Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 60

Q2186475

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEE-AC Prova: IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |

Q2186475 Química

Os lixões são o pior tipo de disposição final dos resíduos sólidos de uma cidade, representando um grave problema ambiental e até mesmo de saúde pública. Nesses locais, os diversos resíduos são abandonados diretamente no solo e a céu aberto, sem nenhuma norma de controle, o que causa, entre outros problemas, a contaminação do solo e das águas pelo chorume (líquido escuro com alta carga poluidora, proveniente da decomposição da matéria orgânica presente no lixo). Além, dos gases resultantes da decomposição dos resíduos que causam inúmeros problemas respiratórios nas vizinhanças e até mesmo apresentam risco de explosões.
Imagem associada para resolução da questão

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Observe a imagem a seguir:

Assinale a alternativa correta quanto ao gás gerado a partir do lixo, que pode ser usado para a produção de eletricidade.

A

Hidrogênio que é liberado a partir da decomposição da água presente nos resíduos abandonados no lixão

B

Dióxido de Carbono que é liberado na decomposição da matéria orgânica presente nos materiais deixados no lixão

C

Acetileno que é liberado a partir da decomposição da madeira e restos de alimentos presente nos resíduos deixados no lixão

D

Metano que é liberado a partir da decomposição matéria orgânica presente nos materiais depositados no lixão

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Q2186474

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEE-AC Prova: IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |

Q2186474 Química

Observe, a seguir, as etapas das reações de formação do ácido sulfúrico.
1ª. Etapa: S + O₂ → SO₂ 2ª. Etapa: SO₂ + O₂ → SO₃ 3ª. Etapa: SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Ao fazermos o balanceamento para as 2ª e 3ª etapas, utilizando somente os menores coeficientes inteiros, assinale a alternativa correta.

A

2, 1, 2 e 2, 2, 1

B

2, 1, 2 e 1, 1, 1

C

2, 1, 1 e 1, 1, 2

D

1, 2, 1 e 1, 1, 1

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Q2186473

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEE-AC Prova: IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |

Q2186473 Química

A chuva ácida é a precipitação com a presença de ácidos, resultantes de reações químicas entre a água e os gases que estão presentes na atmosfera. Todas as chuvas são ácidas, mesmo em ambientes sem poluição. Porém, as chuvas tornam-se um problema ambiental quando o seu pH é abaixo de 4,5.
Disponível em: Chuva ácida: como ocorre, causas e consequências - Toda Matéria (todamateria.com.br). Adaptado. (Acesso: 06/04/2023).
Com relação às chuvas ácidas é correto afirmar que:

A

elas resultam da quantidade exagerada de produtos da queima de combustíveis fósseis liberados na atmosfera, decorrente das atividades antrópicas

B

somente os materiais ferrosos sofrem a ação de desgaste/corrosão promovida pelas chuvas ácidas

C

elas ocorrem devido aos sprays que afetam a camada de ozônio e ao efeito estufa

D

apenas os seres vivos sofrem a ação de envelhecimento e até mesmo de morte, promovida pelas chuvas ácidas

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Q2186471

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEE-AC Prova: IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |

Q2186471 Química

Você já teve a curiosidade em saber qual é a massa, em gramas, de uma latinha de alumínio vazia, usada como recipiente de bebidas (cerveja, água tônica, refrigerantes etc)? Em média, uma latinha de alumínio vazia tem apenas 14g de massa. Sendo assim, assinale a alternativa que corresponde a quantidade de matéria (mol) de alumínio, aproximada, presente em 25 latinhas de alumínio. Use: massa de 1 latinha de alumínio = 14 g; Massa Atômica do alumínio = 27g/mol.

A

13

B

12

C

10

D

14

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Q2186470

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEE-AC Prova: IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |

Q2186470 Química

Um dos objetivos do Ensino de Química é contextualizar conceitos teóricos com o cotidiano dos estudantes. Assim, tentamos motivar os estudantes a conhecer a Ciência Química, relacionando-a ao seu dia a dia, formando cidadãos mais conscientes dos problemas ambientais. Neste contexto, destacamos a importância de dados, de estudos e de relatos na literatura, ressaltando que atividade práticas, se realizadas de forma a estimular a reflexão dos estudantes, tendem a propiciar o despertar do interesse no aluno em temas científicos, fornecendo recursos para que ocorra a aprendizagem significativa. Além disso, a discussão sobre os aspectos científicos e ambientais, pode promover a compreensão de processos químicos no contexto social e o desenvolvimento de atitudes e valores relacionados à cidadania.
(Adaptado. Disponível em: A QUÍMICA ORGÂNICA E O MEIO AMBIENTE NO ENSINO MÉDIO: REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO COM ÓLEOS RESIDUAIS | Além dos Muros da Universidade (ufop.br). Acesso: 20/03/2023.
Neste contexto, assinale a alternativa que não está de acordo com os objetivos gerais do Ensino de Química na Educação Básica.

A

O uso da experimentação no Ensino de Química, na Educação Básica busca favorecer a participação e a aprendizagem significativa dos estudantes, motivando-os

B

O Ensino de Química busca a formação contextualizada e integrada do estudante, relacionando a Química ao seu cotidiano

C

O Ensino de Química, na Educação Básica busca promover a compreensão de conceitos e temas químicos a partir do contexto socioeconômico, cultural e tecnológico do estudante

D

O Ensino de Química, no Ensino Básico visa a formação de cientistas e pesquisadores da Ciência

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Q2186469

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEE-AC Prova: IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |

Q2186469 Química

A teoria atômica moderna considera que o átomo é composto por duas regiões: o núcleo onde estão os prótons e os nêutrons, e a eletrosfera, região ao redor do núcleo onde estão os elétrons. A construção do conceito de átomo pode ser verificada analisando a evolução dos modelos atômicos, os quais foram consequências de resultados experimentais, de acordo com os avanços científicos e tecnológicos.
Adaptado. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/atomo.htm#:~:text=O%2 0%C3%A1tomo%20%C3%A9%20a%20unidade,explicar%20o%20f uncionamento%20da%20mat%C3%A9ria. Acesso: 06/04/2023.
Observe o quadro abaixo:
1. Modelo do Pudim de Passas ( ) Partícula alfa (radioatividade) 2. Modelo da Bola de Bilhar ( ) Eletrólise (eletricidade) 3. Modelo Planetário (Sistema Solar) ( ) Massas (Leis Ponderais)
Neste contexto, marque a sequência correta entre o Modelo Atômico e os experimentos/ temas científicos realizados.

A

3 - 2 - 1

B

1 - 2 - 3

C

3 - 1 - 2

D

2 - 1 - 3

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Q2186468

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEE-AC Prova: IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |

Q2186468 Química

“Átomo é o nome dado ao formador da matéria. Tal nome foi proposto, antes de Cristo, pelos filósofos gregos Demócrito e Leucipo. Assim, temos que os elementos químicos, as moléculas, as substâncias e os materiais orgânicos ou inorgânicos são formados por átomos.”
Adaptado. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-quee/quimica/o-que-e-atomo.htm. Acesso: 06/04/2023.
Com relação aos modelos atômicos, assinale a alternativa correta.

A

O primeiro modelo atômico reconhecido cientificamente foi o Modelo Planetário ou do Sistema Solar

B

O Modelo do Pudim de Passas foi proposto no início do século XX, por J.J.Thomson

C

O Modelo da Bola de Bilhar explicava os fenômenos relacionados à emissão e à absorção de luz

D

Somente o Modelo Quântico tem importância para a História da Química

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Q2183872

Ano: 2023 Banca: UECE-CEV Órgão: Prefeitura de Sobral - CE Prova: UECE-CEV - 2023 - Prefeitura de Sobral - CE - Professor do Ensino Fundamentos - Anos Finais (6º ao 9º) - Ciências |

Q2183872 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NA QUESTÃO ABAIXO

Considerando as funções inorgânicas, relacione, corretamente, as características de cada composto, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.
Coluna I 1. Possui caráter básico. 2. Em solução aquosa se ioniza. 3. Obtém-se na reação de neutralização. 4. Utilizado pelas plantas na fotossíntese.
Coluna II
( ) Sulfato de potássio ( ) Cloreto de hidrogênio ( ) Hidróxido de magnésio ( ) Gás carbônico
A sequência correta, de cima para baixo, é:

A

3, 2, 1, 4.

B

2, 4, 2, 1.

C

3, 4, 1, 2.

D

2, 1, 3, 4.

