Questões de Concurso Comentadas para seagri-df
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A pilha de zinco e óxido de prata é usada em aparelhos auditivos e relógios de pulso e são menos poluentes do que a de zinco e óxido de mercúrio.
Tendo em vista essas informações e os dados da tabela de
potencial-padrão de redução para as semiequações que
ocorrem nessa pilha, é correto afirmar:
Enquanto algumas substâncias absorvem calor durante a dissolução em água, outras liberam energia ao se dissolverem, como é possível verificar a partir de análise das curvas de solubilidade em função de temperatura. Entretanto existem substâncias que apresentam comportamento semelhante, porém descritos por curvas com “pontos de inflexão”, como a do gráfico de variação do coeficiente de solubilidade, em função da temperatura, do sulfato de sódio decaidratado, Na2SO4.10H2O, em água.
A partir da análise desse gráfico, que representa a
solubilidade em água do sulfato de sódio decaidratado, é
correto afirmar:
Utilizando-se de experimentos bastante elaborados, os químicos têm investigado o percurso das reações químicas, com o objetivo de determinar a expressão da lei da velocidade e verificar se essas reações são elementares ou não elementares. A tabela apresenta as concentrações colhidas durante três experimentos envolvendo a reação do monóxido de nitrogênio, NO(g), com o oxigênio, O2(g), na obtenção de dióxido de nitrogênio, NO2(g), à determinada temperatura.
A partir da análise dos dados da tabela e das informações
do texto, é correto afirmar que a
I.
II. CaNCN(s) + 5H2O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)
Quando o carbeto de cálcio, CaC2(s), é aquecido em forno elétrico na presença de nitrogênio, forma-se cianamida de cálcio, CaNCN, de acordo com a equação química I. Esse composto é largamente empregado como fertilizante nitrogenado de ação lenta porque se hidrolisa em alguns meses, quando comparado ao nitrato de amônio, NH4NO3, e ureia, H2NCONH2, que são arrastados facilmente pelas chuvas.
A compreensão dessas informações com base nos conhecimentos de Química permite corretamente afirmar:
O calcário é um minério que contém carbonato de cálcio, CaCO3. É utilizado na agricultura para corrigir o pH do solo e na produção de cal, CaO, destinada à indústria siderúrgica, de cimento, de vidro e de alvejantes.
Uma amostra de 30,0g de calcário foi calcinada a 1100ºC e liberou 6,0L de dióxido de carbono, CO2(g), medidos a 30ºC e 1,0atm.
A partir dessas informações sobre a calcinação da amostra de calcário, é correto afirmar: