Questões de Concurso

A vidraria conhecida como Tubo de Thiele é empregada no seguinte procedimento laboratorial:

A reação mostrada abaixo é classificada como:

CaC0₃ → CaO + C0₂

Considerando a reação química mostrada abaixo:

A fórmula química do composto desconhecido (X) corresponde a:

Os sais de arenodiazônio são empregados na preparação de corantes. Um dos reagentes necessários para a preparação desses corantes é o NaNO₂ , cujo o nome pelas normas de oficiais de nomenclatura é: 

O trióxido de enxofre, ao reagir com água fornece como produto a substância conhecida como:

O tiocianato de potássio é empregado como reagente analítico na identificação do íon (Fe⁺³). A fórmula química do tiocianato de potássio é apresentada corretamente na alternativa:

Sobre Normas de Segurança em Laboratório visando a proteção tanto coletiva quanto individual, julgue os itens abaixo. I. O uso de óculos de segurança é facultativo em todos os casos uma vez que não se trata de um equipamento de proteção individual. II. Ácidos inorgânicos concentrados, por exemplo, devem sempre ser manipulados na capela de exaustão. III. O jaleco ou guarda-pó deve atingir o nível dos joelhos e ser confeccionado de tecidos não inflamáveis. IV. Em caso de incêndio, em instalações elétricas, o extintor indicado é o modelo a base de água. Os itens corretos são:

Para preparar uma solução de glicose a 5%, deve-se:

Assinale a alternativa que apresenta a massa de fluoresceína existente em 600 mL de uma solução cuja concentração é 2,5% (p/v).

Assinale a alternativa que apresenta a massa de bissulfito de sódio existente em 300 mL de uma solução aquosa cuja concentração é 50 g/L.

Ordene, de forma crescente, as forças de interação em:
I. Cristal de cloreto de sódio II. Água pura III. Acetona IV. n-butano V. Cloreto de sódio dissolvido em água
Agora assinale a alternativa que corresponde correta e respectivamente, à ordem crescente de força de interação das substâncias elencadas de I a V, anteriormente:

Dado o gráfico de pressão em função de volume ao lado, para um mol de gás ideal a 25°C:
I. Calcule o trabalho quando o gás passa de A para C, através de um processo de um estágio. II. Idem em 2 estágios, passando pelo ponto B. III. Idem em infinitos estágios. IV. Calcule o trabalho quando o gás passa de C para A, através de um processo de um estágio. V. Idem em infinitos estágios.
Dados: 1 pascal (1 Pa) = 1 N/m² 1 atmosfera (atm) = 1,013×10⁵ N/m2 = 101,3 kPa 1 atm = 760 mmHg 1 torr = 1 mmHg = 133,3 Pa 1 atm.l = 101,3 J
A resposta correta para o conjunto de questões de I a V, respectivamente, é:

O gráfico p = f(V) a seguir representa uma série de transformações para um mol de um gás de comportamento ideal. Identifique as transformações representadas por A→B, B→C, C→D, D→A e A→C e assinale a alternativa correta:

Para um certo líquido, o ponto normal de ebulição é 400 K. O calor de vaporização pode ser calculado pela equação: ΔH = 13500 -10 T (cal mol-1). Admitindo que seu vapor se comporte como gás ideal e que o volume do líquido seja desprezível quando comparado com o do vapor, os valores aproximados de q, w, ΔU, ΔH, ΔS e ΔG, para o processo de vaporização de 1 mol de benzeno a 400 K são:
Dado: 1 cal = ~4,187 J

Uma mistura de hidrazina (N₂H₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N₂H₄ + 7H₂O₂ →2HNO₃ + 8H₂O I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg. II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol. III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg. IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N₂H₄ é 50 mol. V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Considerando as espécies química apresentadas no quadro a seguir, complete o número de oxidação do elemento químico que se pede e assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa que corresponde aos números de oxidação na ordem em que aparecem no quadro:

Balanceie as equações químicas de I a V e na sequência assinale a alternativa correta: I. FeCl₃ + KI → FeCl₂ + I₂ + KCI II. CrO₃ + HCI → CrCl₃ + H₂O + CI₂ III. NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ IV. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O V. Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂
Assinale a alternativa que corresponde aos balanceamentos corretos das equações de I a V, considerando somente os mínimos números inteiros:

Correlacione as importantes propriedades da água (enumeradas de 1 a 8) com suas respectivas funções no transporte de espécies entre os compartimentos litosfera, hidrosfera e atmosfera durante o ciclo hidrológico. Após a correta correlação, assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:

Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta: Reação 1 - HCO₃ - (aq) + H₂O (l) ⇆ H₃O+ (aq) + CO₃^² -(aq) Reação 2 - NH₃(aq) + H₂O(l) ⇆ NH₄ +(aq) + OH- (aq)
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido. II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons. III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero. IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato. V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:

Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores. II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações. V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Assinale a alternativa correta: