Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 94

Q2121664

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121664 Química

O ponto de fusão de um elemento químico designa a temperatura na qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. Sabendo-se disso, assinale a alternativa abaixo cujo elemento apresenta o menor ponto de fusão.

A

ósmio

B

argônio

C

molibdênio

D

boro

E

titânio

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Q2121663

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121663 Química

Os equipamentos utilizados em laboratórios de química, além de serem constituídos de diferentes materiais, possuem aplicações específicas, podendo funcionar sozinhos ou em conjunto com outros materiais. Em relação ao assunto, o equipamento que é usado para separar e identificar os componentes de uma mistura através da afinidade química e funciona acoplado a um detector que apresenta os dados referentes aos compostos separados em uma coluna é denominado

A

cromatógrafo.

B

funil de Büchner

C

mufla.

D

capela de exaustão.

E

cabine de fluxo laminar.

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Q2121662

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121662 Química

Os laboratórios de química possuem diversos equipamentos, vidrarias, aparelhos e dispositivos que permitem a realização de várias atividades com maior precisão e segurança. Nesse contexto, as alternativas abaixo relacionam algumas vidrarias utilizadas em laboratórios, à exceção de uma, que não pertence a esse grupo. Assinale-a.

A

balão de destilação

B

bureta

C

coluna de fracionamento

D

funil de decantação

E

cadinho

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Q2121660

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121660 Química

A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação. O cálculo estequiométrico é necessário para realizar corretamente uma reação química, com as quantidades de reagentes e/ou produtos exatas. Supondo-se a necessidade de realização de um cálculo de relação entre massa e massa, a massa de óxido cúprico obtida por meio de 4 gramas de cobre metálico (massas atômicas: O = 16 e Cu = 63,5) é de aproximadamente

A

1,60 g CuO.

B

2,50 g CuO.

C

5,01 g CuO.

D

6,25 g CuO.

E

6,35 g CuO.

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Q2121659

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121659 Química

Solução tampão é uma solução aquosa capaz de resistir às mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados. Nesse contexto, as alternativas abaixo relacionam algumas características dos sistemas tampões, à exceção de uma. Assinale-a.

A

Alternativamente, tampões podem ser formados por uma base fraca e seu ácido conjugado.

B

A capacidade tamponante de um sistema tampão depende da concentração dos seus componentes.

C

Sistemas tampões são extremamente importantes em fluidos biológicos, já que o grau de ionização pode afetar a estabilidade de moléculas e, consequentemente, suas funções.

D

Soluções tampão resistem à mudança de pH por conta do equilíbrio químico entre um ácido fraco e sua base conjugada.

E

Tampões são formados pela mistura de ácidos fortes e suas bases conjugadas em uma solução de pH próximo ao pKa da base.

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Q2121658

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121658 Química

Ainda no que diz respeito ao processo de diluição em laboratórios de química, em um trabalho cotidiano, foram adicionados 200 mL de uma solução aquosa de determinado produto de concentração 60 g/L a 300 mL de uma solução do mesmo produto de concentração 120 g/L. Então, ao final do processo, a concentração da solução final será

A

24 g/L.

B

40 g/L.

C

72 g/L.

D

96 g/L.

E

180 g/L.

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Q2121657

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121657 Química

A diluição consiste em adicionar solvente a uma solução, sem modificar a quantidade de soluto. Em uma diluição, a quantidade de solvente e o volume da solução aumentam, enquanto a quantidade de soluto permanece igual. Como resultado, a concentração da solução diminui. Em um laboratório de química, ao diluir-se 100 mL de uma solução de concentração igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, a nova concentração será de

A

1,5 g/L.

B

6,6 g/L.

C

6,7 g/L.

D

10 g/L.

E

15 g/L.

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Q2121656

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121656 Química

A matéria pode ser encontrada em vários estados físicos. A proximidade e o grau de agitação das moléculas que a compõem é que definem o seu estado físico. A pressão, a temperatura e as forças sobre a matéria também exercem grande influência em relação ao seu estado físico. Nesse cenário, o estado em que as moléculas da matéria ficam mais agitadas, rápidas e com uma força de repulsão predominante, e o seu volume varia de acordo com a pressão, de modo que a sua expansão e compressão podem ser conseguidas sem dificuldade é denominado

A

sólido.