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Q2183871

Ano: 2023 Banca: UECE-CEV Órgão: Prefeitura de Sobral - CE Prova: UECE-CEV - 2023 - Prefeitura de Sobral - CE - Professor do Ensino Fundamentos - Anos Finais (6º ao 9º) - Ciências |

Q2183871 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NA QUESTÃO ABAIXO

Sobre a força de um ácido, escreva V ou F conforme seja verdadeiro ou falso o que se afirma nos itens abaixo.
( ) O ácido bromídrico (HBr) é um hidrácido forte. ( ) O ácido fosfórico (H3PO4) é um oxiácido forte. ( ) O ácido hipocloroso (HCℓO) é um oxiácido fraco. ( ) O ácido iodídrico (HI) é um hidrácido fraco.
Está correta, de cima para baixo, a seguinte sequência:

A

V, V, V, F.

B

V, F, V, F.

C

F, V, F, V.

D

F, F, F, V.

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Q2183870

Ano: 2023 Banca: UECE-CEV Órgão: Prefeitura de Sobral - CE Prova: UECE-CEV - 2023 - Prefeitura de Sobral - CE - Professor do Ensino Fundamentos - Anos Finais (6º ao 9º) - Ciências |

Q2183870 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NA QUESTÃO ABAIXO

Até uns anos atrás, constavam, na tabela periódica, 103 elementos químicos. Entretanto, outros elementos foram descobertos e a ela adicionados. Com relação a esses novos elementos, assinale a afirmação verdadeira.

A

O elemento químico de número atômico 116 é classificado como um halogênio.

B

O elemento químico de número atômico 108 pertence ao sétimo período e ao grupo 9 –família do cobalto.

C

Quando na sua configuração fundamental, o elemento químico de número atômico 114 tem 5 elétrons no último nível.

D

O elemento químico de número atômico 110 pertence à família do níquel.

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Q2183869

Ano: 2023 Banca: UECE-CEV Órgão: Prefeitura de Sobral - CE Prova: UECE-CEV - 2023 - Prefeitura de Sobral - CE - Professor do Ensino Fundamentos - Anos Finais (6º ao 9º) - Ciências |

Q2183869 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NA QUESTÃO ABAIXO

Uma das formas da obtenção do gás nitrogênio é através da reação química do sódio com o nitrato de potássio. Sua equação química, não ajustada, é:

Na_(s) + KNO3_(s) → K2O_(s) + Na2O_(s) + N2_(g).

Assinale a opção que corresponde aos coeficientes do par das substâncias, reagente e produto.

A

2KNO₃ e 6Na₂O.

B

3KNO₃ e 5Na₂O.

C

10Na e N₂.

D

5Na e K₂O.

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Q2183170

Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Química |

Q2183170 Química

Dados de energia livre de Gibbs são bastante utilizados para definir condições de reação em processos tecnológicos e industriais. A aplicação desses dados na síntese de amônia pelo processo Haber-Bosch é provavelmente a mais explorada nos livros didáticos. A figura ao lado consiste num gráfico da variação de energia livre (ΔG) em função da temperatura (T), onde estão cinco curvas referentes a diferentes reações químicas. Essas curvas estão associadas a situações simplificadas, em que não ocorrem mudanças de estado físico na faixa de temperatura do gráfico.
A variação de energia livre relacionada à reação de combustão do etanol, apresentada pela equação a seguir, é mais próxima do comportamento descrito pela seguinte letra (correspondente no gráfico): Imagem associada para resolução da questão

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

A

a.

B

b.

C

c.

D

d.

E

e.

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Q2183169

Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Química |

Q2183169 Química

Ao se perguntar às pessoas de um grupo quais suas cores favoritas, a maioria responderá azul. Provavelmente, por essa razão, a descoberta acidental do pigmento azul da Prússia por Diesbach no começo do séc. XVIII foi uma criação tão preciosa. Do seu uso nas artes, atualmente esse material encontra aplicações em medicamentos até janelas eletrocrômicas. O material é formado pela combinação de Fe(III) (Fe, Z = 26) e o íon ferrocianeto [Fe(CN)₆]^4-, em que Fe(II) está em campo octaédrico coordenado ao ligante de campo forte CN^- . A cor azul intensa é proveniente de uma transição de intervalência entre Fe(III) e o íon ferrocianeto. Ao oxidar eletroquimicamente o ferrocianeto ao ferricianeto [Fe(CN)₆]^3- , a cor desaparece. Esse fenômeno é explorado nas janelas eletrocrômicas.
Ventura, D. O lendário azul da Prússia, cor que pode salvar ou tirar vidas. Disponível em www.bbc.com. Adaptado.
A distribuição eletrônica na valência do par associado à conversão eletroquímica de oxidação mencionada no texto é descrita por:

