Questões de Concurso Comentadas para químico

Uma solução comercial de ácido sulfúrico tem molaridade de 17,8 M. Necessita-se, para uma aula de graduação, a preparação de duas soluções:
I. 250 ml da solução de H₂SO_4(aq) 2 M. II. 6 l de uma solução H₂SO_4(aq) 0,5 M.
O volume aproximado de H₂SO_4(aq) 17,8 M necessário para preparar essa aula é:

Uma solução de K₂Cr₂O₇ foi preparada em laboratório:
1) Dissolvendo-se em água 51,0 g em um balão de 250 ml (completado até a marca). 2) Em seguida, uma amostra de 2,00 ml desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída com água até a marca. 3) Uma segunda diluição foi feita a partir da solução do item 2, transferindo-se 125 ml para um balão de 250 ml e diluída com água até a marca.
Com esses dados em mãos, analise as afirmativas a seguir.
I. A concentração final da solução na Etapa 1 é de 8 mol.l^-1. II. A concentração da solução após a primeira diluição (Etapa 2) é aproximadamente 0,016 mol.l^-1. III. A concentração da solução após a segunda diluição (Etapa 3) é aproximadamente 0,008 mol.l^-1.
Estão corretas as afirmativas:

Sobre os meios de cultura, analise as afirmativas a seguir.
I. Material nutriente preparado para o crescimento de microorganismos em laboratório. II. É um meio de cultura de formulação única (universal) para qualquer tipo de fungos ou bactérias. III. Devem ser estéreis, devendo ser auto-clavados. IV. Os meios de cultura líquidos são mais utilizados como meios nutrientes enquanto os meios sólidos contém agar e são utilizados para verificação da morfologia das culturas.
Estão corretas as afirmativas:

Para uma quantificação química a ser realizada em seu laboratório, o técnico preparou 100 ml de uma solução 50 ng/µl de tetradeceno (CH₃(CH2)₁₁CH=CH₂) a partir da diluição de solução estoque de 5 µg/µl. A massa molar do tetradeceno é 196 g/mol.
Assinale a alternativa que contém a massa (em gramas) necessária para produzir 500 mL solução estoque.

Um químico precisa preparar 250 ml de uma solução 0,4 M de hidróxido de sódio a partir da pesagem de NaOH com 90% de pureza. Considere as seguintes massas atômicas: Na = 23g.mol^-1, O = 16,0 g.mol^-1 e H = 1,0 g.mol^-1.
A massa de NaOH (em g) necessária para preparar a solução é: