Questões de Concurso

Um químico recebeu a tarefa de confirmar o conteúdo de um frasco não etiquetado no qual, supostamente, armazenou-se iodobenzeno. Para se certificar de que realmente se tratava de iodobenzeno, ele solicitou que fosse realizada uma análise de espectrometria de massas. O conteúdo do frasco será confirmado se o espectro obtido for:

Massas molares (g/mol): H = 1, C = 12 e I = 127.

Um acidente ambiental provocou a contaminação das águas de um estuário com chumbo. Uma amostra de 200,0 mL foi coletada para análise e todo o chumbo foi precipitado na forma de PbSO₄ devido ao tratamento da amostra com ácido sulfúrico. Sabendo que a massa obtida de PbSO₄ foi 6,06 mg, qual é a concentração de chumbo na amostra, em mg/L?

Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32; Pb = 207.

 Em um laboratório de oceanografia química, um técnico analisou uma amostra de água de um canal e percebeu elevada turbidez. Acerca dessa característica, considere as afirmativas a seguir.

1) Deve-se à presença de íons em solução, como sódio e nitrato (Na⁺ e NO₃").

2) É causada pela presença de partículas em suspensão que podem ter origem orgânica ou inorgânica.

3) Pode ser medida em laboratório utilizando-se um turbidímetro.

Está(ão) correta(s), apenas:

O hidrogênio é um elemento que forma compostos binários com vários outros elementos, metais e ametais, formando substâncias com propriedades químicas e físicas muito variadas. Em alguns casos, formam-se hidretos, que são compostos em que o hidrogênio é o elemento mais eletronegativo. Abaixo são mostrados alguns compostos binários de hidrogênio:

Entre os exemplos citados, há quantos hidretos?

Acerca da substância H₂SO₄, e considerando as condições ambientais 1 atm e 25 ºC, analise as afirmativas a seguir.

1) É um gás incolor e inodoro.

2) É solúvel em água.

3) Pode atuar como agente redutor.

É correto o que se afirma em apenas:

O acetileno (C₂H₂) é um composto orgânico gasoso na temperatura ambiente e utilizado como combustível. Considere um recipiente em que foi colocada uma mistura formada por 10 litros de acetileno e 20 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP. A presença de uma faísca gera uma explosão de modo a consumir completamente um dos gases. Sabendo que apenas dióxido de carbono e água foram formados como produtos da combustão, é correto afirmar que:

Um método clássico de se obter ferro é a partir da redução da hematita (Fe₃Ü₂), de acordo com a reação abaixo

Realizando o processo descrito acima e considerando uma siderúrgica com produção diária de 2,8 toneladas de ferro, calcule o volume de dióxido de carbono liberado por dia, a 1 atm e 27ºC. Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; Fe = 56

O diagrama abaixo mostra os níveis de energia dos orbitais atômicos e moleculares envolvidos na formação de uma espécie diatômica de oxigênio (Z = 8).

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É correto afirmar que a espécie diatômica formada e a ordem de ligação (OL) são, respectivamente:

Um laboratório foi contratado para verificar experimentalmente as capacidades caloríficas de algumas substâncias em diferentes temperaturas. As substâncias solicitadas foram ouro, cloreto de sódio, quartzo (SiO₂), etano, benzeno e etanol. Imagine que no experimento as substâncias encontravam-se inicialmente em -200 ºC, temperatura em que todas eram sólidas, e começaram a ser lenta e continuadamente aquecidas até 1900ºC, com pressão constante e igual a 1 atm. É correto afirmar que a primeira e a última substância a fundir são, respectivamente:

Abaixo se encontra representada a tabela periódica com quatro elementos destacados, denominados D, R, X e K (esses não são os símbolos reais dos elementos).

Sobre esses elementos, um estudante escreve: “Os elementos D, R, X e K são muito comuns na natureza. D possui _______________acentuado e forma com K o composto________ DK. R é ___________ na temperatura ambiente e X existe em_____________na atmosfera terrestre.” Os espaços em branco são corretamente preenchidos, na ordem, por:

Observe a representação dos cátions sódio, magnésio e alumínio número de massa:

Sobre esses íons, analise as afirmações a seguir. 1) A ordem crescente de raio iônico é Al³⁺< Mg²⁺ < Na⁺. 2) São isoeletrônicos, pois possuem o mesmo número de elétrons. 3) Os cátions sódio e magnésio são isótonos.
Está(ão) correto(s):

Parte da dificuldade em armazenar os produtos químicos num almoxarifado ou laboratório deve-se à grande variedade das características químicas e físicas que esses compostos podem apresentar. Uma das regras de segurança na estocagem diz respeito aos agentes oxidantes e redutores que não devem ser guardados no mesmo local. O ideal é utilizar estantes separadas por alguma barreira. De acordo com essa regra, não podem estar na mesma estante:

EPC's e EPI's são equipamentos utilizados para proteção coletiva e individual de pessoas que realizam determinada tarefa ou atividade. Indique a alternativa em que todos os equipamentos citados são exemplos de EPC's.

Ao organizar as vidrarias de um laboratório de pesquisa, um técnico encontrou a seguinte vidraria:

É correto afirmar que o equipamento acima representado é utilizado para:

Observe a imagem a seguir.

Com base na imagem dos elementos acima podemos classificá-los como:

O ácido monoprótico, representado por HX, é misturado com excesso de Ba(OH)₂ , reagindo segundo a equação abaixo.

Foram obtidos 15,00 g do produto BaX₂ que foram quantitativamente reagidos com exatamente 59,00 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,00 mol L^-1 , como mostrado na equação abaixo.

A partir dos dados do experimento, calculou-se a massa molar de HX, em g mol ^-1 , e concluiu-se que era de 

O desempenho de três analistas foi avaliado por meio dos resultados obtidos da análise gravimétrica de um material de referência, com valor médio certificado para ferro de 61% m/m. Os seguintes resultados foram obtidos:
Analista I: 59%; 61%; 63% Analista II: 64%; 65%; 66% Analista III: 43%; 43%; 43%
Nesse caso, conclui-se que

Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base de sacarina sódica (representada por SacNa) foi colocado num Erlenmeyer, onde também se adicionou 100 mL de água pura. A sacarina sódica reagiu exatamente com 22,00 mL de uma solução padronizada de AgNO₃ (0,500 mol L^-1 ) para precipitar quantitativamente a sacarina, conforme equação abaixo. No resultado, já se considerou a correção do branco.

A concentração de sacarina, em g mL^-1 , no adoçante, é mais próxima de

Um analista precisou de 5,00 g de uma amostra de liga metálica e, usando uma balança de três casas decimais, nivelada e previamente calibrada, mediu um valor igual a 5,002 g.

O analista não fez a correção do ar, deslocado acima do prato da balança, pois o erro relativo, em %, decorrente da massa de ar deslocado, em relação à massa da amostra, foi insignificante e mais próximo de

As substâncias orgânicas abaixo, quando em soluções aquosas, são sensíveis à condição ácida do meio, produzindo mudanças que afetam a capacidade de absorver radiação no espectro eletromagnético na região do visível. Por conta disso, são usadas como indicadores ácido-base, sendo eles: (P) fenolftaleína, (Q) vermelho de metila e (R) azul de bromotimol.

Sobre a funções orgânicas presentes nessas substâncias, conclui-se que