Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 42

Ano: 2023 Banca: FEPESE Órgão: EMASA-SC Prova: FEPESE - 2023 - EMASA-SC - Analista Químico |

Q2284035 Química

A etilvanilina é uma molécula orgânica sintética não encontrada na natureza. É sólida, incolor e com odor característico de baunilha cuja estrutura molecular é mostrada ao lado.

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Com base nisso, assinale a alternativa que apresenta as funções químicas encontradas na etilvanilina.

A

Álcool, éter e éster

B

Álcool, ácido e fenol

C

Aldeído, álcool e éter

D

Aldeído, éter e fenol

E

Aldeído, éster e álcool

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Q2284032

Ano: 2023 Banca: FEPESE Órgão: EMASA-SC Prova: FEPESE - 2023 - EMASA-SC - Analista Químico |

Q2284032 Química

O tratamento da água consiste na separação mecânica e química de partículas pequenas e grandes com o objetivo de tornar a água potável.

No Brasil, o processo mais comum utiliza sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) que é adicionado à água com o óxido de cálcio (CaO), mais conhecido como cal virgem.

Com os íons hidroxila presentes na água ocorre uma transformação química formando o hidróxido de alumínio, Al(OH)3. O resultado é que as partículas de impurezas aglutinam e “grudam” no hidróxido de alumínio, formando flocos sólidos. Com a ação da gravidade, ocorre a deposição dos sólidos. A água é então encaminhada para outra etapa de tratamento.

Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.

A

O hidróxido de alumínio é bastante solúvel em água.

B

A coagulação é o processo de separação que faz uso da ação da gravidade.

C

Se for usado cloreto de ferro (III) ao invés de sulfato de alumínio, forma-se hidróxido de ferro (II).

D

A floculação e a coagulação eliminam micro-organismos causadores de doenças.

E

A cal virgem produz íons hidroxila com posterior precipitação do hidróxido de alumínio.

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Q2284031

Ano: 2023 Banca: FEPESE Órgão: EMASA-SC Prova: FEPESE - 2023 - EMASA-SC - Analista Químico |

Q2284031 Química

Sobre cinética química, é correto afirmar que:

A

O aumento da velocidade da reação não é afetado pelo tamanho da superfície de contato.

B

A velocidade e a variação de entalpia de uma reação são alteradas por um catalisador.

C

As enzimas são catalisadores das reações bioquímicas cuja função é diminuir a energia de ativação da reação.

D

O aumento do número total de colisões entre as moléculas dos reagentes diminui a entalpia total de uma reação.

E

Para haver reação entre moléculas reativas entre si é necessário que tenham energia igual ou inferior à energia de ativação.

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Q2284028

Ano: 2023 Banca: FEPESE Órgão: EMASA-SC Prova: FEPESE - 2023 - EMASA-SC - Analista Químico |

Q2284028 Química

A distribuição eletrônica é a forma como os elétrons se organizam em torno do núcleo do átomo.

Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.

A

O elemento químico com a configuração 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ é um metal nas CNTP

B

Se o número quântico principal de um átomo for igual a 4, o nível de energia desse átomo poderá ter, no máximo, 18 elétrons

C

O elemento químico que possui a configuração eletrônica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴ é um halogênio e situa-se no terceiro período da tabela.

D

O átomo de flúor apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de nitrogênio.

E

O elemento químico com a configuração 1s²2s²2p⁶3s² é um gás nobre.

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Q2284027

Ano: 2023 Banca: FEPESE Órgão: EMASA-SC Prova: FEPESE - 2023 - EMASA-SC - Analista Químico |

Q2284027 Química

Os elementos químicos se associam por meio de ligações químicas de muitas maneiras diferentes para formar os mais diversos tipos de substâncias.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) sobre ligações químicas.

( ) As ligações covalentes ocorrem quando átomos doam elétrons para a formação de moléculas estáveis.
( ) As ligações eletrovalentes são realizadas entre íons (cátions e ânions).
( ) A teoria do octeto diz que o átomo adquire estabilidade quando tiver 8 elétrons na sua última camada, ou se tiver, apenas na camada K, dois elétrons.
( ) A camada de valência é a penúltima camada eletrônica do átomo.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

A

V • F • V • F

B

V • F • F • V

C

F • V • V • V

D

F • V • V • F

E

F • V • F • F

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Q2284026

Ano: 2023 Banca: FEPESE Órgão: EMASA-SC Prova: FEPESE - 2023 - EMASA-SC - Analista Químico |

Q2284026 Química

Um íon monoatômico em estado X²⁺ contém 24 elétrons e 30 nêutrons.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que indica, respectivamente, o número atômico (Z) e o número de massa (A) desse átomo.

A

26 e 56

B

30 e 54

C

30 e 56

D

54 e 51

E

56 e 50

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Q2284025

Ano: 2023 Banca: FEPESE Órgão: EMASA-SC Prova: FEPESE - 2023 - EMASA-SC - Analista Químico |

Q2284025 Química

O fósforo é representado por 15P³¹.

Assinale a alternativa que indica corretamente a composição nuclear que o átomo do elemento químico fósforo apresenta.

A

15 prótons e 16 nêutrons

B

15 prótons, 15 elétrons e 30 nêutrons

C

15 prótons, 15 elétrons e 31 nêutrons

D

31 prótons e 16 elétrons

E

31 elétrons e 16 nêutrons

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Q2278240

Ano: 2023 Banca: AMEOSC Órgão: Prefeitura de Bandeirante - SC Prova: AMEOSC - 2023 - Prefeitura de Bandeirante - SC - Professor de Ciências |

Q2278240 Química

Uma equação química representa uma reação, processo de transformação de átomos ou moléculas em outras substâncias, em igual ou diferente estado físico. O papel da equação química é representar o processo químico, a reação química, descrevendo-a qualitativamente e quantitativamente de forma breve e precisa. Dentre os conceitos estabelecidos, existe aquele denominado por: reações consecutivas.

Fonte: Reações Químicas. Disponível em:<http://www.foz.unioeste.br/~lamat/downquimica/capitulo5.pdf>.

Marque a alternativa que descreve CORRETAMENTE sobre essas reações.

A

Deve-se ajustar as reações fazendo-se coincidir os mols iniciais e finais das diferentes substâncias, assim possibilitando fazer cálculos indiretos entre a primeira e última reação sem passar pelas etapas intermediárias.

B

Deve-se ajustar as reações fazendo-se coincidir os mols iniciais e finais da mesma substância, assim possibilitando fazer cálculos diretos entre a primeira e última reação sem passar pelas etapas intermediárias.

C

Deve-se ajustar as reações fazendo-se coincidir os mols iniciais e finais das diferentes substâncias, assim possibilitando fazer cálculos indiretos entre a primeira e última reação passando pelas etapas intermediárias.

D

Deve-se ajustar as reações fazendo-se coincidir os mols iniciais e finais da mesma substância, assim impossibilitando fazer cálculos diretos entre a primeira e última reação sempre passando pelas etapas intermediárias.

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Q2272668

Ano: 2023 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |

Q2272668 Química

Para determinar a pureza de uma amostra de Na₃ PO₃ , um químico dissolveu 0,15 g de Na₃ PO₃ em 25 mL de água destilada. Em seguida, gotejou a solução do Na₃ PO₃ em uma solução contendo 50 mL de uma solução 3,0% (m/v) de cloreto de mercúrio (II), 20 mL de uma solução de 10% (m/v) de acetato de sódio e 5,0 mL de ácido acético. Após a oxidação do PO₃ ^3-em PO₄ ^3-, o químico observou a formação de 0,39 g de Hg₂ Cl₂ . Assinale a alternativa que indica a pureza correta do Na₃ PO₃ .

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A

85%

B

90%

C

80%

D

95%

E

75%

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Q2272667

Ano: 2023 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |

Q2272667 Química

Marque a alternativa que indica o valor da concentração de íons OH- após a reação de neutralização de 25 mL de uma solução 0,10 mol.L^-1 de um ácido monoprótico com uma solução 0,10 mol.L^-1 de NaOH. Dado: K_a (ácido) = 1,8 x 10^-5.

A

2,0 x 10^-6 mol.L^-1

B

5,3 x 10^-6 mol.L^-1

C

4,3 x 10^-5 mol.L^-1

D

2,8 x 10^-5 mol.L^-1

E

3,3 x 10^-6mol.L^-1

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Q2272666

Ano: 2023 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |

Q2272666 Química

Uma certa quantidade de hidrogenossulfeto de amônio sólido é colocado em um recipiente contendo amônia a 25°C. Considerando que a pressão da amônia no recipiente é de 1 atm e que a constante de equilíbrio (K_p ) entre o hidrogenossulfeto de amônio (sólido), a amônia (gás) e o sulfeto de hidrogênio (gás) a 25°C é K_p = 0,11, podemos dizer que:

A

a pressão da amônia é a metade do valor da pressão do sulfeto de hidrogênio no equilíbrio químico.

B

a pressão do sulfeto de hidrogênio é o dobro do valor da pressão da amônia no equilíbrio químico.

C

a pressão do sulfeto de hidrogênio é igual à pressão da amônia no equilíbrio químico.

D

a pressão da amônia é onze vezes maior do que a pressão do sulfeto de hidrogênio no equilíbrio químico.

E

a pressão da amônia é quatro vezes menor do que a pressão do sulfeto de hidrogênio no equilíbrio químico.

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Q2272665

Ano: 2023 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |

Q2272665 Química

Marque a alternativa que apresenta os valores corretos das massas de cobre (m_Cu) e do gás oxigênio (m_O2) produzidos pela eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre submetida a uma corrente de 10,0 A durante 2,00 h.

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A

m_Cu = 27,5 g e m_O2 = 5,00 g

B

m_Cu = 8,90 g e m_O2 = 2,00 g

C

m_Cu = 15,7 g e m_O2 = 3,00 g

D

m_Cu = 23,8 g e m_O2 = 6,00 g

E

m_Cu= 12,4 g e m_O2 = 4,00 g

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Q2272664

Ano: 2023 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |

Q2272664 Química

Um gás A é misturado com um gás B em um recipiente de volume V e em condições ideais de pressão (P) e temperatura (T). Considerando que o gás A tem uma massa molar 7 vezes maior que a do gás B, marque a alternativa que mostra a relação correta entre as densidades do gás A (d_A) e do gás B (d_B).

A

d_A = 7d_B

B

d_B= 7d_A

C

d_A = d_B/7

D

d_B = 7/d_A

E

d_A.d_B = 7

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Q2272663

Ano: 2023 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |

Q2272663 Química

Uma reação de isomerização de uma substância orgânica a 200°C segue a lei de velocidade de primeira ordem. Se a pressão inicial é X atm, e depois de 10 s, a concentração é de (X-2) atm, o tempo de meia-vida para essa reação é dado pela equação:

A

t_1/2 = Xln2

B

t_1/2= 5ln2

C

t_1/2 = ln2/5

D

t_1/2 = 5X/ln2

E

t_1/2 = 5Xln2

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Q2272662

Ano: 2023 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |

Q2272662 Química

14. Um aluno, estudando os conceitos de Química Verde na área de Polímeros, fez as seguintes afirmações:

I - Os biopolímeros são polímeros produzidos a partir de matérias-primas de fontes renováveis e que possuem fácil processabilidade industrial.
II - Os polímeros oxo-biodegradáveis são polímeros que possuem aditivos que aceleram sua degradação oxidativa na presença de luz ou calor.
III - A compostagem é um processo de degradação térmica dos polímeros.
IV - Os Polímeros Verdes são polímeros encontrados na natureza.

As afirmações corretas são:

A

I, II e IV

B

I e III

C

III e IV

D

II

E

II e IV

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Q2272661

Ano: 2023 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |

Q2272661 Química

Marque a alternativa correta sobre a solubilidade de sais em meio aquoso a temperatura ambiente.

A

Os fosfatos de Na⁺, K⁺ e NH₄ ⁺ são solúveis.

B

Todos os hidróxidos são solúveis.

C

Os sulfatos de Ba²⁺, Sr²⁺ e Pb²⁺ são solúveis.

D

Os sulfetos de NH₄⁺, Mg²⁺ e Al³⁺ são insolúveis.

E

Todos os brometos e iodetos são insolúveis.

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Q2272660

Ano: 2023 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |

Q2272660 Química

Uma certa quantidade de alumínio foi completamente dissolvida em ácido liberando 2,0 L de gás hidrogênio nas CNTP. Assinale a alternativa que indica o valor da massa de alumínio utilizado na reação.

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A

2,1 g

B

1,6 g

C

0,81 g

D

3,2 g

E

1,8 g

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Q2272659

Ano: 2023 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |

Q2272659 Química

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de moléculas de óxido nítrico formadas se 8,0 x 10²¹ moléculas de oxigênio reagirem com a amônia.

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A

6,4 x 10²¹ moléculas

B

3,2 x 10²¹ moléculas

C

1,6 x 10²¹ moléculas

D

12,2 x 10²¹moléculas

E

8,2 x 10²¹ moléculas

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Q2272657

Ano: 2023 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |

Q2272657 Química

Sobre o modelo atômico de Bohr, um estudante de Química fez as seguintes afirmações:

I - O elétron pode acessar qualquer nível energético.
II - O modelo atômico de Bohr é uma combinação de suposições clássicas e quânticas.
III - Em uma determinada órbita estacionária, o elétron não absorve nem emite energia.
IV - O elétron em um átomo movimenta-se em uma órbita circular ao redor do núcleo.
V - O modelo pode ser generalizado para sistemas contendo dois ou mais elétrons.

Em relação às afirmações do estudante, podemos afirmar que:

A

os itens II, III e IV são verdadeiros.

B

os itens I, IV e V são falsos.

C

os itens II, III e V são verdadeiros.

D

os itens II, III e V são falsos

E

os itens I, III e V são verdadeiros.

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Q2272656

Ano: 2023 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |

Q2272656 Química

Considere as três reações abaixo:

(1) Ca(s) + ½O₂ (g) ⇋ CaO(s)

(2) C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12O₂ (g) → 12CO₂ (g) + 11H₂ O(l)

(3) N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g)

Sobre os valores esperados da variação da entropia padrão das reações (∆_r S°), podemos dizer que:

A

∆_rS° (1) < 0, ∆_r S° (2) > 0, ∆_r S° (3) > 0

B

∆_r S° (1) < 0, ∆_rS° (2) < 0, ∆_r S° (3) < 0

C

∆_r S° (1) > 0, ∆_rS° (2) > 0, ∆_r S° (3) > 0

D

∆_rS° (1) > 0, ∆_r S° (2) > 0, ∆_r S° (3) < 0

E

∆_rS° (1) < 0, ∆_r S° (2) > 0, ∆_r S° (3) < 0

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