Questões de Concurso Comentadas para SEE-MG

Q861930

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861930 Química

Segundo o modelo atômico de Bõhr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas eletrônicas (indicadas por letras, de K a Q, sendo K a mais próxima do núcleo e Q a mais distante). Assinale a alternativa que apresenta a camada de maior energia segundo este modelo.

A

K.

B

L.

C

P

D

Q.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861929

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861929 Química

Considere a reação química de síntese de ácido clorídrico abaixo:

H₂₍g) + Cl₂(g) → 2 HCI(g), ΔH = -42 kcal/mol

Considerando que as energias de ligação entre os átomos de hidrogênio em H₂ é 104 kcal/mol e entre os átomos de cloro em Cl₂ e 60 kcal/mol, assinale a alternativa que apresenta a energia da ligação H-CI.

A

44 kcal/mol.

B

51,5 kcal/mol.

C

103 kcal/mol.

D

206 kcal/mol.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861928

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861928 Química

Um dos tipos de ligação entre átomos, observada em sólidos, é caracterizada, normalmente, por um subnível eletrônico d completo e um s incompleto, pelo qual os elétrons fluem livremente entre os átomos, por meio de uma estrutura cristalina definida. Assinale a alternativa que apresenta o nome desse tipo de ligação química.

A

Covalente.

B

lônica.

C

Polimérica.

D

Metálica.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861927

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861927 Química

Considerando que o metano gasoso (CH₄) tem um calor de combustão igual a -213 kcal/mol, assinale a alternativa que apresenta a energia liberada pela queima de 100 gramas do gás.

A

133 kcal.

B

213 kcal.

C

1.330 kcal.

D

413 kcal.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861926

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861926 Química

A clorofila é uma molécula (na verdade, um conjunto de moléculas recebe esse nome) que atua como catalisadora durante o processo de síntese de glicose (C₆H₁₂O₆) realizado na fotossíntese. Assinale a alternativa que apresenta a função da clorofila nesse processo.

A

Permitir que a reação ocorra de forma controlada e mais rapidamente.

B

Fornecer átomos de carbono que serão utilizados na molécula de glicose.

C

Gerar equilíbrio estequiométrico ao sistema, produzindo subprodutos que serão descartados.

D

Ser degradada e transformada em duas moléculas de glicose.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861924

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861924 Química

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794) estudou as reações de combustão e calcinação de materiais, constatando que, muitas vezes, o produto final tinha maior massa que o produto antes da combustão. Percebendo a participação dos gases da atmosfera nesses processos químicos, isto o levou a formular a lei que atualmente leva seu nome. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o que postula essa lei.

A

A energia cinética dos gases é constante em um processo químico.

B

A massa é conservada durante uma reação química.

C

Ocorre a expansão dos gases quando submetidos a altas temperaturas.

D

A energia térmica total presente em uma reação química é constante.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861923

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861923 Química

Na tabela periódica, diversos elementos aparecem com uma massa atômica contendo uma parte fracionária, como o carbono (12,0107 u) e o hidrogênio (1,00794 u). Assinale a alternativa que apresenta a correta justificativa para esse fato.

A

A massa atômica leva em consideração a massa dos elétrons do átomo.

B

A massa atômica leva em consideração a diferença de massa entre os prótons e os nêutrons no núcleo atômico.

C

A massa atômica leva em consideração a massa do núcleo, ponderada pela ocorrência dos diferentes isótopos daquele elemento.

D

A massa atômica é considerada como sendo a massa de 12 gramas de carbono dividida pelo número de Avogrado.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861922

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861922 Química

O modelo atômico proposto por John Dalton (1766 - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno físico-químico que não pode ser explicado por esse modelo.

A

Reações de oxidação.

B

Eletrólise da água.

C

Cinética dos gases.

D

Decaimento radioativo.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861920

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861920 Química

Sobre a bauxita, que é utilizada como principal fonte de extração do alumínio metálico, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. É uma mistura de óxidos de óxidos de alumínio, principalmente Al₂O₃, sendo abundante na natureza.

II. A extração do alumínio metálico, a partir desse óxido, envolve um processo de redução eletroquímica.

III. A dificuldade de extração do alumínio desse material fez com que o alumínio metálico, embora seja o metal mais abundante na crosta terrestre, só passasse a ser utilizado amplamente a partir do século XIX.

Estão corretas as afirmativas:

A

I, II e III.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861919

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861919 Química

A entropia é uma medida termodinâmica que mede o grau de desordem em um sistema: quanto mais ordenado o sistema, menor a entropia, e vice-versa. Assinale a alternativa incorreta acerca da entropia de um sistema.

A

Transformações físico-químicas que aumentem a entropia do sistema tendem a ocorrer espontaneamente.

B

Uma substância na forma gasosa tem maior entropia do que a mesma substância nas formas sólida ou líquida.

C

Em um sistema fechado, não há como ocorrer variação da entropia.

D

Em sistema fechado, a variação de entropia respeitará a lei da conservação de energia.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861918

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861918 Química

Dmitri Mendeleev (1834-1907) organizou, em 1869, a primeira versão da tabela periódica, organizando os 63 elementos químicos conhecidos na época e ordenando-os por suas respectivas massas atômicas e propriedades físico-químicas semelhantes. Assinale a alternativa incorreta em relação à tabela periódica de Mendeleev.

A

Na época, não se sabia que um mesmo elemento poderia ter isótopos diferentes.

B

Ao levar em consideração as propriedades químicas, acabou por classificar elementos que hoje são considerados semelhantes como sendo de grupos diferentes, e vice-versa.

C

A descoberta posterior de outros elementos e as teorias atômicas de Dalton, Bohr e outros alteraram a classificação dos elementos em relação à primeira tabela de Mendeleev.

D

A classificação por massa atômica é o único elemento que permaneceu presente na tabela periódica atual.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861917

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861917 Química

O petróleo bruto é composto por uma grande mistura de hidrocarbonetos diversos, daí a necessidade do processo de refinamento, que separa esses diversos hidrocarbonetos. Assinale a alternativa que apresenta o hidrocarbonetos de menor massa molecular.

A

Acetileno.

B

Metano.

C

Metanol.

D

Etano.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861916

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861916 Química

Acrescentou-se cloreto de potássio (KCI) a uma solução de ácido clorídrico (HCI) em água. Assinale a alternativa que apresenta variação da acidez (pH) da solução após a adição do sal.

A

O pH aumentou.

B

O pH diminuiu.

C

O pH não sofreu variação significativa.

D

É impossível determinar sem saber as concentrações de ambas as substâncias.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861915

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861915 Química

Um polímero é um conjunto de moléculas orgânicas (monômeros) que se ligam umas às outras, formando longas cadeias que podem chegar a centenas de milhares de monômeros. Assinale a alternativa que apresenta o principal tipo de ligação química que os monômeros estabelecem entre si.

A

Ligação covalente.

B

Ligação iônica.

C

Ligação polivalente.

D

Ligação monopolimérica.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861914

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861914 Química

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é o principal constituinte dos recifes de corais. Considerando que ele possui massa molar de 100 g/mol e densidade de 2,73 g/cm³, assinale a alternativa que apresenta quantos mols de CaCO₃ haverão em um cubo desse material com 5 centímetros de aresta.

A

1,71 mols.

B

3,41 mols.

C

5,46 mols.

D

6,82 mols.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861913

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861913 Química

O carbono-14 é um isótopo radioativo do carbono, que ocorre naturalmente na natureza. Como os seres vivos estão sempre absorvendo carbono, sua proporção em relação aos outros isótopos de carbono em um ser vivo é constante; porém, com a morte deste e fim da absorção de carbono, essa proporção se reduz. Assim, é possível, por meio dessa proporção, realizar a datação de objetos antigos. Assinale a alternativa correta em relação a esse elemento.

A

Do ponto de vista de reações químicas, todos os isótopos de carbono são iguais.

B

O carbono-14 recebe esse nome porque possui massa atômica igual a 14.

C

O carbono-14 recebe esse nome porque possui número atômico igual a 14.

D

Por possuir carbono-14, qualquer amostra de carbono presente em um ser que esteja vivo irá emitir pequenas doses de radiação.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861911

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861911 Química

Um determinado sal tem uma solubilidade na água que pode ser descrita pela equação linear solubilidade = (T + 15) gramas do soluto/100 gramas de água, sendo T a temperatura em graus Celsius. Uma solução saturada desse sal em um litro de água é resfriada de 85 °C para 43 °C. Assinale a alternativa que apresenta a massa de sal precipitada.

A

420 gramas.

B

480 gramas.

C

580 gramas.

D

630 gramas.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861910

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861910 Química

Assinale a alternativa que corresponde ao grupo carboxilato, que caracteriza os ácidos orgânicos.

A

-COOH

B

-COH

C

-C=COH

D

-C=CHOH

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861909

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861909 Química

Moléculas não são sempre estruturas planas, mas possuem uma forma geométrica. Considerando uma molécula do tipo AX₃ (A e X são diferentes elementos químicos), assinale a alternativa que não corresponde as um possível formato para essas moléculas.

A

Trigonal plana.

B

Linear.

C

Pirâmide trigonal.

D

Forma de “T”.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Q861908

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861908 Química

Correlacione os grupos funcionais com os exemplos de compostos.

Grupos funcionais

I. Álcool

II. Éter

III. Cetona

IV. Amina

Exemplos de compostos

A. CH₃-N H -CH₃

B. CH₃-CH₂-OH

C. CH₃-CO -CH₃

D. CH₃-O -CH₃

Assinale a alternativa que apresenta a correlação correta.

A

l-B, ll-D, lll-C, IV-A.

B

l-C, ll-A, Ill-D, IV-B.

C

I-B, ll-C, Ill-D, IV-A.

D

l-C, ll-D, lll-A, IV-C.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

🚨 ÚLTIMOS DESCONTOS: ATÉ 67% OFF! 🚨

🚨 ÚLTIMOS DESCONTOS: ATÉ 67% OFF! 🚨

Foram encontradas 1.484 questões

Resolva questões gratuitamente!

, continue estudando de graça!