A

t_2g⁴ e_g ² / t_2g³ e_g ²

B

t_2g⁴ e_g ² / t_2g⁴ e_g ¹

C

t_2g⁴ e_g ² / t_2g⁵

D

t_2g⁶ / t_2g⁵

E

t_2g⁶ / t_2g³ e_g ²

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Q2183168

Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Química |

Q2183168 Química

Os cientistas usam a tabela periódica para acessar rapidamente informações sobre um elemento, como seu símbolo, número ou massa atômicos. A organização da tabela periódica também permite avaliar tendências nas propriedades atômicas, tais como energia de ionização (EI) e eletronegatividade de Pauling (χP), ou mesmo propriedades dos respectivos cátions bivalentes, como dureza absoluta de Pearson (η) e acidez (pKa). No grupo 12 da tabela temos, de cima para baixo, os elementos zinco, cádmio e mercúrio.
Analisando as propriedades mencionadas no texto, para o grupo 12 e partindo do zinco em direção ao mercúrio, é possível prever tendência de:

A

aumento na EI, χP, η e no valor de pKa.

B

aumento na EI e χP e diminuição de η e no valor de pKa.

C

aumento na EI, diminuição na χP e de η e aumento no valor de pKa.

D

diminuição na EI e χP e aumento de η e no valor de pKa.

E

diminuição na EI, χP, η e no valor de pKa.

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Q2182977

Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Engenharia de Materiais |

Q2182977 Química

Considerando os eventos do processamento de polímeros por extrusão, é correto afirmar:

A

Na zona de dosagem, a massa de polímero encontra a placa quebra-fluxo, que promove um contrafluxo diminuindo a pressão interna e com melhora na homogeneização local.

B

Na zona de alimentação, a reduzida temperatura local pode contribuir para a interrupção do abastecimento de grânulos (pellets) do polímero devido à aderência entre estes e a rosca motriz.

C

Na zona de dosagem, o fluxo se deve ao entrelaçamento entre as macromoléculas, associadas ao contato direto com a superfície da rosca motriz e as paredes do cilindro.

D

Na zona de compressão, a manutenção da temperatura se deve às resistências, com insignificante contribuição do atrito gerado entre a rosca motriz e a massa de polímero.

E

Na zona de alimentação, a massa de polímero pode deslizar sobre a rosca motriz e simultaneamente aderir à superfície interna do cilindro, diminuindo a vazão progressivamente.

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Q2176448

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: GHC-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |

Q2176448 Química

A queima completa do acetileno gasoso (C₂H₂) gera, como produtos formados, gás carbônico gasoso (CO₂) e água (H₂O). Considerando essa reação química, para fornecer 17,5 mol de água, qual deverá ser a quantidade de matéria (em mol) necessária de gás oxigênio?

A

4,72.

B

6,33.

C

18,52.

D

38,12.

E

43,75.

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Q2176447

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: GHC-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |

Q2176447 Química

Uma determinada solução apresenta densidade igual a 1,23 g/cm³ . 100 mL dessa mesma solução deverá apresentar massa (em g) igual a:

A

0,123.

B

1,23.

C

12,3.

D

123.

E

1.230.

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Q2176446

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: GHC-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |

Q2176446 Química

Foram preparados 520 mL de uma solução aquosa de Hidróxido de Potássio (KOH) pela adição de certa quantidade de soluto (KOH) em um conteúdo de 300 mL de água. Sabendo que a densidade da solução resultante é igual a 1,50 g/mL e que a densidade da água é igual a 1,0 g/Ml, qual a massa de soluto (em g) utilizada para essa formulação?

A

280.

B

300.

C

380.

D

400.

E

480.

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Q2175678

Ano: 2023 Banca: SELECON Órgão: IF-RJ Prova: SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |

Q2175678 Química

Em um laboratório, utiliza-se a capela para manusear substâncias químicas voláteis, pois o equipamento por um sistema de exaustão retira os vapores do meio. Dessa forma, não precisa ser manuseado em capela o ácido:

A

HBr

B

H₂S

C

HCl

D

H₂SO₄

E

HClO₄

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Q2175677

Ano: 2023 Banca: SELECON Órgão: IF-RJ Prova: SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |

Q2175677 Química

A solubilidade de uma determinada dibase foi determinada por um técnico de laboratório, após introduzi-la em uma solução de pH 12. Sabe-se que o Kps, da base em questão, vale 32.10^-12 a 25º C. Assim, o valor da solubilidade encontrada, em mol/L, após os cálculos foi de:

A

32.10 ^-8

B

16.10^-6

C

4 .10^-4

D

2. 10^-4

E

2. 10^-2

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