Questões de Concurso
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Q1202510
Química
Existem vários tipos de sólidos que diferem pela natureza da força que agrega suas partículas. Pode-se dizer que no iodo sólido as moléculas são mantidas unidas entre si por __________, na sílica existe __________ entre os átomos de silício e oxigênio e no iodeto de potássio a força é de natureza __________. Entre os líquidos, ocorre diferença de polaridade. No álcool metílico existem interações do tipo __________, enquanto no éter metílico as interações são do tipo __________. Em contrapartida, nos gases, a interação entre partículas somente se torna importante em condições de __________ pressão.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do parágrafo acima.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do parágrafo acima.
Q1201803
Química
Uma solução tampão contém a mistura de
um ácido fraco (HA) e sua base conjugada (A- ) na proporção de A- /HA igual a 10/1. No que se refere ao pH dessa solução tampão, assinale a alternativa correta.
Q1201044
Química
Sobre o mecanismo eletroquímico de corrosão, assinale a alternativa correta.
Q1200900
Química
Dentre as substâncias abaixo, assinale a única molécula a possuir formas opticamente ativas.
Q1199765
Química
A síntese do nylon pode ser realizada numa aula prática sobre polímeros, a partir de uma solução básica de hexametilenodiamina (1,6 – hexanodiamina) 0,5 mol.L⁻¹. Essa solução pode ser preparada pesando 5,81g dessa substância num recipiente apropriado e diluindo a X mL com solução 0,5 mol.L⁻¹ de NaOH. Sabendo que a massa molar do 1,6 – hexanodiamina é 116,2 g.mol⁻¹, o correto valor de X é:
Q1199517
Química
Eletroforese é uma técnica de separação que foi desenvolvida pelo químico sueco Arne Tiselius, na década de 30 do século passado, para estudo de proteínas de soro sanguíneo. Ele recebeu o Prêmio Nobel de 1948 por esse trabalho. A eletroforese foi aplicada a vários problemas de separação analíticos difíceis: ânions e cátions inorgânicos, aminoácidos, vitaminas, carboidratos, peptídios, proteínas, ácidos nucléicos, nucleotídeos etc. A separação eletroforética é realizada injetando-se uma pequena quantidade de amostra em uma solução-tampão aquosa contida em um tubo estreito ou em um meio de suporte poroso e plano, como papel ou gel semi-sólido. Um alto potencial de corrente contínua é aplicado ao longo do tubo que contém a solução-tampão por meio de um par de eletrodos localizados nas duas extremidades. Esse potencial faz os íons da amostra migrarem em direção a um ou outro eletrodo. A velocidade de migração de uma espécie depende de sua carga e do seu tamanho. As separações eletroforéticas são, então, baseadas nas diferenças entre as relações carga/tamanho dos vários analitos em uma amostra. Quanto maior for essa razão, mais rápido o íon migrará no campo elétrico.
Acerca do assunto abordado no texto, julgue o próximo item.
Um gel, pelo tamanho das partículas, pode ser corretamente classificado como solução.
Acerca do assunto abordado no texto, julgue o próximo item.
Um gel, pelo tamanho das partículas, pode ser corretamente classificado como solução.
Q1198679
Química
Um recipiente de vidro de volume igual a 30 L, bem
vedado, contém em seu interior 56 g de gás N₂ e 16 g de gás O₂ na temperatura de 27 °C.
Considerando que os gases, nessas condições, não reagem entre si e têm comportamento ideal, a pressão total no interior do recipiente de vidro, em atm, é aproximadamente
Considerando que os gases, nessas condições, não reagem entre si e têm comportamento ideal, a pressão total no interior do recipiente de vidro, em atm, é aproximadamente
Q1198318
Química
Acerca dos fundamentos da análise titulométrica, julgue o seguinte item.
Sabendo que o EDTA é um ligante hexadentado que, quando complexado, forma anéis de cinco membros e que o número de coordenação seis é o mais encontrado entre os metais, é correto afirmar que esses fatos justificam o alto poder quelante do EDTA diante de diversos metais.
Sabendo que o EDTA é um ligante hexadentado que, quando complexado, forma anéis de cinco membros e que o número de coordenação seis é o mais encontrado entre os metais, é correto afirmar que esses fatos justificam o alto poder quelante do EDTA diante de diversos metais.
Q1198285
Química
Acerca dos fundamentos da análise titulométrica, julgue o seguinte item.
Por ser um método clássico, a titulometria é muito demorada, laboriosa, pouco sensível e pouco precisa. Uma das poucas vantagens que justificam seu uso ainda nos dias atuais é seu baixo custo.
Por ser um método clássico, a titulometria é muito demorada, laboriosa, pouco sensível e pouco precisa. Uma das poucas vantagens que justificam seu uso ainda nos dias atuais é seu baixo custo.
Q1198199
Química
Acerca dos fundamentos da análise titulométrica, julgue o seguinte item.
Na complexometria com EDTA, é importante utilizar tampões para calibrar o pH. Geralmente, as titulações são conduzidas em pHs mais alcalinos, nos quais os complexos metal-EDTA são mais estáveis. Entretanto, pode-se eventualmente reduzir o pH com o intuito de melhorar a seletividade da reação.
Na complexometria com EDTA, é importante utilizar tampões para calibrar o pH. Geralmente, as titulações são conduzidas em pHs mais alcalinos, nos quais os complexos metal-EDTA são mais estáveis. Entretanto, pode-se eventualmente reduzir o pH com o intuito de melhorar a seletividade da reação.
Q1197749
Química
A solução aquosa que resiste a mudanças de pH
quando pequenas quantidades de ácido ou base lhe são adicionadas recebe a designação de:
Q1197484
Química
O ácido nítrico, HNO₃ , (massa molar = 63,0 g/mol)
é considerado um ácido forte pois em solução aquosa está totalmente dissociado. Calcule o pH e o pOH de uma solução aquosa de 10,0 L que contém 0,630 g deste ácido.
Q1197053
Química
Para uma aula de síntese de acetona será necessário preparar uma solução aquosa de dicromato de potássio 0,05 mol/L. O laboratório dispõe apenas de dicromato de potássio hexahidratado. Calcule a massa do reagente necessário para preparar 2 litros da citada solução e assinale a alternativa que apresenta o resultado obtido, em gramas.
Q1196700
Química
Considere, hipoteticamente, que, em um estudo cinético de formação do composto AB, a reação ocorre nas seguintes condições experimentais: uma reação de primeira ordem em relação a A e de segunda ordem em relação a B.
Nessas condições, a velocidade da reação química aumenta quantas vezes se as concentrações das espécies A e B forem duplicadas?
Nessas condições, a velocidade da reação química aumenta quantas vezes se as concentrações das espécies A e B forem duplicadas?
Q1194496
Química
O artigo 40 da Lei estadual no 14.675, de 13 de abril de 2009, estabelece que o órgão ambiental competente fixará os prazos de validade de cada tipo de licença, especificando-os no respectivo documento, levando em consideração os seguintes aspectos:
1. o prazo de validade da Licença Ambiental Prévia (LAP) deverá ser, no mínimo, o estabelecido pelo cronograma de elaboração dos planos, programas e projetos relativos ao empreendimento ou atividade, não podendo ser superior a ............ anos.
2. o prazo de validade da Licença Ambiental de Instalação (LAI) deverá ser, no mínimo, o estabelecido pelo cronograma de instalação do empreendimento ou atividade, não podendo ser superior a ............ anos.
3. o prazo de validade da Licença Ambiental de Operação (LAO) deverá considerar os planos de controle ambiental e será de, no mínimo, ............ anos e, no máximo, ............ anos.
Assinale a alternativa que preenche correta e sequencialmente as lacunas do texto.
1. o prazo de validade da Licença Ambiental Prévia (LAP) deverá ser, no mínimo, o estabelecido pelo cronograma de elaboração dos planos, programas e projetos relativos ao empreendimento ou atividade, não podendo ser superior a ............ anos.
2. o prazo de validade da Licença Ambiental de Instalação (LAI) deverá ser, no mínimo, o estabelecido pelo cronograma de instalação do empreendimento ou atividade, não podendo ser superior a ............ anos.
3. o prazo de validade da Licença Ambiental de Operação (LAO) deverá considerar os planos de controle ambiental e será de, no mínimo, ............ anos e, no máximo, ............ anos.
Assinale a alternativa que preenche correta e sequencialmente as lacunas do texto.
Q1194288
Química
As classes funcionais orgânicas abaixo contêm o grupo carbonila, EXCETO a(o)
Q1194020
Química
O acetileno, C2H2, é um gás que libera grande quantidade
de calor durante a combustão, sendo utilizado em maçaricos que alcançam temperatura de até 2.800 ºC. É usado também no processo de amadurecimento de frutas, mas com menos eficiência que o etileno. Entre os processos de obtenção do acetileno, destaca-se o que ocorre conforme as seguintes equações.
I - CaCO₃ (s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH = +177,5 kJ/mol
II - CaO (s) + 3 C (s) → CaC₂(s) + CO (g)
III - CaC₂ (s) + 2 H₂O (R) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)
Sabendo que a entalpia de formação do CaO (s) é igual a -635,5 kJ/mol e a do CO₂ (g) é -394 kJ/mol, é correto afirmar que a entalpia de formação do CaCO₃ (s) é igual a
I - CaCO₃ (s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH = +177,5 kJ/mol
II - CaO (s) + 3 C (s) → CaC₂(s) + CO (g)
III - CaC₂ (s) + 2 H₂O (R) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)
Sabendo que a entalpia de formação do CaO (s) é igual a -635,5 kJ/mol e a do CO₂ (g) é -394 kJ/mol, é correto afirmar que a entalpia de formação do CaCO₃ (s) é igual a
Q1194009
Química
O acetileno, C2H2, é um gás que libera grande quantidade de calor durante a combustão, sendo utilizado em maçaricos que alcançam temperatura de até 2.800 ºC. É usado também no processo de amadurecimento de frutas, mas com menos eficiência que o etileno. Entre os processos de obtenção do acetileno, destaca-se o que ocorre conforme as seguintes equações.
I - CaCO₃ (s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH = +177,5 kJ/mol
II - CaO (s) + 3 C (s) → CaC₂(s) + CO (g)
III - CaC₂ (s) + 2 H₂O (R) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)
Assinale a opção correta.
II - CaO (s) + 3 C (s) → CaC₂(s) + CO (g)
III - CaC₂ (s) + 2 H₂O (R) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)
Assinale a opção correta.
Q1193842
Química
A distribuição eletrônica do átomo de ouro, no estado fundamental, por camadas, é
Q1193834
Química
Considerando as propriedades periódicas dos átomos presentes nas moléculas de ácido clorídrico e nítrico, assinale a alternativa correta.
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