Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 143

Q1693222

Ano: 2020 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2020 - Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE - Biomédico |

Q1693222 Química

Em um experimento de titulação de 50 mL de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L, foram realizadas adições sucessivas de 0,1 mL de NaOH 0,2 mol/L, registrando-se o pH após cada adição.
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.

A

Ao se atingir o pH correspondente ao pKa do tampão, atinge-se também a neutralidade.

B

O experimento evidenciará duas faixas tamponantes.

C

Nessa titulação, as concentrações de íon acetato e de ácido acético serão iguais quando o pH atingir o valor do pKa.

D

Quando o valor do pH for igual a 7, as concentrações de ambos os componentes do tampão serão iguais.

E

O valor de pKa do tampão deverá ser superior a 8.

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Q1690287

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690287 Química

De acordo com a teoria ácido-base de Arrhenius, um ácido é

A

uma espécie que pode aceitar um par de elétrons.

B

uma substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons H⁺ .

C

uma substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons OH^– .

D

uma espécie química capaz de doar um próton.

E

uma espécie química capaz de receber um próton.

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Q1690286

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690286 Química

Assinale a opção em que o composto exibido apresenta isomeria cis-trans.

A

(CH₃)₂C=CCl−NH₂

B

CH₃−CH₂−CH=CH−OH

C

CH₂=CBr₂

D

CH₂=CH−Cl

E

(CH₃−CH₂)₂C=C(CH₂−CH₃)₂

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Q1690285

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690285 Química

Imagem associada para resolução da questão

Considerando a estrutura química da D-eritrose, apresentada na figura anterior, assinale a opção que contém o número total de estereoisômeros para essa molécula orgânica.

A

2

B

3

C

4

D

8

E

16

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Q1690284

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690284 Química

Uma solução orgânica foi submetida a um feixe de luz polarizada. Entretanto, o plano de vibração dessa luz não sofreu desvio (rotação).

De acordo com aspectos da isomeria espacial, é correto afirmar que, na situação hipotética apresentada, pode ter sido utilizada uma solução com

A

1 mol/L de (R)-2-butanol.

B

1 mol/L de (R)-2-pentanol.

C

1 mol/L de (S)-2-pentanol.

D

2 mol/L de (R)-2-pentanol e 2 mol/L de (S)-2-pentanol.

E

2 mol/L de (R)-2-butanol e 3 mol/L de (S)-2-butanol.

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Q1690283

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690283 Química

Os equilíbrios representados pelas reações a seguir ocorrem quando o ácido fórmico (HCO₂H) e a metilamina (CH₃NH₂) se dissolvem em água.

reação 1: HCO₂H (l) + H₂O (l) ⇌ H₃O+ (aq) + HCO₂ ^– (aq) reação 2: CH₃NH₂ (l) + H₂O (l) ⇌ CH₃NH₃ + (aq) + OH^– (aq)

A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta os pares conjugados ácido/base para as reações 1 e 2, respectivamente, considerando a reação direta, ou seja, o reagente ácido e sua respectiva base conjugada.

A

HCO₂⁻ /HCO₂H e CH₃NH₃⁺ /CH₃NH₂

B

HCO₂− /HCO₂H e CH₃NH₂/CH₃NH₃⁺

C

HCO₂H/HCO₂⁻ e H₂O/OH⁻

D

HCO₂H/HCO₂⁻ e CH₃NH₂/CH₃NH₃⁺

E

H₂O/H₃O⁺ e H₂O/OH⁻

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Q1690282

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690282 Química

Em uma solução com pH igual a 4, a concentração de íons OH⁻, em mol/L, é igual a

A

10⁻⁸.

B

10⁻⁹.

C

10⁻¹⁰.

D

10⁻¹¹.

E

10⁻¹².

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Q1690281

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690281 Química

Em uma solução ácida,

A

a concentração de OH^– é igual a zero.

B

a constante de ionização da água, K_w, é igual a 1 × 10⁻⁷.

C

a concentração de OH^– é igual à concentração de H⁺ .

D

o pH é negativo.

E

a concentração de H⁺ é maior que a concentração de OH^– .

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Q1690280

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690280 Química

Considerando as fórmulas químicas de ácidos, bases, óxidos e sais, assinale a opção que apresenta apenas fórmulas de compostos que podem ser obtidos em uma reação de neutralização total.

