Questões de Concurso

Cafeína é um alcalóide, encontrada em aproximadamente 60 tipos de plantas, como folhas de diversos tipos de chás, fruto do guaraná, grãos de café, cacau, etc. Ela atua como um pesticida natural das plantas, protegendo-as dos insetos. Em nosso organismo, ela é um estimulante do sistema nervoso central, aumentando a agilidade e diminuindo a fadiga.
Analisando a molécula de cafeína, é CORRETO afirmar que 

Sabendo que, para compostos orgânicos contendo o mesmo grupo funcional, a temperatura de ebulição aumenta conforme aumenta sua massa molar e que, para compostos contendo grupos funcionais diferentes, outros fatores devem ser considerados.
Para os seguintes compostos orgânicos abaixo, contendo 3 átomos de carbono cada um, espera-se que o que apresente a maior temperatura de ebulição seja

O nome IUPAC para o seguinte composto é:

Considerando álcoois de cadeia aberta de fórmula molecular C₅ H₁₁OH, é CORRETO afirmar que existem

Espectrofotômetros são equipamentos utilizados, dentre outros fins, para quantificar substâncias que absorvem luz em determinado comprimento de onda, Admita o seguinte diagrama correspondendo a um espectrofotômetro UV/Visível, em que uma amostra é submetida à radiação incidente I0 , e transmite a radiação I. 

Baseado no diagrama apresentado, escolha a alternativa INCORRETA

A cromatografia gasosa é uma técnica que permite a separação de substâncias voláteis arrastadas por um gás através de uma fase estacionária. A fase estacionária pode ser um sólido ou um líquido que propicia a distribuição dos componentes da mistura entre as duas fases através de processos físicos e químicos, tais como a adsorção ou partição. Como fase móvel, é utilizado um gás, denominado gás de arraste, que transporta a amostra através da coluna cromatográfica até o detector onde os componentes separados são detectados. A cromatografia gasosa se aplica à análise de compostos voláteis e termicamente estáveis, abrangendo a análise de pesticidas, metabólitos, entorpecentes, subprodutos do petróleo, dentre tantos outros.
Em relação ao seguinte cromatograma gasoso, obtido isotermicamente, a 70 °C, em uma coluna capilar apolar de 40 metros, com um detector de ionização de chama (DIC), é INCORRETO afirmar que 

a cromatografi a em camada delgada (CCD) é uma técnica de cromatografi a usada para separar misturas sobre uma placa de vidro, plástico ou folha de alumínio, revestida com uma fi na camada de material adsorvente, geralmente sílica-gel, óxido de alumínio ou celulose, chamada fase estacionária. Depois que a amostra é aplicada sobre a placa, um solvente ou mistura de solventes (chamada de fase móvel) é permeado pela placa através de ação capilar. os diferentes componentes da mistura percorrem a placa de CCD de maneira diferentes, sendo possível a separação e possível identificação por meio do cálculo do rf, que é a razão entre a distância percorrida por cada mancha e a distância percorrida pelo eluente.
A figura abaixo ilustra a eluição de uma amostra e de duas substâncias puras, a e B, em uma cromatoplaca. Antes da    Eluição      Após da Eluição       Frente do eluente
De acordo com a figura, é CORRETO afirmar que

A titrimetria de precipitação é uma das mais antigas técnicas analíticas, datando de meados de 1800. A determinação de haletos pelo método de Volhard se dá de forma indireta, pela adição de um excesso de solução padrão de nitrato de prata à amostra, precipitando o haleto de prata, seguida da titulação da prata residual com solução padrão de tiocianato (SCN^- ). Utiliza-se como indicador uma solução de Fe³⁺ que, ao primeiro excesso de tiocianato, produz um complexo vermelho, solúvel, de FeSCN²⁺.
Considere o procedimento a seguir:
Uma massa de 1,0000g de uma amostra contendo cloreto foi dissolvida e transferida quantitativamente para balão volumétrico de 100,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL deste balão foi transferida para um erlenmeyer, ao qual adicionaram-se 30,00 mL de AgNO₃ 0,0500 mol L^-1 para precipitar o AgCl. Após a filtração e lavagem do precipitado, com transferência quantitativa do filtrado para outro erlenmeyer, o excesso de Ag⁺ foi titulado com 15,00mL de NH₄ SCN 0,0500mol L^-1.
Em relação à determinação descrita é INCORRETO afirmar que

Na análise gravimétrica, após a precipitação do analito e a filtração do precipitado formado, procede-se a lavagem desse precipitado para a eliminação de íons adsorvidos a ele. Contudo, junto com a retirada dos interferentes adsorvidos, ocorre perda de precipitado por solubilização durante a lavagem. Em uma determinação gravimétrica de Fe³⁺, efetuada pela precipitação do Fe(OH)₃ , filtração, lavagem, calcinação e pesagem como Fe₂ O₃ , a minimização das perdas no processo de lavagem do precipitado é melhor obtida por lavagem do precipitado com

O teste de Tollens para a presença de açucares redutores é feito pelo tratamento da amostra com íons prata em amônia. Um resultado positivo é evidenciado pela formação de um espelho de prata nas paredes do recipiente de reação, caso esteja presente um açúcar redutor.
A reação da glicose (C₆ H₁₂O₆ ) com o reagente de Tollens ocorre segundo a seguinte reação: C₆ H₁₂O₆ (aq) + 2 Ag⁺(aq) + 2 OH^- (aq) ⥨ C₆ H₁₂O₇ (aq) + 2 Ag(s) + H₂ O(l)
Em função da reação apresentada, é CORRETO afirmar que

Considere que 18 gramas de A foram adicionadas em 1 litro de água. Esta solução foi aquecida a 100 °C, até que seu volume fosse reduzido para 400 mL. Após o aquecimento, a solução atingiu a temperatura ambiente de 20 °C. Ela foi filtrada e armazenada. Na tabela a seguir, é apresentada a solubilidade de A em água a diversas temperaturas.
Tabela: solubilidade de A em água a diversas temperaturas Temperatura (°C)                           10       20       30      40      50      60 Concentração de A (mg mL^-1)         3        6          9      12      15      18
Analisando os dados da tabela, é CORRETO afirmar que

Ao se misturarem 20,0 mL de solução 0,10 mol L^-1 de A (50 g mol^-1) com 30,0 mL de solução 0,20 mol L^-1 de B (120 g mol^-1), para a formação do composto pouco solúvel AB₂ (Kps = 1,0 x 10^-15), na solução sobrenadante, teremos

Uma amostra de 24,7 litros de ar, aspirado da vizinhança de uma oficina mecânica foi passada através de pentóxido de iodo (I₂ O₅ (S)) a 150°C, no qual o CO(g) da amostra foi convertido a CO₂ (g) e uma quantidade equivalente de I₂ (g) foi produzida. O I₂ (g)foi recolhido e titulado com 17,76 mL de S₂ O₃ ^2- 0,0221 mol L^-1. As reações envolvidas no processo são:
a I₂ O₅ (s) + b CO(g) ⥨ c  I₂ (g) + d CO₂ (g) e I₂ (aq) + f S₂ O₃ ^2-(aq) ⥨ g I^- (aq) + h S₄ O₆ ^2-(aq)
Após balanceadas as equações, é CORRETO afirmar sobre os coeficientes de balanceamento que

Os valores de pH resultantes das misturas dos itens que se seguem são, respectivamente (obs.: log10^x = x):
I. 100,00 mL de ácido acético (CH₃ COOH) 0,124 mol L^-1 (pK_a = 4,74) com 25,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,248 mol L^-1. II. 50,00 mL de hidróxido de amônio (NH₄ OH) 0,02 mol L^-1 (pK_b = 4,74) com 50 mL de cloreto de amônio (NH₄ Cl) 0,2 mol L^-1. III. 25,00 mL de ácido perclórico (HClO₄ ) 0,05 mol L^-1com 50,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,04 mol L^-1.

Uma solução saturada de Mg(OH)₂ tem pH próximo de 11. A massa em gramas de Mg(OH)₂ dissolvido em cada litro dessa solução é aproximadamente.

Em 23 de julho de 1983, um jato Boeing 767, cumprindo o voo 143 da Air Canada, ficou totalmente sem combustível a 41 mil pés de altitude, aproximadamente na metade do caminho entre Montreal e Edmonton. A tripulação conseguiu pousar o avião, em segurança, em uma antiga base aérea em Gimli, Manitoba.
O problema se deu pelo cálculo errado da quantidade de combustível, devido à recente substituição do sistema imperial pelo sistema métrico. O avião seria considerado corretamente abastecido, caso a massa total de combustível fosse 22300 kg, mas apenas recebeu um total de 22300 libras, menos da metade.
Considerando que o Avião já continha 7712 litros de combustível e que deveria ter um total de 22300 kg de combustível, quantos litros de combustível o avião deveria ter recebido no abastecimento? (Densidade do combustível = 0,800 kg L^-1)

A água oxigenada -H₂ O₂ - é encontrada comercialmente em farmácias para uso antisséptico, na concentração de 10 volumes. A partir de 100 mL dessa solução comercial, qual o volume aproximado de agua destilada será necessário acrescentar para se obter uma solução final de concentração 0,45 mol L^-1? (obs.: volume de 1 mol de gás nas CNTP = 22,4 litros)

Uma amostra de referência certificada de aço carbono (IPT 11A) apresenta um teor de manganês de 0,439 ± 0,005 % (m/m). Essa amostra, ao ser analisada por Espectrometria de Absorção Atômica, por três laboratórios diferentes, apresentou os seguintes resultados, em % (m/m):
I. Laboratório 0,410; 0,445; 0,428 (média = 0,428; desvio padrão = 0,02). II. Laboratório 0,439; 0,320; 0,558 (média = 0,439; desvio padrão = 0,12). III. Laboratório 0,372; 0,373; 0,372 (média = 0,3726; desvio padrão = 0,0006).
Com base nos resultados apresentados, e no teor certificado, é CORRETO afirmar que os resultados

Balões volumétricos são utilizados para o preparo de soluções para análises laboratoriais que requerem exatidão nas medidas. Para garantir a precisão na medida do volume final do balão volumétrico, além da calibração com certificado realizado por uma empresa acreditada pelo INMETRO, é necessária a verificação periódica, no laboratório, da capacidade volumétrica desse instrumento. Um balão volumétrico com capacidade de 100 ml foi submetido à verificação de volume, utilizando o princípio de pesagem da água. As medidas registradas estão descritas a seguir.
Massa do balão de 100 ml vazio = 60,25 g Massa do balão de 100 ml com água = 159,96 g Densidade da água a 20 ºC = 0,99821 g/ml
Assinale a opção que representa CORRETAMENTE o volume determinado pela verificação do balão volumétrico.

Quantos gramas de cloreto de sódio (NaCl) você usaria para fazer 10 L de uma solução 0,01 M?

(Considere as seguintes massas atômicas em Daltons: sódio 23, cloro 35,5).