Questões de Concurso Comentadas para sme - sp

A energia de ionização (EI) é uma propriedade periódica quemostra tendência inversa ao raio atômico, diminuindo da direitapara a esquerda ao longo do período.
Entretanto, observa-se que, contrário à regra, os valores daprimeira energia de ionização dos átomos nitrogênio (Z = 7) eoxigênio (Z = 8) mostram EI(O) < EI(N):

• EI(N) = 1402 kJ mol^-1 • EI(O) = 1314 kJ mol^-1
Assinale a opção que justifica corretamente a relação entre osvalores de EI do nitrogênio e do oxigênio.

Bohr desenvolveu seu modelo atômico adotando duas premissas:
1. A quantização do momento angular. 2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).
Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.
As afirmativas são, respectivamente,

Ácido crotônico é um composto insaturado de cadeia normal. Ele é sólido, de ponto de fusão 71,6^oC, e, em soluções aquosas, comporta-se como um ácido fraco, com Ka = 2x010^–5.
A fórmula química que representa sua estrutura é apresentada abaixo:


Uma solução aquosa de ácido crotônico foi preparada pela dissolução de 2,15g do ácido em água, sendo o volume final igual a 500mL.
[Dados: massas molares (em g.mol^-1). C: 12; H: 1; O: 16.]
O pH dessa solução é igual a

Os compostos hidroxiacetona (1-hidroxi-propan-2-ona), etanoato de metila e ácido propanoico foram recentemente identificados no espaço interestelar. Eles estão inseridos numa classe denominada “compostos orgânicos complexos” e suas rotas de síntese nesse meio despertam grande interesse científico. Dedica-se grande esforço também à compreensão do papel exercido por tais compostos orgânicos complexos na síntese abiótica de biomoléculas também encontradas nas mesmas regiões.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico são isômeros. ( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico apresentam grupos polares em suas estruturas. ( ) Pontos de ebulição dos compostos seguem a ordem: etanoato de metila > ácido propanoico ≈ hidroxiacetona.
As afirmativas são, respectivamente,

Diborano (B₂H₆) é um gás incolor com odor repulsivamente doce.Mistura-se facilmente com o ar formando uma mistura explosiva,pois sofre ignição espontaneamente em ar úmido à temperaturaambiente.
Considere os dados termoquímicos:
B₂H₆(g) + 3 O₂(g) → B₂O₃(s) + 3 H₂O(g)     ΔH^o= -1941 kJ mol^–1 2 B(s) + 3/2 O₂(g) → B₂O₃(s)                   ΔH^o= -2368 kJ mol^–1 H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g)                     ΔH^o= -241,8 kJ mol^–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol^–1) é