A

NaCl, Mg(NO₃)₂, NH₄CN

B

FeO, NaCl, CO₂

C

KF, CsCl, HNO₃

D

CaCO₃, PbS, NaOH

E

K₂Cr₂O₇, HCN, CuSO₄

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Q1690279

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690279 Química

A próxima figura representa a estrutura química da teriflunomida, um agente imunomodulador e anti-inflamatório utilizado no tratamento de primeira linha de pacientes com esclerose múltipla.
Imagem associada para resolução da questão

Na estrutura química da teriflunomida, existem

A

4 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 1 carbono terciário.

B

4 carbonos primários, 6 carbonos secundários e 2 carbonos terciários.

C

3 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 2 carbonos quaternários.

D

3 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 2 carbonos terciários.

E

5 carbonos primários, 6 carbonos secundários e 1 carbono quaternário.

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Q1690278

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690278 Química

A figura a seguir mostra a estrutura química do remdesivir, um profármaco de ação antiviral de amplo espectro, com atividade in vitro observada contra diversos vírus de RNA, tais como o ebola, o MERS-CoV e o SARS-CoV. Ele atua como um inibidor de RNA polimerase dependente de RNA, comprometendo o processo de replicação do genoma viral.
Imagem associada para resolução da questão

De acordo com a estrutura química apresentada, é correto afirmar que os grupos funcionais do remdesivir incluem

A

amina, éster e cetona.

B

amida, amina e éter.

C

álcool, amida e ácido carboxílico.

D

aldeído, éter e amina.

E

amina, álcool e éster.

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Q1690277

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690277 Química

O esomeprazol, cuja estrutura química está representada na figura seguinte, é um agente inibidor da bomba de prótons, com ação no controle da secreção de ácido gástrico.
Imagem associada para resolução da questão

Considerando-se a estrutura química do esomeprazol, bem como M(H) = 1,00 g/mol, M(C) = 12,00 g/mol, M(N) = 14,00 g/mol, M(O) = 16,00 g/mol e M(S) = 32,00 g/mol, é correto afirmar que sua fórmula molecular e sua massa molar são, respectivamente,

A

C₁₇H₁₇N₃O₃ e 311 g/mol.

B

C₁₇H₁₉N₂O₃S e 331 g/mol.

C

C₁₆H₁₇N₃O₂S e 315 g/mol.

D

C₁₇H₁₉N₃O₃S e 345 g/mol.

E

C₁₆H₁₈N₃O₃S e 332 g/mol.

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Q1690276

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690276 Química

Um suco de laranja estraga muito mais rapidamente que a fruta propriamente dita. Isso ocorre porque

A

a vitamina C presente na laranja ativa o oxigênio atmosférico e age como catalisador da oxidação do suco.

B

a concentração de O₂ no suco dentro da laranja intacta é muito mais baixa que no suco extraído da fruta.

C

o ar atmosférico contém microrganismos decompositores que não conseguem penetrar a casca da laranja.

D

a concentração de CO₂ no suco dentro da laranja intacta é muito mais alta que no suco extraído da fruta.

E

o oxigênio atmosférico funciona como catalisador da degradação do suco extraído da laranja.

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Q1690275

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690275 Química

A água do mar é um eletrólito, devido à alta concentração de sal, e eletrólitos causam corrosão em metais. Cascos de navios podem sofrer toda sorte de processos corrosivos eletroquímicos, tais como aeração diferencial, corrosão atmosférica e corrosão eletrolítica. A fim de evitar essa deterioração do casco, as companhias navais utilizam revestimentos protetores, tais como tintas, lacas, esmaltes, vernizes, resinas, dispersões, emulsões, óleos protetores e recoberturas. Esses revestimentos protegem o casco do navio porque

A

reagem com o ferro, produzindo Fe₂O₃, que, por sua vez, protege o casco do navio contra a corrosão.

B

contêm em sua composição uma substância inibidora da oxidação do ferro.

C

contêm em sua composição uma substância que se oxida primeiramente que o ferro, o que previne a oxidação do metal.

D

possuem menor potencial de redução que o ferro, sendo, portanto, sacrificados para proteger o casco.

E

reduzem a superfície de contato do casco com a água e com o oxigênio.

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Q1690274

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690274 Química

Texto associado

Texto 10A2-II

O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.

Devido a um problema técnico em uma das indústrias de produção desse insumo, esse produto passou a ficar escasso no mercado, o que levou uma indústria de cosméticos a considerar o estearato de metila como possível alternativa para a produção do álcool estearílico, a partir da hidrogenação do estearato de metila, em solução de heptano, por meio da seguinte reação.

C19H38O2 (sol) + 2 H2 (g) → C18H37OH (sol) + CH3OH (sol)

A planta piloto dessa indústria de cosméticos é equipada com um reator do tipo autoclave, que opera em temperatura máxima de 200 °C e pressão máxima de 1.000 psi e que pode ser utilizado para desenvolver o projeto. Para que a síntese do álcool estearílico seja bem-sucedida, o químico resolveu testar várias condições reacionais, a fim de descobrir qual delas proporcionará a obtenção de maior quantidade de álcool estearílico (rendimento) no menor tempo possível. Ele testou diversas condições experimentais, tais como tempo de reação, temperatura e pressão do reator, além de um catalisador comercial à base de cobre. Os resultados dos testes são mostrados na tabela a seguir. Sabe-se que o hidrogênio molecular (H2) é instável a temperaturas acima de 200 °C.

Na situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, se o hidrogênio fosse estável a temperaturas acima de 200 °C, seria de se esperar que o aumento da temperatura do meio

A

diminuísse o rendimento da reação, devido ao aumento da energia de ativação da reação.

B

aumentasse o rendimento da reação, devido ao aumento da energia cinética das moléculas.

C

aumentasse o rendimento da reação, devido à diminuição da energia de ativação da reação.

D

não alterasse o rendimento da reação.

E

diminuísse o rendimento da reação, devido à combustão do estearato de metila.

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Q1690273

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690273 Química

Texto associado

Texto 10A2-II

O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.

Devido a um problema técnico em uma das indústrias de produção desse insumo, esse produto passou a ficar escasso no mercado, o que levou uma indústria de cosméticos a considerar o estearato de metila como possível alternativa para a produção do álcool estearílico, a partir da hidrogenação do estearato de metila, em solução de heptano, por meio da seguinte reação.

C19H38O2 (sol) + 2 H2 (g) → C18H37OH (sol) + CH3OH (sol)

A planta piloto dessa indústria de cosméticos é equipada com um reator do tipo autoclave, que opera em temperatura máxima de 200 °C e pressão máxima de 1.000 psi e que pode ser utilizado para desenvolver o projeto. Para que a síntese do álcool estearílico seja bem-sucedida, o químico resolveu testar várias condições reacionais, a fim de descobrir qual delas proporcionará a obtenção de maior quantidade de álcool estearílico (rendimento) no menor tempo possível. Ele testou diversas condições experimentais, tais como tempo de reação, temperatura e pressão do reator, além de um catalisador comercial à base de cobre. Os resultados dos testes são mostrados na tabela a seguir. Sabe-se que o hidrogênio molecular (H2) é instável a temperaturas acima de 200 °C.

No que tange ao efeito da pressão na situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, julgue os itens a seguir.

I O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação até atingir o limite desse parâmetro, pois, com o aumento da pressão de H₂, mais hidrogênio foi dissolvido na solução.
II O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação, o que comprova que a reação é de 1.ª ordem em relação ao hidrogênio.
III O fato de haver um limite para o aumento da velocidade da reação devido à pressão indica que existe uma capacidade limitada do catalisador de suportar o H₂.
Assinale a opção correta.

A

Nenhum item está certo.

B

Apenas o item II está certo.

C

Apenas o item III está certo.

D

Apenas os itens I e II estão certos.

E

Apenas os itens I e III estão certos.

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Q1690272

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690272 Química

Texto associado

Texto 10A2-II

O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.

Devido a um problema técnico em uma das indústrias de produção desse insumo, esse produto passou a ficar escasso no mercado, o que levou uma indústria de cosméticos a considerar o estearato de metila como possível alternativa para a produção do álcool estearílico, a partir da hidrogenação do estearato de metila, em solução de heptano, por meio da seguinte reação.

C19H38O2 (sol) + 2 H2 (g) → C18H37OH (sol) + CH3OH (sol)

A planta piloto dessa indústria de cosméticos é equipada com um reator do tipo autoclave, que opera em temperatura máxima de 200 °C e pressão máxima de 1.000 psi e que pode ser utilizado para desenvolver o projeto. Para que a síntese do álcool estearílico seja bem-sucedida, o químico resolveu testar várias condições reacionais, a fim de descobrir qual delas proporcionará a obtenção de maior quantidade de álcool estearílico (rendimento) no menor tempo possível. Ele testou diversas condições experimentais, tais como tempo de reação, temperatura e pressão do reator, além de um catalisador comercial à base de cobre. Os resultados dos testes são mostrados na tabela a seguir. Sabe-se que o hidrogênio molecular (H2) é instável a temperaturas acima de 200 °C.

Considerando a situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, assinale a opção correta, no que diz respeito ao catalisador.

A

A adição de catalisador aumentou a velocidade da reação, porém a uma taxa muito pequena para as finalidades industriais.

B

O catalisador deslocou o equilíbrio da reação para a direita, conforme o princípio de Le Châtelier.

C

O catalisador é dispensável nessa síntese, pois é possível obter bons rendimentos de reação apenas se ajustando a temperatura e a pressão.

D

O uso de catalisador é imperativo nesse caso, uma vez que a energia de ativação dessa reação é alta e não é possível trabalhar em temperaturas ainda mais altas.

E

O catalisador aumentou a velocidade da reação, porque aumentou a superfície de contato entre os reagentes.

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Q1690271

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690271 Química

O gás NO reage com o gás O₃ conforme a seguinte equação.
NO _(g)+ O_{3 (g)} ⇌ NO_{2 (g)} + O_{2 (g)}
Estudos mostraram que, quando esses dois gases são colocados em um mesmo recipiente a 25 °C e 1 atm, cada molécula colide, em média, cerca de um bilhão de vezes por segundo com outras moléculas. Se todas essas colisões resultassem em formação de produto, a reação aconteceria em uma fração de segundo. Porém, não é isso que se observa empiricamente, sendo a reação muitíssimo mais lenta.

Nesse caso, para que a reação aconteça, a simples colisão entre as moléculas não é suficiente; é necessário, também, que

A

um catalisador seja adicionado ao meio reacional.

B

a colisão seja elástica e a massa de cada produto seja igual à massa de cada um dos reagentes.

C

as moléculas colidam com energia potencial superior à energia de ativação.

D

as moléculas colidam entre si com geometria favorável à formação do complexo ativado e com energia cinética suficiente.

E

a energia de ativação da reação seja diminuída.

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Q1690270

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690270 Química

Alguns povos indígenas da Amazônia utilizam a casca da quina (Coutarea hexandra) para extrair quinina, uma substância que eles utilizam para tratar febre. Atualmente, a quinina é utilizada no tratamento da malária e de arritmias cardíacas, além de ser o flavorizante da água tônica. Os estudos sobre a cinética de degradação da quinina por ácido estabeleceram que a lei de velocidade dessa reação é dada por v = k [quinina] [ácido]² , em que v é a velocidade da reação e k é a constante de velocidade. Nesses estudos, quando 1,0 × 10^-4 mol/L de quinina foram misturados com 5,0 × 10^-3mol/L de ácido, a velocidade da reação medida foi de 2,4 × 10^-3 mol·L^-1·s^-1.

Com base nessas informações, é correto afirmar que, se as concentrações iniciais de quinina e de ácido forem, respectivamente, de 0,250 mol/L e 0,160 mol/L, então a velocidade inicial da reação será igual a

A

6,14 × 10³ mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

B

192 mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

C

30,72 mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

D

3,84 × 10⁴ mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

E

9,60 × 10⁵ mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

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Q1690269

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690269 Química

As substâncias A, B e C reagem entre si, produzindo as substâncias D e E. A velocidade inicial dessa reação foi medida para várias concentrações iniciais de A, B e C, à temperatura constante, e os resultados obtidos são os mostrados na seguinte tabela.
Imagem associada para resolução da questão

Com relação à situação hipotética precedente, assumindo-se v como a velocidade da reação e k como a constante de velocidade, é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação é dada por

A

v = k[A][B][C].

B

v = k[A][B]² [C].

C

v = k[A][B][C]² .

D

v = k[A]² [B][C]² .

E

v = k[A]² [B][C].

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