Questões de Concurso Comentadas para engenheiro químico

Na utilização de carbonato de sódio como padrão primário foi pesado 2,650 g de carbonato de sódio anidro PA, previamente dessecado a 200 °C durante uma hora. Esse sólido foi dissolvido, num béquer, com água deionizada e transferido para um balão de 500 mL completando assim esse volume. 10 mL dessa solução de carbonato de sódio serão utilizados, numa titulação, para padronizar uma solução 0,1 mol.L^-1 de ácido clorídrico com alaranjado de metila como indicador.
O volume previsto de titulado que deverá ser gasto nesse processo, considerando nenhum tipo de perda será de
Dados: massas molares (g.mol^-1) C= 12; O=16; Na= 23.

O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10^-10, a 25°C).
A adição de NH_3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará

Em um recipiente de volume constante foi efetuada a reação de decomposição a temperatura constante:
2SO_3(g) 2SO_2(g) + O_2(g).
Inicialmente a pressão parcial do trióxido de enxofre era de 1,6 bar. Ao atingir o equilíbrio foi constatada uma porcentagem de decomposição de 60%.
Se a esse sistema em equilíbrio for adicionado 1 mmol de dióxido de enxofre, mantendo-se constante as condições anteriores, quando o novo equilíbrio for atingido,

As soluções-tampão são usadas na calibração de medidores de pH, na cultura de bactérias e no controle de pH de soluções nas quais ocorrem reações químicas.
Assinale a opção que indica o par que pode ser utilizado para o preparo de um tampão básico.

A massa de hidróxido de sódio contida em 100 mL de uma solução de pH 9 a 25°C é:
Dados: massas molares em g.mol^-1 : H = 1; O = 16; Na = 23.