Questões de Concurso

Em locais onde neva, é costume colocar sal (NaCl) sobre ruas e calçadas, pois facilita a fusão do gelo. Em um experimento de laboratório, os estudantes de uma classe de Química tentaram simular o que se observa, mas, nesse caso, comparando dois recipientes, um contendo gelo e sal, e outro, gelo e açúcar.

Analise as afirmativas a seguir em relação ao experimento dos estudantes.

I - Ambos os compostos usados dissolveram-se facilmente na água.

II - O sal foi mais eficiente no processo de fusão do gelo, pois um mol de NaCl tem o dobro de solutos do que um mol de açúcar.

III - O ponto de congelamento da água aumentou pelas interações entre ela e os solutos, em relação à água pura.

Está(ão) correta(s)

Para realizar um experimento usando o gás CO₂, um estudante tem que adequar a vidraria que vai ser usada. O experimento irá conter uma amostra de 11 g do gás, que estará a uma temperatura de 273 K e pressão de 1 atm, que permanecerão constantes durante todo o experimento. O valor de R é de 0,082 L. atm. mol^-1. k^-1.
Na escolha de um recipiente adequado para o experimento, qual é aquele com o menor volume, em litros, capaz de conter o gás? 

Na reação de iodeto de potássio e nitrato de chumbo, forma-se um sólido amarelo, que é o iodeto de chumbo, conforme a equação

2 KI (aq) + Pb(NO₃)₂ (aq) → 2 KNO₃ (aq) + PbI₂ (s)

A maneira correta de separar os produtos será por

Um laboratório recebeu uma amostra de calcário para que fosse analisado o seu grau de pureza. Pela decomposição de 240 g de calcário, foram produzidos 107 g

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) 

A pureza encontrada, em percentagem, teve seu valor mais próximo de

No quadro a seguir são mostrados os valores dos dados obtidos em várias determinações da análise do grau de pureza de uma amostra de cobre.

Com relação à determinação feita e aos dados obtidos, analise as alternativas a seguir.

I - O valor médio calculado é de 99,5.

II - Para calcular o erro absoluto, é necesssário conhecer apenas a média dos valores medidos.

III - A estimativa do desvio padrão para a análise do grau de pureza da amostra será expresso pela fórmula 

Está(ão) correta(s) 

O que caracteriza uma mistura eutética e azeotrópica: 

Apesar de ser conhecida a mais de 12 séculos, ainda atualmente a pólvora tem grande aplicação por seu efeito explosivo, em especial na indústria de armamentos. A pólvora é uma mistura de salitre (KNO3), carvão (c) e enxofre (S), com percentuais em massa de 75%, 15% e 10%, respectivamente. Sob calor ou pressão, a seguinte reação ocorre com a pólvora: 
 
A expansão dos gases gerados nessa reação causa o efeito explosivo da pólvora. Considere uma munição com 10,10 g de pólvora reagindo de acordo com a equação acima, porém com somente 60% do salitre presente sofrendo essa reação. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de mols de gases gerados no disparo dessa munição?
MM (K=39 g/mol; N=14 g/mol; O=16 g/mol; C=12 g/mol; S=32 g/mol) 

O microscópio eletrônico de varredura (MEV) é um equipamento capaz de gerar imagens através da varredura de uma amostra por um feixe de elétrons. A interação entre a amostra e o feixe de elétrons gera diferentes sinais que são captados por um detector. A técnica de espectroscopia por energia dispersiva (EDS) é frequentemente utilizada acoplada ao MEV e permite a detecção de elementos químicos na superfície das amostras. Sobre o MEV, assinale a alternativa correta. 

O reativo de Kastle-Meyer é frequentemente utilizado para a detecção de sangue em amostras. Nesse teste, uma gota do reativo é colocado em uma amostra coletada via swab umedecido e na sequência adiciona-se uma gota de água oxigenada. O reativo é uma solução incolor com fenolftaleína, quando há indício de sangue a cor rósea aparece na amostra. A figura abaixo mostra a reação da fenolftaleína (A), que ao liberar um H+ se transforma em um ânion (B) responsável pela mudança de coloração do meio.
 
Sobre as espécies envolvidas na reação acima, assinale a alternativa correta: 

.O desenvolvimento da cromatografia líquida de alta pressão (HPLC) ou cromatografia líquida de alta eficiência permitiu diversas vantagens para a cromatografia líquida, fazendo com que a técnica seja frequentemente preferida em relação a cromatografia da fase gasosa. Sobre a cromatografia da fase líquida, assinale a alternativa incorreta: 

Em uma análise elementar, obtiveram-se os seguintes dados para o teor alcoólico de uma amostra de cachaça: % de etanol: 0,108; 0,110 e 0,114.
Sabendo que o desvio padrão do método é s = 0,010% de C₂H₆O e a tabela abaixo indica o t para dois graus de liberdade em um limite de confiança de 90%:




Calcule o intervalo de confiança a 90% para a média considerando que os três resultados obtidos são a única indicação da precisão do método.

Na preparação de amostras é importante conhecer a estrutura molecular e os possíveis malefícios do composto que está sendo manipulado. Por exemplo, ao manipular compostos aromáticos deve-se utilizar EPI’s devido aos índices de toxidez que estes compostos apresentam. Em laboratórios da EPAGRI, é comum a manipulação de defensivos agrícolas, chamados comumente de agrotóxicos, que são produtos químicos utilizados para combater pragas e doenças que comprometem a produtividade.
Assinale a afirmação correta em relação à característica dos defensivos.

O ácido muriático é o nome comercial atribuído ao ácido clorídrico vendido na forma de produtos de limpeza. Possui textura líquida e cor amarelada. Esse ácido é bastante tóxico para o ser humano e apresenta alto poder corrosivo. Em um laboratório de química, gerou-se uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido muriático, o qual necessita ser neutralizado para o seu descarte. O responsável técnico pelo laboratório tem à sua disposição 5 substâncias químicas:
■ NaOH ■ NaHSO₄ ■ Na₂CO₃ ■ CH₃CH₂OH ■ C₅H₉CONH₂

Qual das substâncias acima é a mais adequada para realizar o tratamento do resíduo?

O íon fluoreto em águas pode ocorrer naturalmente ou proveniente do processo de fluoretação, o qual consiste na adição controlada de compostos de flúor na água de abastecimento público. Entre os métodos analíticos sugeridos para a determinação do íon fluoreto em águas, o método potenciométrico com eletrodo íon seletivo é o mais indicado, mas pode-se também usar o colorimétrico com o reagente de SPADNS.
Tabela Concentração limite das substâncias que causam interferência na determinação do íon fluoreto.




Assinale a alternativa correta a respeito do que foi apresentado.

A concentração do íon sulfato (SO4^{– 2}) em águas naturais pode ser determinada pela medida da turbidez. Um turbidímetro, instrumento usado para essa análise, foi calibrado com uma série de padrões de soluções padrão de Na₂SO₄.
Os seguintes dados foram obtidos para uma curva de calibração:




Indique a concentração de sulfato em uma amostra que gerou uma leitura de 2,84 no turbidímetro.

A cromatografia gasosa é uma das técnicas analíticas mais utilizadas atualmente. Além de possuir um alto poder de resolução, é muito atrativa devido à possibilidade de detecção em escala de nano a picogramas (10^–9 – 10^–12 g). Os principais detectores utilizados em cromatografia de fase gasosa são: Ionização por Chama (FID); Condutibilidade Térmica (TCD); Captura de Elétrons (ECD).
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) considerando esses detectores.

( ) Detector de Condutividade Térmica é um detector não destrutivo e não é compatível com gases oxidantes. ( ) Detector de Ionização por Chama não detecta: CO, CO₂, formaldeído e ácido fórmico. ( ) Detector de Captura de Elétrons permite detectar compostos halogenados, como pesticidas e CFC’s, mesmo em níveis de ppt.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

A cromatografia gasosa é uma técnica analítica moderna que permite a identificação de compostos. A imagem abaixo apresenta componentes básicos de um cromatógrafo gasoso.

Imagem adaptada da revista Química Nova na Escola Cromatografia nº, maio 1998.
Assinale a alternativa que relaciona corretamente os componentes numerados da imagem.

A técnica de cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) é usada pelos químicos para separar e determinar espécies em uma grande quantidade de materiais orgânicos, inorgânicos e biológicos.
A imagem abaixo apresenta um equipamento típico de CLAE.

Fonte: Malviya, R.; Bansal, V.; Pal, O. P.; Sharma, P. K. High performance liquid chromatography: a short review. Journal of Global Pharma Technology. 2: 2226. 2010.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem inicial a final do ensaio analítico e os respectivos nomes dos componentes identificados pelos números 1, 2, 3, 4, 5 e 6 presentes no diagrama.

A técnica de espectrometria de absorção atômica pode ser utilizada para a análise de qual situação?

A cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) é o tipo mais versátil e mais amplamente empregado de cromatografia por eluição.
Analise as afirmativas abaixo com relação à CLAE.
1. Fases móveis utilizadas em CLAE devem possuir alto grau de pureza e estarem livres de oxigênio ou outros gases dissolvidos. 2. Não é necessário a bomba manter o sistema com vazão contínua. 3. É empregado somente o detector ultravioleta. 4. Se o sistema de eluição é isocrático, a composição do solvente é alterada. 5. O tempo de retenção é o tempo gasto por um componente desde a sua injeção até a sua detecção na saída do sistema.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.