Questões de Concurso

O ácido tricloroacético é um subproduto de desinfecção gerado quando o cloro, utilizado para tratar água potável, reage com compostos orgânicos. Ele faz parte dos ácidos haloacéticos, que se formam pela substituição de átomos de hidrogênio no ácido acético por halogênios, como cloro ou bromo, e pode ser detectado em água tratada. Sobre o ácido tricloroacético, analise as assertivas a seguir:

I. Sua fórmula molecular é CCl₃COOH. II. Sua base conjugada é o íon tricloroacetato (C₃Cl₃COO⁻). III. É um ácido fraco e forma uma base conjugada forte.

Quais estão corretas?

Os sais inorgânicos representam uma classe de compostos com propriedades bem variadas no que se refere à solubilidade e ao pH da respectiva solução aquosa. Sobre esses compostos, assinale a alternativa correta.

Observe as estruturas dos ácidos abaixo:

Sobre esses ácidos, analise as seguintes afirmações:

1. O ácido hipofosforoso possui três hidrogênios ionizáveis.
2. No ácido permangânico, o número de oxidação do Mn é +7.
3. O ácido bórico possui hibridação sp² e geometria trigonal plana.
4. Devido à presença do metal, o ácido permangânico é o mais fraco.


Estão corretas, apenas: 

Um estudante do curso de química elaborou um trabalho sobre os óxidos. Dentre outros materiais preparados para a apresentação, havia uma tabela com as classificações dos óxidos, exemplos e reações:



Ao observar a tabela, o professor precisou explicar ao estudante que um exemplo estava errado e não correspondia à classificação sugerida. A categoria cujo exemplo está incorreto é a dos óxidos:

Usado para a limpeza de peças e ferramentas, o ácido muriático é uma solução impura de ácido clorídrico e pode ser encontrado em lojas de materiais de construção. Com o objetivo de determinar a concentração de um lote desse produto em termos de porcentagem de HCl (m/V), um químico reagiu uma alíquota de 50mL do ácido muriático comercial com carbonato de cálcio em excesso, conforme a reação: 

Nesse experimento, o volume coletado de CO₂ foi 6,15L a 27^oC e 1 atm. Qual é a porcentagem de HCl (m/V) na amostra de ácido muriático?

Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40

A amônia (NH3) é uma substância muito utilizada para a produção de fertilizantes. Uma maneira de se obter a amônia é a partir da reação:



Considere que, em uma indústria química, são colocados em um reator 60kg de NaOH, 66kg de (NH₄)₂SO₄ e água suficiente para solubilizar os reagentes. A reação ocorre até que um dos reagentes seja completamente consumido. Considerando as CNTP, o volume obtido de NH3(g) é:
Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; N = 14; Na = 23; S = 32

A produção de ferro metálico para solda pode ser realizada a partir da reação entre alumínio metálico e óxido férrico, de acordo com a reação abaixo:




Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.

Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.

Uma indústria química é especializada na produção de sais de cromato (CrO₄^2- ). Uma das reações envolvidas no processo é mostrada abaixo: 




A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:

Quando a temperatura é 227oC, a reação entre os gases PCl₃ e Cl₂, que forma o produto também gasoso PCl₅, tem sua constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.



Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl₃ e Cl₂ são 1,0 x 10^-3 molL^-1 e 1,0 x 10^-2 molL^-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl₅ no equilíbrio será: 

Uma amostra de água contém íons chumbo (Pb²⁺) dissolvidos com a concentração igual a 1,0 x 10^-4 molL^-1 . Para realizar a precipitação desses cátions, adiciona-se progressivamente NaCl sólido. Determine a concentração mínima de íons cloreto (em molL^-1 ) a partir da qual se iniciará o processo de precipitação de PbCl².

Dado: Kps (PbCl₂) = 1,6 x 10^-5 

Considere os dados da tabela abaixo:

De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é: 

Observe como variam as concentrações molares dos gases N₂, O₂ e N₂O em uma reação realizada em sistema fechado.




Sobre esse sistema reacional, é correto afirmar que:

Os compostos aromáticos podem ser alquilados através da reação de alquilação de Friedel-Crafts, que pode ser classificada como uma reação de substituição eletrofílica. A posição preferencial da alquilação depende dos grupos substituintes presentes no composto aromático. Considere o esquema reacional abaixo:




Na alquilação proposta acima, o grupo metil entrará preferencialmente na posição assinalada com:

Nas reações orgânicas, compostos contendo a função amina são frequentemente utilizados como bases. O caráter básico é justificado pela presença de um par de elétrons não ligante no átomo de nitrogênio. Quanto mais disponível estiver esse par, maior será o caráter básico da amina. Considerando os efeitos de ressonância, identifique entre os compostos abaixo (todos contendo a função amina), aquele com caráter básico mais acentuado.

Em uma aula de química experimental, os estudantes tentam identificar um hidrocarboneto em uma amostra pura. A análise elementar desse hidrocarboneto mostrou que ele possui 85,63% em massa de carbono. Com a intenção de guiá-los para a elucidação do problema, o professor fez os seguintes questionamentos:

Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1

1. O hidrocarboneto pode ser um alcano?
2. O hidrocarboneto pode ser um alqueno?
3. O hidrocarboneto pode ser um alquino?
4. O hidrocarboneto pode ser um alcadieno?
5. O hidrocarboneto pode ser um ciclano?

Os alunos que estiverem chegando a conclusões corretas responderão SIM apenas para o(s) questionamento(s): 

Um pequeno objeto pode ser constituído de apenas um dos seguintes metais: alumínio, zinco, prata, ródio ou tungstênio. Para determinar qual é o metal, um técnico decide medir a densidade desse objeto, adotando a seguinte sequência de procedimentos:

1. pesou o objeto em uma balança analítica observando uma massa igual a 57,8499 g;
2. colocou 40,0mL de água em uma proveta;
3. mergulhou o objeto na água e observou a nova marcação do volume igual a 48,1mL;
4. pesquisou as densidades desses metais na literatura especializada: 





A partir desses dados, é possível concluir que o objeto é constituído de: