Questões de Concurso Comentadas para crq 4ª região-sp

No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item

A termoquímica é o ramo da química sobre a relação entre calor e transformações químicas. A quantidade de calor liberado ou absorvido em um sistema reagente depende da natureza da reação, das quantidades dos reagentes e das condições impostas na mistura reagente.

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item

O tipo de composição porcentual de um reagente sempre deve estar especificado explicitamente. O erro potencial resultante de uma opção incorreta é considerável. Por exemplo, para uma solução de hidróxido de sódio comercial a 50% (m/m), sua concentração corresponde a 50% (m/v) de hidróxido de sódio.

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item

As três formas de expressar a concentração em termos de porcentagem, a saber, porcentual em massa, porcentual em volume e porcentual em massa/volume, apresentam a característica de serem independentes da temperatura.

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item

O porcentual em massa/volume é geralmente utilizado para indicar a composição de soluções aquosas diluídas de reagentes sólidos. Desse modo, o nitrato de potássio a 5% aquoso normalmente se refere a uma solução preparada pela solubilização de 5 g de KNO₃ em água suficiente para perfazer 100 mL de solução.

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item

O porcentual em volume é comumente utilizado para especificar a concentração de um soluto preparado pela diluição de um composto líquido puro em outro líquido.

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item

Em termos de porcentual em massa, um reagente aquoso comercializado como uma solução a 70% contém 70 g de reagente para cada 100 g de solvente.

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item

Para soluções aquosas diluídas, cujas densidades sejam iguais a 1 g mL⁻¹, a concentração de 1 ppm (parte por milhão) equivale a 1 mg L⁻¹.

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

Suponha‐se que uma amostra de carbonato de cálcio de massa igual a 100 g seja aquecida até ser decomposta. Nesse caso, considerando‐se a massa molar do carbono igual a 12 g mol⁻¹, a massa molar do oxigênio igual a 16 g mol⁻¹ e a massa molar do cálcio igual a 40 g mol⁻¹, a massa residual de sólido obtido será menor que 46 g.

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

O carbonato de cálcio, presente no calcário, reage com o íon hidrônio, formando íons bicarbonato em água, conforme mostrado na equação seguinte.

CaCO₃ (s) + H₃O⁺ (aq) _<=^> HCO3 ^-(aq) + Ca²⁺ (aq) + H₂O (l)

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

A correção da acidez do solo pode ser realizada com a aplicação de calcário (calagem) e tem como objetivo ajustar o pH do solo.

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

Quando em solução aquosa, o carbonato de cálcio sofre hidrólise, produzindo uma base fraca, cuja reação é descrita quimicamente conforme a seguir.

CaCO₃ (s) + 2 H₂O (l) --> Ca(OH)₂ (aq) + H₂ (g) O₂ (g) + CO₂ (g)

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

Quando o composto carbonato de cálcio é aquecido a uma temperatura alta, decompõe‐se na forma de óxido de cálcio (conhecido como cal viva ou cal virgem) e gás dióxido de carbono.

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

Cavernas de calcário são formadas pela ação de dissolução das rochas calcárias pela água subterrânea, que contém dióxido de carbono, conforme a equação química a seguir.

CaCO₂ (s) + H₂O + CO (aq) --> Ca(HCO₂)₂ (aq)

Acerca das propriedades e reações características de hidretos, ácidos, hidróxidos, óxidos e sal, julgue o item

O termo sal significa qualquer composto iônico cujo cátion vem de uma base e cujo ânion vem de um ácido.

Acerca das propriedades e reações características de hidretos, ácidos, hidróxidos, óxidos e sal, julgue o item

Um óxido ácido é aquele que reage com água para formar um ácido, como, por exemplo, Na₂O, K₂O, CaO e MgO.

Acerca das propriedades e reações características de hidretos, ácidos, hidróxidos, óxidos e sal, julgue o item

Em uma reação de neutralização, ou reação ácido‐base, íons hidrogênio de um reagente ácido reagem com íons hidróxido de uma base, formando água.

Acerca das propriedades e reações características de hidretos, ácidos, hidróxidos, óxidos e sal, julgue o item

Quando o ácido acético ioniza‐se em solução aquosa, a reação é escrita conforme a seguir.

C₂H₃O₂ − (aq) --> OH− (aq) + HC₂H₃O₂ (aq)

Acerca das propriedades e reações características de hidretos, ácidos, hidróxidos, óxidos e sal, julgue o item

Quando adicionado à água, o hidreto de cálcio reage formando gás hidrogênio como um dos produtos.

Acerca das propriedades e reações características de hidretos, ácidos, hidróxidos, óxidos e sal, julgue o item

Os hidretos são compostos inorgânicos binários que apresentam o hidrogênio como o elemento mais eletropositivo.

Com relação à Resolução Normativa n.º 29/1971 do Conselho Federal de Química, que dispõe sobre o exercício da fiscalização e a imposição de penalidades, julgue o item

Ao julgamento da decisão de primeira instância caberá pedido de reconsideração.