B

líquido.

C

plasma.

D

gasoso.

E

condensado de Bose-Einstein.

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Q2121654

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121654 Química

O sistema métrico, criado e adotado na França durante a Revolução Francesa, é o sistema de unidades de medidas adotada pela maioria dos países em todo o mundo. Em 1960, houve um acordo internacional sobre as unidades métricas para uso nas medidas científicas. Essas unidades preferidas são as unidades SI. Nesse cenário, as alternativas abaixo relacionam corretamente grandeza física, nome da unidade e símbolo, respectivamente, à exceção de uma. Assinale-a.

A

corrente elétrica – ampère – A

B

intensidade luminosa – candela – Cd

C

quantidade de substância – mol – mol

D

tempo – segundo – s

E

peso – grama – gr

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Q2121652

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121652 Química

Após a coleta de dados oriundos de um experimento, o primeiro procedimento a ser feito é a análise do material coletado. Isso normalmente significa encontrar os valores de média, desvio-padrão e erro-padrão dos dados. Supondo-se uma amostra de cinco resultados (1 = 12; 2 = 55; 3 = 74; 4 = 79; e 5 = 90), a média desses dados é

A

12.

B

62.

C

74.

D

88.

E

90.

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Q2121651

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121651 Química

Em um laboratório de química, um dos acidentes passíveis de ocorrer é o derramamento de ácido sulfúrico no chão ou sobre a bancada. Nesse caso, haverá necessidade urgente de neutralizá-lo. As alternativas abaixo relacionam alguns produtos químicos, sendo que apenas um deles é capaz de neutralizar o ácido sulfúrico. Assinale-o.

A

ácido clorídrico

B

ácido nítrico

C

H₂S

D

CO₂

E

bicarbonato de sódio em pó

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Q2116746

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116746 Química

Observe atentamente as equações químicas a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Equação global: C_(s) + H₂O_(g)→ CO_(g) + H_2(g) ΔH₄ =_____ kJ

Considerando os conceitos termoquímicos e os dados fornecidos, assinale a afirmativa correta.

A

Por ser uma função de estado, ao inverter as equações termoquímicas, os valores de entalpia não sofrem mudança de sinal.

B

O valor de ΔH₄ será de –1.443 kJ. As determinações são realizadas pela somatória direta, pois a entalpia é uma propriedade intensiva.

C

A entalpia é uma propriedade intensiva e, por isso, as determinações que levam à entalpia da equação global (ΔH₄) independem do coeficiente estequiométrico das equações termoquímicas envolvidas.

D

A determinação de ΔH₄, a partir das equações termoquímicas fornecidas, é possível porque a entalpia é uma função de estado. Os valores de ΔH₃ e ΔH₁ são multiplicados pelo coeficiente –1/2 para a determinação de ΔH₄, pois a entalpia é uma propriedade extensiva.

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Q2116745

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116745 Química

Considere a eletrólise do AlCl3 fundido, realizada com corrente elétrica de 10,0 A durante 3.600 segundos (o que permite uma carga elétrica de 3,60 x 10⁴ C). A carga de 1 mol de elétrons é de 96.485 C; a massa molar do Al 27,0 g.mol^-1e do Cl 35,4 g . mol^-1 . A partir dos dados fornecidos, a quantidade de matéria produzida de alumínio será de: (Use duas casas decimais e arredondamento.)

A

0,12

B

0,91

C

5,27

D

6,44

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Q2116744

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116744 Química

Considere uma base forte, hipotética, cuja fórmula é X(OH)₂ e a massa molar é 35,4 g . mol^-1 . Uma solução foi preparada a partir dessa base, pesando 0,4 g do sólido em 1.000 mL de água Milli-Q. O pH (em número inteiro) dessa solução será de: (Dados: log 2,3 = 0,36; log 3,3 = 0,52; e, log 1,1 = 0,041.)

A

8

B

10

C

12

D

14

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Q2116743

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116743 Química

A imagem mostra uma barra de ferro contendo uma camada de zinco metálico. A parte superficial segmentada corresponde aos danos no revestimento de zinco que levaram à exposição do ferro. Sobre a imagem e os conceitos relacionados, assinale a afirmativa correta.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A

Para atuar como metal de sacrifício e proteger tubulações de ferro, o E°_red,Zn²⁺ deve ser menos negativo que o E°_red,Fe²⁺ .

B

Em um solo úmido, onde a corrosão de tubulações de ferro pode ocorrer, o metal de sacrifício atua como cátodo e a tubulação ou tanque recebe proteção anódica.

C

A imagem mostra a prática da galvanoplastia, amplamente usada para evitar a corrosão do ferro. Pelo fato de o ferro se tornar o cátodo, o processo é conhecido como proteção catódica.

D

Caso o revestimento de zinco seja parcialmente removido (como na imagem) e o ferro galvanizado exposto ao oxigênio e à água, o zinco deixará de atuar como ânodo e o ferro será preferencialmente oxidado.

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Q2116742

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116742 Química

A ferrugem é um processo conhecido e que implica em significativo impacto econômico.

Imagem associada para resolução da questão

Considerando os conceitos químicos vinculados à formação da ferrugem e a imagem apresentada, assinale a afirmativa correta.

A

Na formação da ferrugem, o ferro é o agente oxidante e o oxigênio é o agente redutor.

B

O Fe²⁺ formado no ânodo é posteriormente oxidado a Fe³⁺, formando Fe₂O₃, conhecido como ferrugem.

C

Uma vez que o ânodo costuma ser a área com maior suprimento de O₂, a ferrugem costuma se depositar ali.

D

O processo de ferrugem se torna acelerado pelos seguintes fatores: pH da água; presença de sais; contato com metal de sacrifício; e, desgaste do ferro.

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Q2116741

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116741 Química

A imagem expressa conceitos que são abordados no início do tema “equilíbrio químico”, tratado após a consolidação dos conhecimentos de cinética química e soluções. Sobre os aspectos teóricos relacionados à imagem, assinale a afirmativa correta.
Imagem associada para resolução da questão

A

A imagem representa o caráter reversível e dinâmico das reações químicas. Na reta pontilhada (gráficos I e II), o sistema está fora do equilíbrio químico.

B

O valor da constante de equilíbrio dependerá da composição inicial (em termos das concentrações) dos reagentes e produtos (gráfico I), mas não dependerá da temperatura.

C

A dedução da constante de equilíbrio de uma reação considera a razão entre as constantes cinéticas (K_direto e K_inverso) da Lei de Velocidade do Sentido Direto e Inverso da Reação, considerando a ocorrência de reações elementares.

D

A reta pontilhada do gráfico II representa o equilíbrio químico, em que a velocidade da reação inversa é superior à velocidade da reação direta. Embora as constantes cinéticas (K_direto e K_inverso) não dependam da temperatura, a constante de velocidade será termo dependente.

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Q2116738

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116738 Química

Considere a reação de formação da amônia, estudada pelo químico alemão Fritz Haber.
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g)
Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico citado, assinale a afirmativa correta.

A

Ao reduzir o volume do recipiente da reação, o equilíbrio químico não é afetado.

B

Se aumentar a pressão total do sistema adicionando gás argônio, o equilíbrio químico não é alterado.

C

Ao variar as concentrações de reagentes ou produtos, o valor da constante de equilíbrio (K_eq) muda proporcionalmente.

D

A remoção de amônia desloca a reação química para o lado dos produtos. Esse comportamento se deve à redução numérica do quociente da reação (Q), expresso por Q = [NH₃] / ([H₂][N₂]). Assim, a reação é deslocada até que Q = K_eq.

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Q2116737

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116737 Química

Para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol . L ^-1de HCl a partir do estoque de ácido concentrado (37% massa/massa, densidade de 1,19 g . mL^-1 ), o volume necessário de HCl será de: (Expresse o resultado em mililitro, com uma casa após a vírgula e com arredondamento.)

A

1,1

B

2,1

C

20,1

D

25,0

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Q2116734

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116734 Química

Considere a reação 2A_(aq) -> B2_(aq) + C_(aq)e os dados empíricos das velocidades iniciais para diferentes concentrações do reagente A mostrados na Tabela:
Imagem associada para resolução da questão

A partir das informações, a Lei de Velocidade para esta reação será de:

A

V = k[C]

B

V = k[A]°

C

V = k[A]²

D

V = k[B][C]

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