Questões de Concurso

A figura a seguir se refere ao esquema de instrumentação em equipamentos de espectrometria de absorção atômica. Importante na detecção de uma grande variedade de elementos químicos, a técnica se mostra dependente de algumas características, propriedades e considerações que influem diretamente na qualidade do caminho óptico desenvolvido pelo feixe e na sua interação relativa com a amostra.

SKOOG, D. WEST, D. M. HOLLER, F. J. CROUCH, S. R Fundamentos de Química Analítica. 8 ed. São Paulo. Cengage Learning. 2010.
Ao considerar a instrumentação e os princípios da técnica analítica em si, analise as afirmações a seguir: I. A lâmpada de cátodo oco, consiste de um ânodo de tungstênio e de um cátodo cilíndrico selado em um tubo de vidro, contendo um gás inerte, como o monóxido de dinitrogênio. II. Como em toda a investigação relativa, há a necessidade de estipular um branco para a análise, já que no queimador podem surgir partículas que influem no sinal detectado e de natureza diferentes das que constituem a amostra analisada. III. A temperatura da chama é responsável pelas etapas de dessolvatação, vaporização e dissociação, bem como a conversão dos íons contidos na amostra em átomos neutros, estes últimos são os responsáveis por absorver o feixe de radiação.
É correto apenas o que se afirma em:

Um estudante pretende preparar uma solução 2,0 mol L-1 a partir do ácido clorídrico concentrado.

Ao abrir um manual elaborado por estudantes do Ensino Médio se deparou com as seguintes afirmações:

I. “Realizem o procedimento na bancada do laboratório, utilizando avental, óculos de segurança e luvas.”

II. “Retirem uma alíquota do ácido clorídrico concentrado vertendo-a em um béquer, pipetem o volume necessário a partir do béquer e transfira o volume para o balão volumétrico e adicionem água até o menisco e agitem.”

III. “Despejem cuidadosamente o volume pipetado de ácido clorídrico concentrado na água.”

IV. “Evite o contato dos vapores do ácido clorídrico com olhos e mucosas, lavando a mão com água ao término do procedimento.”

É correto apenas o que se afirma em:

A irradiação de alimentos e medicamentos tornouse prática importante para ampliar a durabilidade destas substâncias. Expostas às radiações beta e gama, as substâncias que passam por este processo apresentam, além da esterilização, manutenção da sua aparência física e qualidades de sabor.

Analise as proposições a seguir:

I. Um alimento irradiado pode contaminar os demais em um centro de distribuição, com isso há necessidade de embalagens adequadas para evitar contaminações por contato.

II. Os bombardeadores de césio e cobalto são fontes emissoras das radiações beta e gama, ao irradiar uma amostra alimentícia ou medicinal, o material torna-se radioativo por um certo tempo, necessitando de repouso até que transcorra algumas meia-vidas antes de seguir para o centro de distribuição.

III. Apesar de alimentos irradiados serem comuns, não existe uma “dose de pasteurização” definida para cada um deles, pois são tratados de forma empírica um a um.

Assinale a alternativa que contenha apenas proposições verdadeiras:

Uma amostra contendo 1g de uma suspenção farmacêutica contendo hidróxido de alumínio, foi neutralizada estequiometricamente ao se adicionar 20 mL de uma solução 0,15mol/L de HCl. Assinale a alternativa que apresenta o teor do hidróxido no fármaco. Dados Al = 27; O = 16; H=

O cromatograma a seguir refere-se a um processo de quantificação de captopril. Com base nas condições cromatográficas e em seus conhecimentos sobre CLAE, analise as propostas:

FIGURA 1 - Cromatrogama do captopril padrão secundário, fase móvel mistura de ácido fosfórico 0,11% (vlv) e metanol (45:55), vazão 1 mL/min, coluna C-18, comprimento de onda de detecção 220 nm e resolução média 2.2.

I. Uma boa resolução permite detecção de impurezas ou produtos de degradação do analito, por isso a importância dos sinais serem bandas estreitas.

II. O captopril possui melhor interação com a fase móvel utilizada que o dissulfeto de captopril.

III. A cromatografia foi feita em fase reversa.

IV. A eluição foi por isocrática e a detecção realizada na região do visível.

V. É comum acoplar detectores diferentes em sistemas CLAE.

São verdadeiras:

A figura a seguir apresenta um esquema simplificado de um equipamento de espectrofotometria de absorção molecular, analise as propostas apresentadas:

I. A rede de difração seleciona o comprimento de onda para se proceder na investigação, porém a seletividade do sistema está relacionada com a abertura da fenda de passagem de luz, quanto menor a fenda, mais específico será o comprimento de onda selecionado.

II. Absorbância está relacionada com a intensidade de luz visível que a amostra absorveu, sendo que se a cubeta apresentar maior ou menor caminho óptico o sinal de absorbância permanece o mesmo, já que a solução não foi alterada.

III. Soluções muito concentradas podem causar um bloqueio da luz incidente ao passar pela cubeta, fora da proporcionalidade, com isso ocorre um desvio de linearidade, além disso, este sistema também é prejudicado por material particulado ou manchas na superfície da cubeta.

São verdadeiras:

A figura a seguir apresenta duas curvas quase que sobrepostas, correspondentes ao mesmo procedimento: a curva de titulação entre  um fármaco ácido e NaOH e a curva obtida quando se tira a 1ª derivada da curva de titulação. Analise as afirmações e escreva V para verdadeiro ou F para falso:

(  ) A titulação envolve ácido fraco e base forte, se não fosse potenciométrica a utilização de fenolftaleína como indicador, teria preferência a utilização de alaranjado de metila.

(  ) O p.e. (ponto de equivalência) será em pH igual 7.

(  ) o pKa do titulado é próximo a 5.

(  ) A derivada da curva tem por finalidade indicar o volume gasto até o p.e. para a neutralização.

(  ) O sitema atua como um tampão na faixa 4<pH<5,5.

Assinale a alternativa correta quanto ao verdadeiro ou falso:

Um medicamento à base de ferro pode ter sua concentração conhecida por espectrofotometria UV/ Visível. Utilizando-se um medicamento de referência, realizaram-se as devidas diluições para a construção de uma curva de calibração. As medidas de absorbância, no comprimento de onda de absorção máxima de 510 nm, nas diferentes concentrações do medicamento de referência encontram-se na tabela a seguir:

Concentração (ppm)       Absorbância

2,00                                 0,164

5,00                                 0,425

8,00                                 0,628

12,00                               0,951

16,00                               1,260

20,00                               1,582

Os dados obtidos permitiram a construção de uma curva de calibração com coeficiente de correlação (R²) de 0,99978 e equação da reta: A = 0,01478 + 0,07812 x C. Sabendo-se que a absorbância da solução do medicamento à base de ferro foi de 0,715. Analise as propostas:

I. A concentração da amostra analisada é de 8,96 ppm.

II. O analito deve ser colorido, pois o comprimento de onda é na região do visível.

III. A absorbância está relacionada diretamente com a quantidade de radiação que atravessou a amostra analisada.

IV. A curva de calibração construída não se mostrou linear para o trecho estudado.

V. Se a amostra apresentar um valor de absorbância de 1,782 a concentração será de 22,60 ppm.

São corretas:

O espinafre é uma planta de interesse nutricional constituída principalmente de dois grupos de moléculas os carotenóides e as clorofilas. A técnica da cromatografia em coluna é importante no processo de isolamento dessas substâncias. Após uma preparação conveniente, o extrato do espinafre é adicionado à coluna cromatográfica, onde uma das moléculas têm mais afinidade ao sulfato de cálcio (CaSO₄) que constitui a coluna. É adicionado hexano que arrasta a primeira banda.  Ao se mudar a fase móvel para acetona, retira-se as moléculas que mais interagiram com a fase estacionária, formando a segunda banda. Abaixo se encontram as fórmulas estruturais das duas moléculas principais que constituem o extrato de espinafre e que podem ser retiradas pelo procedimento descrito:



Com base nos seus conhecimentos sobre LC, no texto e nas estruturas das moléculas assinale o que está correto:

A análise quantitativa por espectrofotometria UV/Visível é muito utilizada para doseamento de determinados princípios ativos e corantes em formulações farmacêuticas disponíveis no mercado. Essa análise é confiável desde que obedeça a Lei de Beer, ou seja, a solução analisada deve obrigatoriamente seguir uma relação linear entre a absorbância e a concentração.

Considere a análise de um determinado fármaco que obedece a Lei de Beer. O que aconteceria com o valor de Absorbância se a concentração da solução do fármaco fosse o dobro? Considere que para esta análise utilizou-se uma cubeta de 1,00 cm de caminho óptico. O que aconteceria com o valor de Absorbância se uma nova medida fosse realizada com uma cubeta de 5,00 cm de caminho óptico?

A constituição da matéria está presente no vocabulário científico desde a Grécia antiga, mas sem comprovação científica, apenas filosófica. Como conhecimento científico os modelos atômicos foram formulados a partir de 1808 e à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos, evoluídos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:

Julgue os itens a seguir:

( ) Dalton, figura I, tomou como base para o desenvolvimento de seu modelo atômico análises de conservação e proporcionalidade da massa em uma reação, originárias de Lavoisier e Proust.

( ) O modelo atômico de Thomson , figura II, apresenta a ideia de descontinuidade pela primeira vez e apresenta a primeira subpartícula atômica encontrada: o elétron.

( ) A figura III representa o modelo atômico de Rutherford, destacando o surgimento da ideia de núcleo positivo, sem os nêutrons que só seriam descobertos por Sommerfeld em 1932.

( ) A figura IV representa o átomo de Chadwick, organizando os níveis de energia eletrônicos pela primeira vez.

Assinale a alternativa que contém a análise correta em verdadeiro (V) e falso (F) para os itens apresentados.

Na análise volumétrica de 0,5 g de uma amostra de medicamento constituído por ácido acetilsalicílico (AAS), foram utilizados 15 mL de hidróxido de sódio com concentração 0,01mol/L Considerando que a reação com a base ocorre apenas para o ácido acetilsalicílico, não tendo participação das outras substâncias reativas na amostra, qual a porcentagem de AAS presente no fármaco analisado? Dados: M (AAS) = 180,16g/mol

Uma das etapas de enriquecimento do urânio consiste na separação do hexafluoreto de urânio, contendo U-235 do U-238, analise o esquema representado a seguir:

I. Ocorre redução da pressão do sistema naturalmente, pois na linha de entrada da mistura de gases, ocorre uma expansão na chegada a câmara de difusão em membrana.

II. A introdução de um sistema de vácuo na linha do U -235 enriquecido favorece a maior velocidade da separação dos componentes do sistema.

III. A difusão do composto contendo U-238 pela membrana é mais intensa, por isso é necessário reduzir a pressão do sistema garantindo assim a maior passagem pela membrana do composto contendo U – 235.

São verdadeiras as afirmações contidas na alternativa:

Dois recipientes idênticos chamados 1 e 2, contém respectivamente, 64 g de SO₂ (M = 64g/mol) à pressão P1 e temperatura de 27 ºC e 64 g de O₂ (M = 32g/mol) à pressão P₂ e temperatura 327 ºC. Comparando-se as pressões dos gases, tem-se:

Um cilindro contém uma mistura de 88 g de CO₂(g) com uma quantidade desconhecida de gás argônio foi mantido em determinadas condições de pressão e temperatura.

Depois de vários testes, descobriu-se que com a adição de 220g de CO₂(g) à mistura, mantendo-se temperatura e pressão constantes, o volume dobra.

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de argônio existente na mistura. 

Dados: Massa atômica: Ar=40u; C=12u; O=16u

A partir de uma análise gravimétrica, pode-se determinar o teor de substâncias em uma determinada amostra por pesagem direta desse elemento puro ou de seu derivado de composição conhecida. Um exemplo é a determinação de cloreto a partir de sua precipitação com nitrato de prata. Sobre a sequência de operações que usualmente é utilizada em processos gravimétricos, assinale a alternativa com a ordem correta.

Qual é a concentração de íons sódio, em mol/L, presentes em 10g de cloreto de sódio dissolvidos em 50mL de água?

(Considere: MM_Na=23g/mol, MM_CI=35g/mol)

Considere a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio e assinale a alternativa que apresenta a soma dos índices m, n, o e p.

mH2SO4(aq) + nNaOH(aq) oNas2SO4(s) + pH20(l)

Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (K) da reação de decomposição do iodeto de hidrogênio (representada a seguir), sabendo que as concentrações dos reagentes e produtos, no equilíbrio, são:
[H2]=1,83x10-3 mol/L, [l2]= 3, 12x10-3 mol/L _e [HI]= 17,67 X 10-3 mol/L. 2 HI_(g) H_{2(g) +} I_2(g)

Sobre os fatores que alteram a velocidade de uma reação, assinale a alternativa correta.