque quanto ´menor for a força que o núcleo atrai a eletrosfera, maior é o raio.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

O conhecimento das características físico – químicas e bacteriológicas da água define o tipo de tratamento que será utilizado para que se alcance o padrão pré-estabelecido (potável, para uso industrial, efluentes, etc), que deve estar de acordo a legislação vigente. Assim, a análise de água deve ser realizada para determinação de características físicas, químicas e bacteriológico. Sobre os parâmetros de análises físicas da água assinale a alternativa incorreta.

A determinação do oxigênio Consumido (OC) fornece a quantidade de material orgânico, que é oxidável nas condições impostas durante o ensaio. A informação sobre a quantidade do OC é útil para definir alterações da qualidade da água a ser tratada e indicar a afetividade do processo do tratamento aplicado, além de indicar o desenvolvimento de microrganismo nas unidades de tratamento. Este método se baseia na reação de oxidação por parte do permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido. Assinale a alternativa que apresenta qual massa deve ser utilizada para preparar uma solução 0,125 N de KMnO₄ para o volume de 1 L, qual a massa a ser utilizada. (Massa atômica K = 39,0983 / Mn = 54,938044 / O = 15,999)

A água é sem dúvida o bem mais precioso para o ser humano e também para qualquer processo industrial existente. O tratamento da água é de suma importância, seja para a utilização doméstica, agrária ou industrial. Sobre a finalidade de purificação da água, assinale a alternativa incorreta.

A análise de uma amostra de água para determinação de ferro foi analisada através de espectrofotometria na região visível. Uma alíquota de 10,00 mL da amostra foi tratada com 2,0 mL de ácido nítrico concentrado e na solução obtida foi adicionado ortofenantrolina em excesso. Esta solução foi diluída para 50,00 mL com água deionizada e então analisada por absorção no UV-Vis em 510 nm. O valor de a obtido para a amostra foi de 0,562 enquanto que para o branco, tratado da mesma forma que a amostra, foi de 0,022. A calibração do instrumento resultou na seguinte curva: y = 0,0213 + 0,2471 x. Assinale a alternativa correta que corresponde a concentração da amostra.

O ferro, muitas vezes associado ao manganês, confere à água sabor amargo adstringente e coloração amarelada e turba, decorrente da sua precipitação quando oxidado. A forma mais comum em que o ferro solúvel é encontrado em águas é como bicarbonato ferroso Fe (HCO₃)₂. Está presente nesta forma, em águas subterrâneas profundas, limpas e incolores, que, em contato com o ar, oxidam-se turvando e, sedimentam na forma de um depósito marrom – avermelhado. Assinale a alternativa correta que representa a reação envolvida.

Muitas das impurezas contidas na água são de natureza coloidal, ou seja, ficam dispersas uniformemente, não sofrendo sedimentação pela ação da gravidade. Esse fenômeno pode ser explicado pelo fato de as partículas possuírem a mesma carga elétrica e, portanto, sofrerem repulsão mútua. Isso impede que elas se aproximem e choquem-se, formando aglomerados de dimensões maiores que poderiam precipitar naturalmente. Para resolver o problema, adicionam-se os chamados coagulastes químicos, que neutralizam a carga elétrica das partículas, promovendo a colisão entre elas, num processo denominado coagulação ou floculação (formação de aglomerados de impurezas de natureza coloidal). O sulfato de alumínio é o agente coagulante mais utilizado, sendo um pó de cor branca que, quando em solução, encontra-se hidrolisado. Assinale a alternativa correta que representa o sulfato de alumínio hidrolisado:

Alcalinidade da água é uma medida da sua capacidade de neutralizar ácidos ou absorver íons hidrogênio sem mudança significativa de pH. As principais fontes de alcalinidade em águas são pela ordem: bicarbonatos (HCO₃^- ), carbonatos (CO₃ ^2- ) e hidróxidos (OH). Assinale a equação que representa o início da adição de solução ácida na titulação ácido / base para a determinação de alcalinidade em água.

A mistura de duas soluções iônicas pode propiciar a ocorrência de reações químicas entre os íons das soluções. A formação de sólidos, a alteração de cor, a variação de temperatura ou a liberação de gases são evidências experimentais da ocorrência dessas reações. A reação entre íons em solução aquosa ocorre sempre que há possibilidade de se formarem compostos de baixa solubilidade ou pouco ionizados. Soluções aquosas contendo, separadamente, íons Cl - , Br - , SO₄^2- , e CO₃^2- são misturadas a soluções contendo, separadamente, íons Na⁺ , Ag⁺ e Ca²⁺. Assinale a alternativa que não há formação de precipitado.

Um grande recurso que facilita a construção dos conceitos de Química, além da compreensão e correlação entre os diversos conteúdos das ciências, é a experimentação, em que é possível vivenciar e observar na prática esses conhecimentos. Para ser possível realizar experimentos no laboratório utilizamos as vidrarias, equipamentos que são chamados assim porque eles são feitos de um vidro cristal ou temperado que contém graduações em sua superfície externa. Esse tipo de vidro não reage com a maioria das substâncias usadas em laboratório e pode ser submetido ao aquecimento direto ou indireto sem quebrar. A fim de adquirir essa resistência mecânica ao calor, ao choque térmico e aos produtos químicos, costuma-se agregar um tipo de vidro especial que é o vidro borossilicato, em que é adicionado boro aos constituintes do vidro comum.
Analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F). 

( ) O vidro borossilicato possui coeficiente de dilatação maior que o do vidro comum e maior densidade, sendo, portanto, mais pesado. Além disso, seu ponto de fusão é menor. Visto que esse vidro é mais trabalhado, ele é também mais caro e, por isso, essas vidrarias devem ser manuseadas com muito cuidado.
( ) Existem algumas dessas vidrarias que são escurecidas a fim de armazenar compostos que reagem com a luz.
( ) Erlenmeyer pode ser usado para preparar soluções e aquecer líquidos, mas também serve para armazená-las. Visto que tem a boca mais estreita, possui mais fácil manuseio, por isso, é muito utilizado em titulações. Além do mais, esse afunilamento ajuda a diminuir as chances de perda de material.
( ) O balão volumétrico possui uma graduação volumétrica com maior precisão. Mas o volume é único e fixo, sendo descrito na parte externa do balão.
( ) A pipeta graduada serve para medir e transferir pequenos volumes de líquidos, ela possui várias graduações ao longo do seu tubo, podendo medir volumes fixos.
( ) A pipeta volumétrica tem uma precisão menor que a pipeta graduada. Todos os tipos de pipeta não podem ser aquecidos, e o líquido é puxado para dentro delas por meio de sucção provocada por um equipamento acoplado a elas denominado de “Pera”, pois tem um formato muito parecido com essa fruta.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

A distribuição dos elementos em nosso planeta não é uniforme. A atmosfera, a hidrosfera, a litosfera e a biosfera apresentam composição diferente e são delas que o ser humano retira todos os recursos de que necessita. Em relação aos estados físicos da matéria, assinale a alternativa incorreta.

Misturas homogêneas e heterogêneas possuem métodos de separação distintos, conforme sua complexidade, sendo que para cada uma delas existem diversos métodos diferentes. Em relação ao sistema sólido-sólido assinale a alternativa incorreta.

Observe as variações de entalpia (∆H) das reações de combustão de propano (C₃H₈), propeno (C₃H₆) e hidrogênio (H₂), em condições de temperatura e pressão constantes. Todas as moléculas orgânicas envolvidas nas reações de combustão estão no estado gasoso, com exceção da água, que se encontra no estado líquido.



Com base nas informações apresentadas, a variação de entalpia da hidrogenação do propeno corresponde a:

Considere que dois líquidos A e B formam uma solução ideal e apresentam valores de pressão de vapor de 768 e 693 mmHg, respectivamente, a uma temperatura de 431K. De acordo com a Lei de Raoult, quando o líquido entra em ebulição em 431K e 760 mmHg, a composição de A e B no líquido é:

Observe os diagramas de energia livre (G) para as reações orgânicas I, II e III, em que os reagentes A e B geram um produto C. 



Assinale a alternativa INCORRETA.

Considere os álcoois etanol, 2-propanol e 2-metil-2-propanol e analise as afirmativas a seguir com relação à acidez e à basicidade.

I. Em meio aquoso, a ordem crescente de acidez é 2-metil-2-propanol < 2-propanol < etanol.
II. A acidez dos álcoois em meio aquoso está correlacionada ao efeito de solvatação da base conjugada.
III. A ordem de acidez em meio aquoso é idêntica à ordem de acidez em meio gasoso.
IV. A acidez dos álcoois é avaliada pela estabilização de sua base conjugada tanto em meio aquoso quanto em meio gasoso.
V. A base conjugada de um ácido é estabilizada apenas por efeitos eletrônicos.

Assinale a alternativa que apresenta apenas as afirmativas corretas.

As reações químicas podem ou não envolver a participação de intermediários químicos transientes. Assinale a alternativa que melhor correlaciona, quando adequado, os intermediários químicos transientes envolvidos nas reações de Alquilação de Friedel-Crafts, Condensação Aldólica e Diels-Alder, respectivamente.

A espectroscopia na região do infravermelho é uma técnica bastante utilizada na elucidação das funções químicas de moléculas orgânicas. Com relação à absorção do grupo carbonila (C=O) no infravermelho, assinale a alternativa INCORRETA.

De acordo com dados da Organização Mundial da Saúde (OMS), mais de 300 milhões de pessoas sofrem de depressão, o que equivale a 4,4% da população mundial. Só no Brasil estima-se que mais de 11 milhões de pessoas sejam afetadas pela depressão (5,8% da população nacional). O Brasil é o país que possui mais casos na América Latina e o segundo nas Américas, ficando atrás apenas dos Estados Unidos, que têm 5,9% de depressivos em sua população. Um estudo da OMS prevê que a depressão será a maior causa de incapacidade no mundo até o ano de 2020. No Brasil, é considerada a segunda causa de afastamento do trabalho, só perdendo para as Lesões por Esforço Repetitivo (LER), também denominadas Distúrbios Osteomusculares Relacionados ao Trabalho (DORT). Os medicamentos capazes de curar a depressão são os antidepressivos e os ansiolíticos. A seguir estão algumas estruturas moleculares de ansiolíticos.



Analise as afirmativas sobre os ansiolíticos diazepam, clonazepam e bromazepam.

I. São classificados como benzodiazepínicos, pois apresentam em comum em suas estruturas um anel benzeno e um anel diazepínico.
II. A função imina e um halogênio aparecem em todas as estruturas.
III. O bromozepam apresenta em sua estrutura um anel piridina.
IV. A função cetona aparece em todas as estruturas.
V. O diazepam apresenta uma amina terciária, enquanto o clonazepam e o bromazepam apresentam aminas secundárias em suas estruturas.

Assinale a alternativa contendo apenas as afirmativas verdadeiras.