Questões de Concurso

A Portaria GM/MS nº 888, de 4 de maio de 2021, do Ministério da Saúde, obriga as empresas responsáveis pelo tratamento da água a possuir um plano de amostragem para o monitoramento da qualidade da água.

Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.

1. Em todas as amostras coletadas para análises bacteriológicas, deve ser efetuada medição de cor, turbidez e residual de desinfetante.

2. As coletas de amostras para análise dos parâmetros de agrotóxicos deverão considerar a avaliação dos seus usos na bacia hidrográfica do manancial de contribuição, bem como a sazonalidade das culturas.

3. A amostragem deve obedecer a uma distribuição uniforme das coletas ao longo do período de um ano.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

De acordo com a Portaria GM/MS nº 888, de 4 de maio de 2021, do Ministério da Saúde, a água potável para consumo humano deve ser límpida e cristalina, ou seja, não ter uma aparência turva, além de livre de odores, sabores. Também é necessário que a água tenha níveis mínimos de contaminações químicas, físicas e biológicas, além de não apresentar metais pesados e outras substâncias em concentrações que possam acarretar problemas de saúde. Para que isso seja atingido é necessário o controle rigoroso dos padrões físico-químicos da qualidade da água.
Analise as afirmativas abaixo a respeito destes padrões.

1. Sólidos são resíduos que permanecem na água após a filtragem da amostra. A Portaria do Ministério da Saúde estabelece como padrão de potabilidade o máximo de 500 mg/L de sólidos totais dissolvidos.

2. A turbidez: mede a presença de matéria suspensa na água e o valor máximo permitido para este parâmetro é de 0,5 uT, independente da tecnologia de filtração adotada.

3. Cloretos são provenientes da dissolução de minerais, da introdução de águas do mar, ou ainda de esgotos. Em alta concentração, trazem um sabor salgado à água e/ou efeitos laxativos. O valor máximo permitido pela Portaria é de 250 mg/L.

4. A dureza da água é resultante da presença de sais alcalinos terrosos ou de metais bivalentes que, em grande quantidade, podem provocar sabor desagradável e efeitos laxativos. O valor máximo permitido pela Portaria é de 300 mg/L.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

O tratamento da água pode ser realizado para atender diversos aspectos como higiênicos, estéticos e econômicos. Os serviços públicos ou privados de abastecimento devem fornecer água sempre saudável e de boa qualidade. Portanto, o seu tratamento deverá compreender apenas os processos imprescindíveis à obtenção da qualidade da água que se deseja.

Assinale a alternativa que possui a sequência correta dos processos utilizados em uma Estação de Tratamento de Água (ETA), tipo convencional, que engloba todas as fases necessárias para um tratamento completo:

A cromatografia é uma técnica utilizada para a análise, identificação e separação dos componentes de uma mistura. Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) sobre a cromatografia gasosa.

( ) A cromatografia gasosa é uma técnica de adsorção gás-líquido em que a separação se dá pela diferença de afinidade dos componentes de uma mistura pela fase estacionária.

( ) Na cromatografia gasosa, a fase móvel é denominada gás de arraste e deve ser quimicamente reativa com a amostra de interesse.

( ) O mecanismo de separação da cromatografia gasosa está baseado na partição dos componentes de uma amostra entre a fase móvel gasosa e a fase estacionária líquida.

( ) Na cromatografia gasosa, a amostra deve ser obrigatoriamente líquida, volátil e não se decompor na temperatura de análise.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

A figura a seguir apresenta o cromatograma de uma mistura de hidrocarbonetos: 

Com base nos picos obtidos para cada substância, é correto afirmar:

O uso terapêutico dos canabinoides tem sido cada vez mais estudado e utilizado para tratar diversas doenças. A obtenção dos canabinoides é feita por diversos tipos de extração cujo objetivo final é obter um óleo (extrato) rico nestes componentes.
O esquema a seguir apresenta o processo de obtenção de óleo rico em canabinoides utilizando solvente como meio extrator.




Os métodos 1, 2 e 3 correspondem, respectivamente, aos processos de separação denominados:

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação ao preparo de uma solução ácida em um laboratório.

( ) Deve-se adicionar lentamente a água no ácido e nunca ao contrário, a fim de evitar uma reação violenta.
( ) A adição de ácido sobre a água faz a temperatura aumentar rapidamente, podendo haver uma pequena explosão, espirrando ácido na pessoa e/ou podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a solução.
( ) Devem-se utilizar luvas, óculos de proteção ou proteção facial e jaleco, sendo dispensado o uso de capela se tiver próximo a um lava-olhos e a um chuveiro de segurança.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Em uma titulação de 1,125 g de solução de ácido nítrico foram gastos 100 mL de uma solução de hidróxido de potássio.

Qual a concentração da solução de hidróxido de potássio para neutralizar completamente o ácido?

Considere a massa molar do HNO₃ igual a 63 g/mol e a massa molar do KOH igual a 56 g/mol. 

