Questões de Concurso Comentadas para perito criminal

Tendo em vista que a inclusão de marcadores fotoluminescentes em munição livre de chumbo faz que o disparo de munição marcada dessa maneira produza resíduos luminescentes facilmente identificáveis na presença de luz ultravioleta, julgue o item subsequente, relacionado ao fenômeno de fotoluminescência envolvido nessa aplicação.

Tendo em vista que a inclusão de marcadores fotoluminescentes em munição livre de chumbo faz que o disparo de munição marcada dessa maneira produza resíduos luminescentes facilmente identificáveis na presença de luz ultravioleta, julgue o item subsequente, relacionado ao fenômeno de fotoluminescência envolvido nessa aplicação.

A absorção de energia por uma molécula ocorrerá somente se as distâncias internucleares nos seus estados fundamental e excitado forem iguais.

Tendo em vista que, do ponto de vista prático, a quimiometria permite planejar ou selecionar condições ótimas de medidas e experimentos e, com isso, extrair o máximo de informação de dados químicos, julgue o item seguinte, relativo a esse assunto e a aspectos a ele correlacionados.

Para se fazer uma avaliação sistemática dos efeitos de duas temperaturas, duas pressões e duas concentrações de reagentes sobre o rendimento de uma reação química genérica devem ser realizados, pelo menos, oito experimentos.

Considerando que a análise de uma amostra de minério de chumbo tenha apresentado os seguintes resultados percentuais (%): 8,10; 8,32; 8,12; 8,22; 7,99; 8,31, julgue o item a seguir, relativo a esses dados.

O coeficiente de variação da análise é dado pela razão entre o desvio padrão e a média, multiplicada por 100%

Considerando que a análise de uma amostra de minério de chumbo tenha apresentado os seguintes resultados percentuais (%): 8,10; 8,32; 8,12; 8,22; 7,99; 8,31, julgue o item a seguir, relativo a esses dados.

Considerando que a análise de uma amostra de minério de chumbo tenha apresentado os seguintes resultados percentuais (%): 8,10; 8,32; 8,12; 8,22; 7,99; 8,31, julgue o item a seguir, relativo a esses dados.

O desvio padrão da análise em apreço é dado pela raiz quadrada do valor médio dividido pelo número de amostras, no caso, 6.

Com base no diagrama apresentado e na teoria dos orbitais moleculares (TOM), julgue o item subsecutivo.

De acordo com a TOM, o íon molecular O₂⁺ possui ordem de ligação maior do que a molécula neutra de O₂.

Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe²⁺ é d⁶ , julgue o próximo item, de acordo com a teoria do campo cristalino.

Na hemoglobina com uma molécula de H₂O substituindo a molécula de O₂, a energia de estabilização do campo cristalino é igual a - 0,4 × Δ_oct, em que Δ_oct é o valor do desdobramento do campo cristalino.

Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe²⁺ é d⁶ , julgue o próximo item, de acordo com a teoria do campo cristalino.

A oxiemoglobina possui 4 elétrons desemparelhados e, por este motivo, apresenta comportamento paramagnético.

A figura precedente mostra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) dos gases O₂ e CO₂ em função da pressão para a temperatura T₂. Considerando a situação hipotética apresentada e as informações fornecidas, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm × L × mol^-1 × K^-1 , que a 300 K e 1,00 atm o O₂ (g) e o CO₂ (g) apresentem comportamento de gás ideal, e que a 300 atm e a uma temperatura T₂ o O₂ (g) e o CO₂ (g) obedeçam a equação de estado de van der Waals expressa como: julgue o item que segue.

A temperatura T₂ é inferior àquela verificada imediatamente antes da compressão.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

Em temperaturas mais elevadas, o valor da constante de equilíbrio da reação de decomposição do H₂O₂ é superior ao verificado em temperaturas mais baixas.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

O fato de a reação de decomposição do H₂O₂ ser de primeira ordem implica tratar-se de uma reação elementar.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

O tempo necessário para que a concentração de H₂O₂ caia a 10% do valor inicial equivale a 10 × e^k , em que k é a constante de velocidade da reação de decomposição do H₂O₂.