Questões de Concurso
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A síntese de Haber-Bosch é o método industrial para a produção de amônia utilizada na fabricação de fertilizantes e de muitos outros compostos.
A equação global de reação é dada por:
N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH = −92,22 kcal . mol−1
A tabela abaixo mostra os dados experimentais da reação de síntese da amônia realizada a temperatura e pressão constantes.
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A síntese de Haber-Bosch é o método industrial para a produção de amônia utilizada na fabricação de fertilizantes e de muitos outros compostos.
A equação global de reação é dada por:
N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH = −92,22 kcal . mol−1
A tabela abaixo mostra os dados experimentais da reação de síntese da amônia realizada a temperatura e pressão constantes.
O peróxido de benzoíla é o princípio ativo de pomadas dermatológicas contra a acne. No entanto, apresenta atividade catalítica em reações de polimerização.
Observe as duas reações abaixo.
(Adaptado de: LÁZARO FILHO, M.; Efeito do Eugenol sobre o endurecimento de Resinas Acrílicas Ativadas Quimicamente e Efeitos de Possíveis Tratamentos Paliativos. Tese de Mestrado. Faculdade de Odontologia da Universidade de São Paulo 2000. p.18)
Sobre as reações, é correto afirmar:
Considere:
Essas estruturas são de anestésicos locais usados em Odontologia. É correto afirmar que
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Considere as reações incompletas e não balanceadas de oxidação de alcenos por permanganato de potássio:
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Considere as reações incompletas e não balanceadas de oxidação de alcenos por permanganato de potássio:
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Considere as reações incompletas e não balanceadas de oxidação de alcenos por permanganato de potássio:
O álcool isotridecílico é um álcool graxo muito utilizado na produção de tensoativos não iônicos de aplicação em indústria cosmética e têxtil quando reage com óxido de etileno como representado abaixo.
Considere a tabela, que mostra a relação entre o valor de n da equação com o HLB (balanço lipofílico-hidrofílico) do produto obtido.
Na tabela observa-se que, em função do número de unidades de óxido de etileno, o HLB varia. Com base nesta observação, é
correto afirmar que a parte
Considere os seguintes compostos:
São isômeros trans e cis do isoeugenol os compostos
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O Eugenol é empregado no alívio da dor de dente, como antisséptico em odontologia e na fabricação de dentifrícios, em perfumaria, saboaria e como clarificador em histologia. O eugenol é também usado como matéria-prima para a obtenção de vanilina que é empregada na aromatização de doces, chocolates, sorvetes e tabacos. A transformação industrial do eugenol em vanilina foi usada industrialmente por muito tempo e está representada abaixo.
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Breu (ácido abiético, fórmula molecular C19H29COOH) e pentaeritritol (2,2-Bis (hidroximetil)1,3-propanodiol; fórmula molecular C5H12O4) reagem, eliminando água, para formar o composto I, muito utilizado na indústria de tintas e de borracha.
O óxido de etileno é uma substância muito utilizada na esterilização química de artigos médicos e odontológicos. A esterilização se dá por uma reação de deslocamento “In vivo”, envolvendo uma reação nucleófila de sítio ativo dos ácidos nucleicos no interior da célula com a molécula de Óxido de Etileno; inibindo e modificando a síntese proteica, destruindo o ciclo de vida da célula. A esterilização ocorre através de um mecanismo de alquilação dos grupos funcionais OH e SH destes ácidos nucleicos celulares. Esta ligação inibe a produção de proteínas específicas, e com isto a morte do agente infectante.
Dado: fórmula estrutural do óxido de etileno 
(Extraído e adaptado: Folheto técnico Air Liquide p.5. Disponível em: http://www.br.airliquide.com/file/otherelement/pj/esterelizcom relação à esteroquímica e acao_oxido_de_etileno47295.pdf. Acesso em: 13 dez 2015)
Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.
Álcool etílico hidratado é uma mistura homogênea.
Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.
Para cada mol de água produzido, a energia liberada é de
109 kcal.
Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.
Para cada mol de etanol, a quantidade de O2 consumida é de
48 g.
Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.
Para cada mol de etanol, são liberados 88 g de CO2.
Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.
A massa de 1 mol de etanol é 46 g.
Um analista recebeu amostras de tintura permanente de cabelo da cor “Louro Médio 7.0”, de marcas diferentes, para determinar a quantidade de amônia na composição. Foram utilizadas aproximadamente 3,0 gramas da amostra e diluídas em 50,0 mL de água destilada em balão volumétrico. Em seguida, foram retirados 5,0 mL dessa solução e transferidos para um erlenmeyer de 150,0 mL que continha 50 mL de água destilada. O indicador utilizado foi o verde de bromocresol. A determinação de amônia foi feita por titulação, com uma solução aquosa de ácido clorídrico a 0,1 mol L-1 padronizado.
Os dados da titulação são mostrados na tabela a seguir:
De acordo com a Resolução nº. 79 de 28 de
agosto de 2000 (ANVISA), o teor de amônia deve ser de,
no máximo, 6,0% no produto final. (DADOS: N = 14 g
mol-1
; H =1 g mol-1
; Cl = 35,5 g mol-1
)
ANVISA. Agência Nacional de Vigilância Sanitária. Resolução RDC nº 79, de 28 de agosto de 2000. Estabelece a definição e Classificação de Produtos de Higiene Pessoal, Cosméticos e Perfumes e outros com abrangência neste contexto, 2000. Diário Oficial da União de 31 de agosto de 2000.
De acordo com os resultados obtidos, assinale a
alternativa correta.
Caixas de merenda de escolas estaduais dividem espaço com tambores de empresas de produtos químicos no galpão de uma empresa de logística em Guarulhos, na Grande São Paulo, […] A denúncia foi feita pelos motoristas que fazem o transporte.
Disponível em: http://g1.globo.com/sao-paulo/noticia/2015/03/merendafica-armazenada-ao-lado-de-produtos-quimicos-em-transportadora .html. Acesso em: jan. 2018.
O armazenamento apropriado de produtos, sejam alimentícios ou químicos, tem por finalidade garantir a segurança da saúde e da vida das pessoas. Na organização de um depósito ou almoxarifado, alguns reagentes também não podem ser armazenados junto a outros produtos químicos, pois podem produzir reações perigosas devido à incompatibilidade química, em caso de um acidente.
Assim, para o armazenamento de Produtos Químicos é necessário que:
I. Ácidos e Bases sejam ser estocados em armários diferentes e também separados em sólidos e líquidos.
II. Sais e ácidos fortes sejam armazenados na mesma prateleira, como por exemplo, o cianeto de potássio e ácido clorídrico.
III. Compostos voláteis sejam armazenados dentro da capela de exaustão, para que o ambiente do laboratório não seja contaminado.
IV. Líquidos inflamáveis sejam estocados distantes de fontes de ignição e de produtos oxidantes.
V. Peróxidos estejam distantes de tubulações de água, pois são altamente reativos com esta.
Tendo por base as informações acima, assinale
a alternativa que apresenta as afirmações corretas.
A medição volumétrica é um procedimento muito comum em atividades laboratoriais. Em análises quantitativas, a exatidão e precisão das medidas são de grande importância, fator que pode ser influenciado também pela escolha da vidraria utilizada. Pipetas graduadas, provetas e buretas são alguns exemplos de vidrarias comumente utilizadas em laboratório.
Sobre vidrarias utilizadas em medições
volumétricas, assinale a alternativa correta.
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