O glifosato é um herbicida sistêmico de amplo espectro e amplamente aplicado na agricultura como dessecante de culturas. É usado para matar ervas daninhas, especialmente as folhosas perenes e gramíneas que competem com as culturas. O excesso e o mau uso desta substância podem fazê-la atingir águas superficiais e subsuperficiais quando é usada diretamente próximo a ambiente aquático ou devido ao escoamento e lixiviação de aplicações terrestres. Na água superficial, o glifosato é quimicamente estável e não sofre degradação fotoquímica. Desta forma, resíduos de glifosato devem ser detectados e monitorados em estações de tratamento de água e esgoto com frequência.

Observe a fórmula estrutural do glifosato a seguir:




Com base na sua estrutura, é correto afirmar que o glifosato:

A presença de resíduos de medicamentos no ambiente aquático e em estações de tratamento de esgotos é cada vez maior e há uma iminente necessidade de discutir ações que possam auxiliar o tratamento e a diminuição desse tipo de contaminação.
Uma das substâncias frequentemente encontradas em águas e esgotos é o norfloxacino, um antibiótico da classe das fluoroquinolonas de segunda geração que é usado para infecções do trato urinário representado pela seguinte fórmula estrutural:



A fórmula molecular do norfloxacino é:

Analise as afirmativas abaixo sobre as características dos hidrocarbonetos.
1. A fórmula geral para os alcanos é CnH2n.
2. Todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são ligações sigma.
3. Hidrocarbonetos contendo de 25 a 50 átomos de carbono são classificados como parafina.
4. Bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno são hidrocarbonetos aromáticos.
5. Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral CnH2n.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

A produção de fosfato bicálcico é baseada na reação de calcário com ácido fosfórico conforme mostrado abaixo:

CaCO₃ + H₃PO₄ ➜ CaHPO₄ + CO₂ + H₂O

Considere que se disponha de 100 kg de calcário (com teor de 90% em CaCO₃) para reagir com ácido fosfórico (H₃PO₄) e formar fosfato bicálcico.
Qual a quantidade, em massa, de sal formado?

Em uma análise gravimétrica, KIO₃ é usado como agente precipitante para converter o cobre presente em CuSO₄∙5H₂O a Cu(IO₃)₂.

A solução de sulfato de cobre penta-hidratado possui 0,9988 g e a massa molar é 249,7 g/mol, já o KIO₃ possui massa molar igual a 214,0 g/mol.

Qual a massa de KIO₃, em gramas, necessária para que ocorra a precipitação?

A acidez de frutas cítricas, como a laranja e o limão, é devido à presença do ácido 2-hidroxi-1,2-3-propanotricarboxílico, mais conhecido por ácido cítrico, C₆H₈O₇ (massa molar = 192,0 g mol^-1). A sua estrutura é mostrada na figura a seguir.
Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L^-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a  

O fenômeno do decaimento radioativo ocorre naturalmente quando o núcleo de um átomo de determinado elemento químico se torna instável e, consequentemente, se fragmenta, emitindo radiações eletromagnéticas e desintegrando-se. Um dos principais tipos é o decaimento beta, que promove

Ácidos fracos são espécies químicas muito pouco dissociadas em meio aquoso. Um exemplo é o ácido acético (CH₃COOH), que possui uma constante de dissociação ácida, Ka, igual a 1,8x10^-5 e está em equilíbrio com os íons acetato, CH₃COOe próton, H⁺ , conforme a equação a seguir.
CH₃COOH(aq) ⇄ CH₃COO^- (aq) + H⁺ (aq)
Dado: pH = -log [H⁺]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L^-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de

O balanceamento de equações químicas é a etapa mais importante no estudo prévio de reações químicas. Ele envolve o ajuste dos coeficientes estequiométricos, de modo que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação, ou seja, no lado do(s) reagente(s) e do(s) produto(s). Considere a equação a seguir.
Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + NO(g) + H₂O(l)   
Balanceando-se a equação de oxirredução acima com algarismos inteiros, determina-se que o somatório de todos os seus coeficientes estequiométricos é igual a

O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, RPECV, fornece um método confiável de prever as formas das moléculas e dos íons poliatômicos. Ele é baseado na ideia de que pares de elétrons isolados e de ligação na camada de valência de um elemento repelem uns aos outros e buscam ficar o mais longe possível uns dos outros, sendo possível, então, determinar a geometria de uma dada molécula ou íon. A aplicação desse modelo ao íon tetracloroiodato, ICl₄- , informa que esse íon possui geometria molecular

Em um laboratório, são utilizadas diferentes vidrarias para medir volumes de líquidos. Dentre elas, são exemplos de vidrarias empregadas para medir volumes exatos de líquidos: 

Uma célula galvânica é constituída por um eletrodo de magnésio (Mg), mergulhado em uma solução 1,0 mol L^-1 de Mg²⁺, e por um eletrodo de prata (Ag), mergulhado em uma solução 1,0 mol L^-1 de Ag⁺. Dados os potenciais padrões de redução a seguir.
Ag⁺ (aq) + e^- (aq) → Ag(s)       E° = 0,80 V Mg²⁺(aq) + 2e^- (aq) → Mg(s)     E° = -2,37 V
Determina-se que o potencial padrão da célula em volts, a 25 °C, é