Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 145

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669173 Química

De acordo com o princípio de Le Chatellier, quando se exerce uma ação sobre determinado sistema em equilíbrio, há maior tendência de reação em um dos sentidos. A decomposição do calcário ocorre de acordo com a representação ao lado:

CaCO_3(s) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g)

_{Sobre o equilíbrio envolvendo essa reação, pode-se afirmar corretamente que:}

A

O aumento da pressão acarreta deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do carbonato de cálcio.

B

O aumento da pressão causa deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais gás carbônico.

C

Somente a mudança de temperatura poderá alterar o sentido do equilíbrio.

D

A reação não pode representar um equilíbrio químico já que existem substâncias no estado sólido.

E

Mudanças de pressão não alteram o equilíbrio químico estabelecido.

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Q1669171

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669171 Química

A massa de hidróxido de potássio 95 % puro necessária para o preparo de 250mL de solução 0,1 mol/L é de, aproximadamente: (Dados: Massas atômicas (g/mol): K = 39; O = 16; H = 1)

A

1,1 g

B

1,2 g

C

1,3 g

D

1,4 g

E

1,5 g

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Q1669169

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669169 Química

NÃO constitui parâmetro físico-químico de qualidade da água:

A

Temperatura.

B

Ponto de ebulição.

C

Condutividade elétrica.

D

Oxigênio dissolvido.

E

Presença de metais pesados.

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Q1669168

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669168 Química

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que tornam a equação:

MnO₄ ^– _(aq) + H⁺ _(aq) + Fe²⁺ _(aq) → Mn²⁺ _(aq)+ Fe³⁺ _(aq) + 4H₂O_(ℓ) corretamente balanceada é:

A

6

B

24

C

28

D

13

E

Não é possível balancear essa equação.

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Q1669167

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669167 Química

Os íons Ba²⁺ presentes numa solução aquosa podem ser precipitados utilizando-se uma solução de sulfato de sódio. Dispondo-se de uma solução contendo 3,4 g destes íons, assinale o volume mínimo de solução de sulfato de sódio a 1,5 mol/L que será suficiente para precipitar o bário em solução: (Dados: Massas atômicas (g/mol): Ba = 137; Na = 23; S = 32; O = 16)

A

10 mL

B

12 mL

C

15 mL

D

16 mL

E

18 mL

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Q1662172

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662172 Química

Sobre a técnica de Cromatografia Gasosa de Alta Resolução é correto afirmar que, EXCETO:

A

O gás de arraste utilizado na cromatografia em fase gasosa deve ser quimicamente inerte e de alta pureza, evitando assim, possíveis incompatibilidades entre o gás e o analito.

B

A vazão do gás de arraste, normalmente medida em mL/min (mililitros por minuto) é um dos parâmetros mais importantes para se obter uma boa separação, sendo esta vazão dependente das dimensões da coluna cromatográfica utilizada.

C

A escolha do tipo de gás de arraste ao ser utilizada independe do tipo de detector empregado, já que sua função é arrastar os analitos para o mesmo, fazendo-os serem separados por suas respectivas afinidades pela fase estacionária escolhida.

D

A quantidade de amostra injetada no cromatógrafo a gás deve ser a menor possível para evitar, em certos detectores, a saturação e a volatilização incompleta.

E

A velocidade de injeção da amostra interfere na qualidade dos resultados obtidos, devendo ser feita de maneira compacta e mais rápida possível.

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Q1662171

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662171 Química

Sobre a técnica da Ressonância Magnética Nuclear (RMN), analise:
I. Nos espectros de RMN de ¹ He ¹³C podem-se obter boas indicações de como os átomos se encontram ligados em estruturas muitas vezes bastante complexas. II. A posição de cada átomo de hidrogênio num espectro de RMN de ¹ H depende, entre outros fatores, da eletronegatividade de átomos vizinhos. III. Na preparação de amostras a serem introduzidas num aparelho de RMN, normalmente são utilizados solventes especiais em alto grau de pureza. IV. O tetrametilssilano (TMS) é muito utilizado como padrão interno em equipamentos de RMN.
Estão corretas apenas as afirmativas:

A

I, II e III

B

I, II e IV

C

II, III e IV

D

I, II, III e IV

E

N.R.A.

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Q1662170

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662170 Química

Alguns sais inorgânicos, ao serem dissolvidos em água podem contribuir para o aumento do pH devido a reações de hidrólise sofridas por seus ânions. Assinale a alternativa em que todos os sais possuem essa característica:

A

Carbonato de sódio, acetato de cálcio e nitrato de chumbo.

B

Cloreto de cálcio, sulfato de potássio e iodeto de sódio.

C

Bicarbonato de sódio, acetato de potássio e cianeto de lítio.

D

Fosfato de sódio, brometo de lítio e cianeto de potássio.

E

Sulfato de potássio, acetato de sódio, cloreto de ferro III.

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Q1662169

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662169 Química

Sobre a técnica da espectroscopia na região do infravermelho, analise as afirmativas abaixo:
I. A presença de bandas espectrais na região de 3500cm^-1pode indicar que a molécula possui grupamento OH. II. A presença de carbonilas pode ser verificada pela presença de fortes bandas na região de 2800cm^-1. III. O uso desta técnica possibilita a dedução da fórmula estrutural completa das substâncias químicas já que indica os grupos funcionais presentes. IV. O uso dos espectros de infravermelho poderá contribuir em estudos de ligações de hidrogênio formadas por grupamentos NH e OH.
São INCORRETAS apenas as afirmativas:

A

I e IV

B

III e IV

C

II e III

D

I e II

E

II e IV

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Q1662167

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662167 Química

Texto associado

A questão é baseada na seqüência de reações abaixo:

Nesta seqüência, as reações podem ser corretamente classificadas em:

A

Substituição nucleofílica, adição, substituição nucleofílica.

B

Substituição eletrofílica, redução e substituição eletrofílica.

C

Substituição nucleofíclica, redução, substituição nucleofílica.

D

Adição, adição, substituição eletrofílica.

E

Adição, redução, substituição eletrofílica.

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Q1662164

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662164 Química

Observando as fórmulas estruturais de algumas substâncias orgânicas que se encontram devidamente numeradas abaixo, marque a alternativa que corresponde à substância de maior acidez e maior basicidade:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A

III e IV

B

I e V

C

I e IV

D

III e II

E

VI e V

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Q1662163

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662163 Química

Considerando o trabalho elétrico realizado por um dispositivo produtor de trabalho cuja eficiência é de 100 % e sabendo-se que a energia livre padrão de formação do óxido de alumínio é de – 1576 KJ.mol ^–1, assinale o valor da tensão produzida, em Volts, no circuito quando a reação abaixo ocorre a 25 °C e 1 atm. (Dados: Constante de Faraday = 96485 C.F ^–1)
4Aℓ_(s)+ 3O_2(g) → 2Aℓ₂O_3(s)

A

1,08

B

1,65

C

2,07

D

2,72

E

3,21

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Q1662162

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662162 Química

Sobre a técnica da Espectroscopia de Massas, analise:
I. É utilizada na determinação da massa molecular de substâncias químicas contendo poucos átomos. II. O pico do íon molecular corresponde à massa do fragmento mais estável da molécula. III. Na técnica do impacto de elétrons, o equipamento bombardeia moléculas da amostra na fase de vapor com um feixe de elétrons de alta energia e registra o resultado como um gráfico contínuo cujo valor máximo no eixo y corresponde à massa molecular da substância analisada. IV. Os picos de massas podem ser produzidos por rearranjos ocorridos com fragmentos menos estáveis da amostra.
Está(ão) INCORRETA(S) apenas a(s) afirmativa(s):

A

I, II, III e IV

B

II e III

C

I e IV

D

I, II e III

E

I

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Q1662161

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662161 Química

Muitas reações inorgânicas podem ser utilizadas na determinação qualitativa de substâncias presentes numa determinada amostra. Dispondo-se de quatro frascos contendo, separadamente e não necessariamente nesta ordem, soluções aquosas das seguintes substâncias: carbonato de potássio, sulfato de sódio, cloreto de bário e nitrato de prata, foram realizados alguns testes qualitativos de identificação cujos resultados estão dispostos abaixo:
Frasco 1: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de bário, sendo este, precipitado insolúvel em solução diluída de hidróxido de amônio, e também, insolúvel em solução diluída de ácido clorídrico. Frasco 2: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de sódio, sendo este precipitado solúvel em solução diluída de hidróxido de amônio. Frasco 3: Formação de precipitado amarelo com a adição de solução diluída de cromato de potássio. Frasco 4: Efervescência em contato com solução diluída de ácido clorídrico.
A partir dos resultados dos testes realizados pode-se inferir que o conteúdo de cada frasco é, respectivamente:

A

Nitrato de prata, sulfato de sódio, cloreto de bário, carbonato de potássio.

B

Carbonato de potássio, cloreto de bário, sulfato de sódio, nitrato de prata.

C

Cloreto de bário, sulfato de sódio, carbonato de potássio, nitrato de prata.

D

Nitrato de prata, carbonato de potássio, cloreto de bário, sulfato de sódio.

E

Sulfato de sódio, nitrato de prata, cloreto de bário, carbonato de potássio.

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Q1662160

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662160 Química

Desde o surgimento da idéia da existência de partículas fundamentais componentes da matéria cujos pioneiros, ainda que em campo filosófico foram os gregos, muitas descobertas científicas feitas no intervalo dos séculos XVI a XX permitiram o conhecimento mais profundo dos componentes microscópicos de toda matéria. Sobre estas descobertas científicas, analise:
I. A Teoria Atômica de Dalton trouxe o átomo do campo filosófico para uma perspectiva científica. II. A descoberta dos raios catódicos foi fundamental para a conclusão de que a matéria é formada por partículas eletricamente carregadas. III. A estabilidade do modelo atômico de Rutherford poderia ser explicada pelas leis da Física Clássica, mas não pela Física de Planck-Einstein. IV. O efeito fotoelétrico observado por Einstein corroborou a idéia da dualidade onda-partícula dos elétrons.
Estão corretas apenas as afirmativas:

A

I, II e IV

B

I e II

C

III e IV

D

I, II, III e IV

E

N.R.A.

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Q1662159

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662159 Química

A determinação do calor de formação de algumas substâncias à pressão constante, em geral, poderá ser calculada experimentalmente de forma indireta através do calor liberado na combustão completa destes compostos. Sabendose que na combustão completa de 1 mol de benzeno são liberados 3267,4 KJ a 25 °C e 1 atm, o calor de formação desta substância, em KJ.mol ^–1, será de: (Dados: Calor de formação da água líquida (25 °C, 1 atm) = – 285,8 KJ.mol ^–1 e Calor de formação do dióxido de carbono (25 °C, 1 atm) = – 393,5 KJ.mol ^–1)

A

+ 49,0

B

– 103

C

– 50

D

+ 100

E

– 65

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Q1662158

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662158 Química

Considere a equação química não-balanceada seguinte: ICℓ_(g) + H_2(g) → HCℓ_(g) + I_2(g). O mecanismo proposto para a formação dos produtos pode ser representado por duas etapas, a saber:
ICℓ_(g)+ H_2(g) → HI_(g)+ HCℓ_(g) (etapa lenta) ICℓ_(g) + HI_(g)→ I_2(g)+ HCℓ_(g) (etapa rápida)
Tendo em vista os referidos dados e sabendo-se que as concentrações molares das substâncias envolvidas estão representadas entre colchetes, pode-se afirmar corretamente que a equação de velocidade desta reação deverá ser representada por:

A

v = k [HI_(g)] [HCℓ_(g)]

B

v = k [ICℓ_(g)] ² [H_2(g)]

C

v = k [ICℓ_(g)] ²

D

v = k [ICℓ_(g)] [H_2(g)]

E

v = [ICℓ_(g)] [HI_(g)]

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Q1661486

Ano: 2019 Banca: CONTEMAX Órgão: Prefeitura de Orobó - PE Prova: CONTEMAX - 2019 - Prefeitura de Orobó - PE - Professor de Ciências Biológicas |

Q1661486 Química

As restaurações de dentes são feitas hoje em dia usando basicamente dois tipos de materiais: os amálgamas (Ligas Metálicas) e as resinas poliméricas. As Ligas metálicas mais comumente usadas em odontologia e suas respectivas composições em termos de metais (porcentagens em massa) estão representadas na tabela abaixo:
Imagem associada para resolução da questão

Roberto R. da Silva, et al. A química e a conservação dos dentes, Quím. Nov. na Esc.; N° 13, maio 2001.

Em relação aos metais presentes nas ligas e a tabela periódica é CORRETO a firmar:

A

Todos os metais são classificados como de transição.

B

Existe apenas um metal, classificado como elemento representativo.

C

Cobre e Zinco pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica.

D

Prata e Cobre não são metais nobres

E

O Estanho está localizado no Grupo 2 na tabela periódica.

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Q1661485

Ano: 2019 Banca: CONTEMAX Órgão: Prefeitura de Orobó - PE Prova: CONTEMAX - 2019 - Prefeitura de Orobó - PE - Professor de Ciências Biológicas |

Q1661485 Química

Em relação ao pH de uma solução é correto afirmar

A

Pode apresentar valores negativos.

B

Apresenta valores apenas entre 0 e 14.

C

Apresenta valores apenas entre 1 e 14.

D

Soluções alcalinas apresentam valores próximos a 1 na escala de pH.

E

É determinado através do log[H₃O ⁺].

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Q1661484

Ano: 2019 Banca: CONTEMAX Órgão: Prefeitura de Orobó - PE Prova: CONTEMAX - 2019 - Prefeitura de Orobó - PE - Professor de Ciências Biológicas |

Q1661484 Química

O esmalte do dente é constituído de um material muito pouco solúvel em água e cujo principal componente é a hidroxiapatita - Ca₅(PO₄ )₃OH, um composto iônico formado por íons Ca2+, PO4 3– e OH– . Em um processo direto, chamado desmineralização, uma quantidade muito pequena de hidroxiapatita pode se dissolver, em um processo descrito pela equação abaixo:
Ca5(PO4 )3OH(s) 5Ca2+ (aq) + 3 PO4 3– (aq) + OH– (aq)
Esse processo é normal e ocorre naturalmente. O processo inverso, a mineralização, também é normal.
Roberto R. da Silva, et al. A química e a conservação dos dentes, Quím. Nov. na Esc.; N° 13, maio 2001.
Sobre a reversibilidade do equilíbrio, representado pela equação, através dos processos direto e inverso. Podemos concluir que esse equilíbrio é:

A

Elétrico.

B

Cinético.

C

Estático.

D

Físico.

E

Dinâmico.

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