Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 173

Ano: 2006 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: GDF

Q1184492 Química

Em 1934, o casal Irene e Frédéric Joliot Curie, bombardeando lâminas finas de alumínio com partículas alfa, conseguiu produzir átomos radioativos de fósforo. No ano seguinte, ganharam o prêmio Nobel de Química pela síntese de novos elementos radioativos. Com relação ao experimento conduzido pelo casal Curie, julgue o item a seguir.
Partículas " são inofensivas à saúde porque, por serem pesadas, perdem velocidade ao atravessarem um meio material.

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Q1183947

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: SDS-SC

Q1183947 Química

Considere que um frasco contendo 825mL de uma solução de NaOH foi encontrado em uma prateleira esquecida de um laboratório. A etiqueta com o título da solução estava danificada e ilegível, sendo necessário então, fazer uma análise volumétrica da solução contida no frasco. Admita que uma alíquota de 25mL da solução original foi diluída a 200mL e titulada com 85mL de uma solução 0,1N de ácido sulfúrico. Com base no resultado da análise volumétrica, pode-se afirmar que a concentração de NaOH no frasco original é igual a:

A

23,50g/L

B

31,60g/L

C

16,30g/L

D

13,60g/L

E

36,10g/L

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Q1183715

Ano: 2012 Banca: FEPESE Órgão: UFFS

Q1183715 Química

Calcule a massa necessária para a preparação de 5,000 L de uma solução 0,100 M de Na₂CO₃ (106,00 g/mol) de um padrão primário sólido, assumindo que esta será usada em titulações nas quais a reação será:
(CO₃)⁺² (aq) + 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)

A

5,30 g

B

15,30 g

C

15,90 g

D

35,0 g

E

53,00 g

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Q1183620

Ano: 2016 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de Lages - SC

Q1183620 Química

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).
( ) Catalizadores são substâncias que, quando participam da reação, são consumidas e podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneas. ( ) A ordem de reação é sempre determinada pelos coeficientes estequiométricos da reação. ( ) A velocidade de uma reação de ordem zero é independente da concentração do reagente. ( ) O tempo de meia-vida de uma substância numa reação química é o tempo necessário para que sua concentração se reduza à metade da inicial. ( ) A constante de equilíbrio de uma reação química é adimensional e seu valor numérico depende da temperatura.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

A

V • V • F • F • V

B

V • F • V • V • F

C

V • F • V • F • V

D

F • F • V • V • V

E

F • F • V • F • V

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Q1183409

Ano: 2014 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB

Q1183409 Química

Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
A fotometria de chama é uma técnica de absorção atômica amplamente utilizada na química analítica para detecção de elementos de massa atômica reduzida como sódio, potássio, cálcio, nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.

Certo

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Q1183364

Ano: 2010 Banca: IPAD Órgão: SESC-PE

Q1183364 Química

Em um equilíbrio químico:

A

a existência de uma solução saturada de um sal é um exemplo de equilíbrio homogêneo, porque o sal sólido coexiste com seus íons na solução aquosa.

B

a constante de dissociação da água recebe a designação de Kₐ.

C

o efeito da adição de reagentes a uma reação química em equilíbrio faz diminuir a concentração ou pressão parcial dos produtos.

D

quando gases estão envolvidos na reação em equilíbrio, o efeito da pressão se torna bem menos significativo.

E

o valor da constante de equilíbrio indica a extensão com que uma reação química favorece os reagentes ou os produtos no equilíbrio químico.

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Q1183359

Ano: 2014 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB

Q1183359 Química

Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
Um erro bastante comum na determinação potenciométrica do pH com eletrodos de vidro é o erro ácido, causado, principalmente, pela saturação da membrana porosa de vidro com íons H+. Esse tipo de erro gera leituras de pH com resultados superiores aos reais.

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Q1183356

Ano: 2016 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de Lages - SC

Q1183356 Química

Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo, no século V a.C, defendiam a tese de que a matéria era constituída de partículas que seriam invisíveis ao olho humano e indivisíveis. Tais partículas foram designadas de átomos, termo que significa justamente indivisíveis, em grego. A partir desse modelo, surgiram diversos modelos.
Entre eles houve um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno, carregado positivamente e cercado por elétrons em órbita circular, que é denominado de:

A

Modelo atômico grego.

B

Modelo atômico de Bohr.

C

Modelo atômico de Planck.

D

Modelo atômico de Heisenberg.

E

Modelo atômico de Sadi Carnot.

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Q1181702

Ano: 2016 Banca: FUNDATEC Órgão: UNIPAMPA

Q1181702 Química

Considerando a densidade da água = 1, o número de moléculas de água presente em uma gota de água que tem volume de 0,0018 ml a uma temperatura ambiente é de:

A

1.568 x 10³

B

6.023 x 10¹⁹

C

4,84 x 10¹⁷

D

6.023 x 10²³

E

1,602 x 10⁻¹⁹

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Q1181530

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: TERMOBAHIA

Q1181530 Química

X, Y, e Z representam três átomos distintos. X e Y são isótopos, X e Z são isótonos, Y e Z são isóbaros, o número de massa de X é 50, e a soma dos números de prótons e a de nêutrons de X, Y, e Z valem, respectivamente, 55 e 97. O número de massa e o número atômico de Y são, respectivamente,

A

51,18

B

51,19

C

52,17

D

52,18

E

52,19

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Q1181172

Ano: 2013 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR

Q1181172 Química

30A reação de Termita é uma reação clássica demonstrativa de laboratório que ilustra o poder explosivo de uma reação redox, em que alumínio reduz óxido de ferro (III) a ferro metálico.
Dados: M(g.mol-¹): Fe = 56; Al = 27, O = 16.
A razão entre as massas de alumínio e óxido de ferro (III) necessária para ocorrência da reação, com base na sua estequiometria, é

A

0,12.

B

0,17

C

0,26.

D

0,34.

E

0,48.

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Q1176516

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176516 Química

Considere a equação não balanceada de oxidação de ferro, ocorrendo na CNTP: Fe_(s) + O_2(g) → Fe₂O₃. Sabendo-se que 12,04 x 10₂₃ átomos de ferro reagiram com 33,6L de gás oxigênio, com rendimento de 80%, a quantidade de óxido de ferro produzida será Dado: (Massas Atômicas: O = 16 u e Fe = 56 u)

A

120 g.

B

128 g.

C

134 g.

D

156 g.

E

160 g.

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Q1176515

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176515 Química

Sobre um determinado hidrocarboneto, foram feitas as seguintes afirmações:

I. Possui fórmula molecular C₁₀H₁₈ . II. É um alcadieno. III. Apresenta 4 ramificações. IV. Possui 1 carbono quaternário e 2 carbonos terciários.

Diante dessas afirmações, é correto afirmar que a quantidade de grupos CH₂ na estrutura desse hidrocarboneto será

A

1

B

2

C

3

D

4

E

5

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Q1176514

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176514 Química

Qual dos compostos a seguir poderia ser utilizado de maneira eficiente e adequada para se neutralizar a acidez do solo?

A

NH₄NO₃

B

CH₃COOH

C

NaOH

D

CaCℓ₂

E

CaCO₃

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Q1176513

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176513 Química

O principal componente do ar atmosférico, o gás nitrogênio, pode ser isolado através do processo de liquefação. Em um laboratório escolar de uma cidade brasileira, esse procedimento foi realizado e 20L desse gás foi armazenado dentro de um balão de borracha elástica, exercendo uma pressão de 2atm à temperatura de 30°C. Depois de certo tempo, esse balão sofreu alterações. Qual foi a variação de seu volume, sendo que a pressão dobrou e a temperatura foi reduzida pela metade?

A

5 L.

B

9,5 L.

C

10 L.

D

10, 5 L.

E

15 L.

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Q1176512

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176512 Química

Considerando a figura a seguir, que representa uma célula galvânica:

Imagem associada para resolução da questão

Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, é correto afirmar que

A

a concentração de Zn²⁺ aumenta na solução.

B

o eletrodo de magnésio é o cátodo.

C

o eletrodo de zinco sofre corrosão.

D

apresentará uma voltagem negativa.

E

a reação é espontânea.

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Q1176511

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176511 Química

Qual é o volume aproximado, em mL, de gás oxigênio que será obtido quando se processa a eletrólise aquosa do CuNO₃ , durante 10 minutos, sob uma corrente de 4 A? (Considere essa reação acontecendo em sistema fechado e na CNTP).

A

0,025 mL.

B

0,012 mL.

C

0,278 mL.

D

280 mL.

E

124 mL.

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Q1176510

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176510 Química

Em relação ao conteúdo de cinética química, ao estudo da velocidade das reações e aos fatores que a influenciam, assinale a alternativa correta.

A

A análise cinética da reação (não balanceada) representada por 1 XY₂ + 1 AB → 1 AB₂ + 1 XY demostra que a velocidade da reação é influenciada apenas pela concentração de um dos reagentes. Esse resultado demonstra que a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

B

Na reação X + Y → W, o composto Y pode ser considerado um catalisador.

C

O aumento da temperatura acelera os processos endotérmicos, mas não os exotérmicos.

D

A lei de velocidade é uma expressão que demonstra o quanto cada reagente influencia na velocidade de uma reação. Assim, quando um determinado reagente demonstra uma menor dependência entre a sua molaridade e a velocidade da reação maior será a ordem dele.

E

Na expressão da lei de velocidade de uma determinada reação, foi determinado para um reagente ordem igual a três. Isso quer dizer que, quando duplicamos sua concentração em quantidade de matéria, a velocidade aumentará nove vezes.

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Q1176509

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176509 Química

Sobre procedimentos de estocagem, manuseio e preparo de soluções, assinale a alternativa correta.

A

O preparo de soluções diluídas de ácidos concentrados é exotérmico. Deve-se, então, resfriar primeiro e depois adicionar água vagarosamente e com cuidado.

B

Em um almoxarifado, havia um aviso sobre a porta: “Não armazene éteres e olefinas por longo tempo”. Isso estava registrado para avisar que eles formam peróxidos explosivos quando manuseados e expostos ao ar.

C

Agentes oxidantes podem ser armazenados ao lado de agentes redutores, desde que protegidos da ação da luz solar e de altas temperaturas.

D

O uso do jaleco de algodão e/ou avental de náilon, desde que de manga comprida e de longo comprimento, além da segurança, é imprescindível em ambientes equatoriais, onde, devido às altas temperaturas, são usadas roupas mais curtas.

E

Quando se retira de um frasco uma quantidade maior de um reagente sólido para a pesagem da amostra, esse excesso, quando se refere aos reagentes analíticos com alto grau de pureza (tipo P.A.), deve ser retornado à sua embalagem ou frasco original, devido ao seu alto custo.

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Q1176508

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176508 Química

Sobre a organização dos elementos na classificação periódica, assinale a alternativa correta.

A

Os elementos de transição interna apresentam o seu elétron de diferenciação no subnível d da penúltima camada da distribuição eletrônica.

B

A distribuição eletrônica, segundo a ordem energética do elemento prata, pode ser representada da seguinte maneira: [Kr] 5s¹ e 4d¹⁰.

C

O elemento hélio apresenta uma alta afinidade eletrônica.

D

Os elementos representativos que se encontram localizados na mesma série irão apresentar o mesmo número de camadas e, por isso, apresentarão comportamento químico semelhante.

E

A configuração eletrônica do subnível mais energético, de forma geral, dos metais de transição externa pode ser representada da seguinte maneira: (n − 2) f ^1-14.

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