Questões de Concurso

Acerca das abordagens metodológicas na construção do conhecimento no ensino de química e dos recursos didáticos voltados a esse ensino, julgue o  item a seguir.
A abordagem construtivista propõe que o aluno participe de forma ativa do seu próprio processo de aprendizado, por meio de pesquisa em grupo, experimentação, desenvolvimento do raciocínio, estímulo à geração de problematizações, formulação de hipóteses e solução de dúvidas. 

Acerca das abordagens metodológicas na construção do conhecimento no ensino de química e dos recursos didáticos voltados a esse ensino, julgue o  item a seguir.
Para que as atividades experimentais de química tenham sucesso, é fundamental que a escola detenha espaço físico e condições materiais adequadas para a execução dessas atividades, como um laboratório dotado de diversas substâncias químicas puras e equipamentos adequados para a realização dos experimentos, tais como vidrarias, materiais plásticos, porcelanas, ferragens, balança, estufa, banho-maria e placa de agitação magnética com aquecimento, entre outros. 

O ibuprofeno (M = 206 g/mol) é um analgésico e anti-inflamatório produzido a partir do ácido 3-fenilpropanoico. Em relação ao ibuprofeno e seu precursor, julgue o  item a seguir.
Para produzir 25,0 mL de solução aquosa de ibuprofeno com concentração igual a 0,50 mol/L, é necessário usar uma massa inferior a 2,0 g desse medicamento.

O ibuprofeno (M = 206 g/mol) é um analgésico e anti-inflamatório produzido a partir do ácido 3-fenilpropanoico. Em relação ao ibuprofeno e seu precursor, julgue o  item a seguir.
A reação do ácido 3-fenil propanoico com álcool forma um éster.

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.

A lei de velocidade de reações que ocorrem em muitas etapas é determinada pela reação global e, no caso da degradação do ozônio, ela é igual a ν = k [O₃] ² [O₂] ³ , em que ν representa a velocidade da reação, k, a constante de velocidade e [O₃] e [O₂], as concentrações em quantidade de matéria de O₃ e O₂, respectivamente. 

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.

A espécie O (g) é o catalisador da reação.

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.

A degradação do ozônio é uma reação de dissociação.

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.

A reação da etapa II do mecanismo proposto ocorrerá se a energia potencial do complexo ativado for menor que a dos reagentes.

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.

Se a taxa de produção de oxigênio (d[O₂]/dt) for igual a 3,0 × 10⁻⁵ mol/s, a taxa de consumo de ozônio (d[O₃]/dt) será igual a −2,0 × 10⁻⁵ mol/s.

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

Nessa reação, a dipirona atua como uma base de Brønsted-Lowry.

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

A degradação da dipirona ocorre por hidrólise. 

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

O NaOH é um óxido básico binário. 

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

A função da fenolftaleína nessa titulação é tamponar a solução.

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

Considerando-se que 500 mg de comprimido de HAS tenham sido dissolvidos em água e que a titulação desse ácido com NaOH 0,100 mol/L tenha gasto 25,00 mL, é correto concluir que a porcentagem de HAS no comprimido é superior a 91%. 

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

O hélio é o único gás nobre que não tem 8 elétrons em sua camada de valência.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

Na tabela periódica moderna, não é utilizada a classificação semimetais.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

A eletronegatividade é a quantidade de energia envolvida no processo em que o átomo isolado em seu estado fundamental recebe um elétron.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

O modelo atômico de Bohr permitiu a Mendeleev estabelecer a tabela periódica.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

O carbono assume número de oxidação negativo quando ligado a metais fortemente eletropositivos, como no caso do CaC₂. 

Com base no gráfico precedente, que apresenta as solubilidades em água de algumas substâncias, e considerando que as massas molares do NaNO₃ e do KCl valham, respectivamente, 85,00 g/mol e 74,6 g/mol, julgue o próximo item.
Em solução supersaturada, a concentração de soluto é superior à sua solubilidade a uma dada temperatura; mesmo assim, esse soluto permanece dissolvido após aquecimento e lento resfriamento do sistema.