Questões de Concurso
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Acerca dos conteúdos da química orgânica, julgue o item a seguir
Os alcenos são hidrocarbonetos de cadeia fechada
contendo dupla ligação. Eles apresentam, também,
fórmula
geral
CnH 2n+2 e nomenclatura com
terminação “eno”
Acerca dos conteúdos da química orgânica, julgue o item a seguir.
Os hidrocarbonetos são constituídos exclusivamente
por carbono, hidrogênio e oxigênio, sendo a base para
as demais funções orgânicas.
Quanto às soluções, julgue o item seguinte.
Ocorre uma reação de precipitação quando iodeto de chumbo (PbI2) e nitrato de potássio (KNO3) reagem formando nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e iodeto de potássio (KI) sólidos, através da equação apresentada a seguir.
PbI2 (aq) + 2 KNO3 (aq) → Pb(NO3)2 (s) + 2 KI (s)
Quanto às soluções, julgue o item seguinte.
Um composto molecular dissolve‑se em água
formando, invariavelmente, moléculas carregadas
eletricamente (íons) dispersas pela solução, formando
um eletrólito.
Quanto às soluções, julgue o item seguinte.
Quando em solução aquosa, os íons positivos
provenientes de um sólido iônico (cátions) são atraídos
pelo lado negativo da molécula da água, enquanto os
íons negativos (ânions) são atraídos pelo lado positivo.
Quanto às soluções, julgue o item seguinte.
Quando o cloreto de sódio (NaCl) se dissolve em água,
cada íon separa‑se da estrutura cristalina e dispersa‑se
pela solução, ou seja, o sólido iônico dissocia‑se em
seus íons constituintes à medida que se dissolve.
Considerando os cálculos estequiométricos e os assuntos correlatos, julgue o item a seguir.
Conforme a equação genérica a seguir, a soma dos valores representados pelas letras minúsculas a + b deve ser igual à soma dos valores representados pelas letras minúsculas c + d:
a A (g) + b B (g) → c C (g) + d D (g)
Considerando os cálculos estequiométricos e os assuntos correlatos, julgue o item a seguir.
Em uma reação química, os coeficientes
estequiométricos mostram que os átomos podem ser
criados ou destruídos em uma reação balanceada.
A respeito dos ácidos, bases, sais e óxidos, julgue o item seguinte.
Os óxidos iônicos binários são compostos formados
por oxigênio e por mais dois outros elementos
químicos, sendo sua fórmula apresentada por esses
elementos precedidos pelo símbolo do oxigênio.
A respeito dos ácidos, bases, sais e óxidos, julgue o item seguinte.
O cloreto de sódio, de fórmula mínima NaCl, é um
retículo unidimensional, cujas moléculas iônicas
compactadas representam a relação existente entre
os íons presentes na estrutura, como entidade isolada
nessa composição.
A respeito dos ácidos, bases, sais e óxidos, julgue o item seguinte.
Uma substância é considerada ácida (pH menor que
7) se, quando dissolvida em solução aquosa, forem
liberados íons negativos OH⁻ (íon hidroxila), como
aqueles presentes no hidróxido de sódio (NaOH),
também conhecido como soda cáustica.
Em relação às ligações químicas, julgue o item a seguir.
A ligação química entre os metais é o resultado do
baixo empacotamento observado entre os átomos
que formam a estrutura metálica, o que resulta na
característica de baixa condutividade elétrica.
Em relação às ligações químicas, julgue o item a seguir.
Alguns elementos apresentam a tendência de perder
elétrons e cedem seus elétrons com outro elemento
não metálico, formando uma ligação covalente.
Acerca das transformações da matéria, julgue o item seguinte.
Uma reação química é uma transformação da
matéria na qual ocorreram mudanças qualitativas
na composição química de uma ou mais substâncias
reagentes, resultando em um ou mais produtos.
Acerca das transformações da matéria, julgue o item seguinte.
As reações químicas que liberam a energia na forma
de calor são denominadas reações endotérmicas.
Já as reações que retiram o calor do ambiente são
denominadas reações exotérmicas.
Em relação às propriedades da matéria, julgue o item a seguir.
Na destilação simples, misturas heterogêneas são
separadas pela diferença de pontos de ebulição
das substâncias a serem separadas. A substância
com maior ponto de ebulição começa a evaporar
primeiramente, ocorrendo, em seguida, a saída da
outra substância por sua evaporação no condensador.
Em relação às propriedades da matéria, julgue o item a seguir.
O método de separação por decantação envolve
misturas entre um líquido e um sólido ou entre dois
líquidos imiscíveis. Essa é uma das técnicas utilizadas
nas estações de tratamento de água.
Em relação às propriedades da matéria, julgue o item a seguir.
As mudanças de estados físicos acontecem sempre
com absorção de calor. O estado líquido possui forma
e volume definidos, em um arranjo regular fixo.
I. A massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas dos seus isótopos naturais, levando em consideração suas abundâncias relativas.
II. A massa molecular de uma substância é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem uma molécula dessa substância, e ela sempre deve ser expressa em unidades de gramas.
III. A massa atômica do carbono-12 é exatamente 12 unidades de massa atômica (u), e este valor é utilizado como padrão para definir a unidade de massa atômica.
IV. Em uma molécula de dióxido de carbono (CO₂), a massa molecular é a soma das massas atômicas de dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono.
V. A massa atômica do cloro é aproximadamente 35,5 u, refletindo a existência de dois isótopos principais do cloro, Cl35 e Cl-37, com a mesma abundância.
Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.
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