Questões de Concurso

O passo a passo que indica o correto cálculo para o preparo de 100 mL de uma solução aquosa de HCl, pH = 1,0 é

Em uma aula de oxidação de álcoois, o professor sugeriu um experimento para a produção de vinagre a partir do vinho.

Assinale a alternativa cuja descrição demostra o correto procedimento experimental e sua explicação química.

A espectrometria de absorção molecular no UV-Vis é uma técnica bastante utilizada nos laboratórios de análise química e tem como princípio a incidência de radiação eletromagnética em uma amostra para se conseguir obter um valor de absorbância. Para isso, é necessário que o analito absorva essa radiação.

Em amostras em que o analito não absorve essa radiação na faixa espectral, ainda é possível utilizar a técnica se for realizada uma

O decreto Nº 2791, de 27 de dezembro de 1996, estabelece os critérios técnicos de alocação de recursos a que alude o art. 5º da Lei Complementar nº 59, de 01 de outubro de 1991, relativos a mananciais destinados a abastecimento público e unidades de conservação. Neste, são contemplados os Municípios que abrigam em seu território parte ou o todo de bacias de mananciais superficiais para atendimento das sedes urbanas de Municípios vizinhos, com áreas na seção de captação de até:

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico H₂SO₄ foi preparada com procedimento quantitativo, a partir da diluição de 10,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (98% em massa e densidade 1,84g/cm³) em certo volume de água destilada. Após atingir a temperatura ambiente, a solução diluída foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 500 mL e em seguida completou-se o volume com água destilada até o traço de aferição do balão.

A concentração da solução no balão volumétrico é igual a, aproximadamente:

A reação de obtenção do cobre metálico pode ser realizada com o aquecimento do óxido de cobre(II) em presença de gás hidrogênio, a 400ºC, em um sistema fechado. A equação que representa o equilíbrio dessa reação é dada a seguir.

CuO (s) + H₂ (g) ⇌ Cu (s) + H₂O (g)

A expressão da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação a 400^oC, é:

Considere as substâncias I, II, III e IV, cujas fórmulas estruturais estão representadas na tabela.

As substâncias do quadro que formarão interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio com a água são as de números

Em uma aula de laboratório de química foi feito um experimento empregando quatro buretas presas a suportes universais. Cada bureta foi preenchida com um líquido diferente, conforme descrito na tabela.

Abaixo de cada bureta foi posicionado um béquer vazio. Foi solicitado aos alunos que abrissem momentaneamente as válvulas das buretas e observassem os fluxos dos líquidos ao serem escoados. Na sequência, foi solicitado aos alunos que atritassem um bastão de vidro em uma flanela, abrissem as válvulas das buretas e aproximassem os bastões de vidro ao fluxo de líquido escoando.

A figura representa o resultado observado para alguns dos líquidos.

Com a aproximação do bastão de vidro após atritado na flanela seca, os líquidos que, ao serem escoados da bureta, apresentaram o comportamento mostrado na figura (II) foram

Em um experimento, um grupo de alunos testou a condutividade de algumas amostras em temperatura ambiente, usando um circuito elétrico e uma lâmpada, conforme o esquema representado na figura.

As amostras estão descritas no seguinte quadro.

Os testes que resultaram no acendimento da lâmpada foram aqueles realizados com as amostras

Em cinco béqueres, numerados de 1 a 5, foram preparadas separadamente cinco soluções saturadas, cada uma delas com 200g de água destilada, a 50^oC, e os sais descritos no quadro a seguir.

A figura apresenta as curvas de solubilidade desses sais.

(TRO, Nivaldo, J. Química uma abordagem molecular, LTC, Rio de Janeiro, 2017 Adaptado)

As soluções foram resfriadas e mantidas a 20^o C. Nessa temperatura, foram observados cristais (corpo de fundo) em todos os béqueres.

O béquer que apresentou maior massa de sal cristalizado na solução a 20^o C foi o de número

O processo de obtenção do ferro nos alto-fornos consiste no aquecimento do óxido de ferro (III) na presença de monóxido de carbono, resultando em ferro metálico e dióxido de carbono.

A massa de ferro máxima, em quilogramas, que pode ser obtida no altoforno a partir de 80 toneladas de óxido de ferro (III), admitindo-se a quantidade suficiente de monóxido de carbono e o rendimento de 75%, é, aproximadamente, igual a

A indústria Revlon, fundada em 1932, foi a primeira a produzir esmaltes de unhas. Desde a sua criação até hoje, há inúmeros tipos de esmaltes e cores, incluindo os hipoalergênicos, isentos de tolueno, formaldeído e dibutilflalato. Quatro marcas de esmaltes incolores foram testadas quanto ao tipo de solvente alcoólico de sua composição, através do reagente de Jones, uma mistura de trióxido de cromo ou dicromato de sódio em ácido sulfúrico diluído.

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*Nota do autor: Para nomear os esmaltes nomes fictícios foram utilizados. Qualquer semelhança é mera coincidência.

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O esmalte que testou positivo frente ao teste de Jones foi o:

Estereoisômeros são isômeros que diferem apenas no rearranjo de seus átomos no espaço. O gliceraldeído é um monossacarídeo do tipo triose, sendo um composto orgânico sólido, cristalino e de sabor adocicado. Ao observar a estrutura do gliceraldeído, pode-se constatar a existência de duas configurações, conforme a imagem abaixo.

Com base nas estruturas e características relativas aos isômeros do gliceraldeído, pode-se afirmar que eles são:

Um técnico de laboratório colocou 6 mol de NO₂ (g) em um recipiente, de um litro a 25° C, atingindo o seguinte equilíbrio, após um intervalo de tempo:

2 NO₂ (g) ⇆ 2 NO(g)+ 0₂(g)

No momento do equilíbrio, notou-se que 40 % do reagente sofreu oxirredução. Neste contexto, os valores de Kc e Kp, respectivamente, são:

O número de elétrons ao redor do metal coordenado, em um composto de coordenação, se chama número atômico efetivo (NAE). Na estrutura do complexo catiônico hexamincobalto (III), encontra-se como número atômico efetivo o valor de:

(Dados: ₂₇Co⁵⁹ )

Plínio, o Velho, foi um escritor naturalista da Antiga Roma que descreveu que certos minerais tinham em seu interior uma chama "visível" na escuridão da noite e que as pedras preciosas haviam roubado dos astros sua luz. Percebeu também que alguns insetos eram capazes de emitir luz por conta de um líquido que possuíam, que mesmo extraído deles mantinham essa característica. Já no século XXI, sabe-se que a fluorita, variedade clorofana, emite uma cor esverdeada-azulada após sua submissão à irradiação por UV e que persiste mesmo após ser interrompida, fato que com certeza encantaria Plínio, o Velho.

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(Fonte: Garcia, B.C. História da Luminescência. Circumscribere 12, 2012.)

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A emissão fotoluminescente da fluorita, variedade clorofana, é pertinente aos processos:

O glifosato é o agrotóxico mais popular no Brasil. Ele representa 62 % do total de herbicidas usados no país e, em 2016, as vendas desse produto químico em milhares de toneladas foram superiores à soma dos sete outros pesticidas mais comercializados em território nacional.

(Fonte: BBC News Brasil 27 de maio de 2021.)

Em relação à molécula do glifosato (1), é correto afirmar que ela apresenta os grupos funcionais:

Em uma aula prática de bioquímica, para medir a atividade catalítica da enzima catalase, foram realizados seis ensaios independentes, nas mesmas condições, variando-se apenas a temperatura. A catalase decompõe o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), produzindo água e oxigênio. Os resultados dos ensaios estão apresentados no quadro.

Os diferentes resultados dos ensaios justificam-se pelo(a)

O elemento iodo(I) tem função biológica e é acumulado na tireoide. Nos acidentes nucleares de Chernobyl e Fukushima, ocorreu a liberação para a atmosfera do radioisótopo ¹³¹I, responsável por enfermidades nas pessoas que foram expostas a ele. O decaimento de uma massa de 12 microgramas do isótopo ¹³¹I foi monitorado por 14 dias, conforme o quadro.

Após o período de 40 dias, a massa residual desse isótopo é mais próxima de

O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L⁻¹, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:

(massa molar: 150 g mol⁻¹)

A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de: