Questões de Concurso

A descrição sobre a pedra filosofal, abaixo, foi feita pelo alquimista espanhol o século XVI, Arnoldo de Villanova

“Existe na Natureza certa substância pura que, quando descoberta e levada pela Arte a seu estado perfeito, converterá à perfeição todos os corpos perfeitos em que tocar.”

Fonte: Manual da Química.

Marque a alternativa que contém um exemplo de uma substância pura:

O enxofre (do latim sulphur) é um elemento químico de símbolo S, número atômico 16 e de massa atômica 32,1u. Quantos átomos possui, aproximadamente, uma massa igual a 12,0 gramas desse elemento?

As ligações químicas são responsáveis pela junção e pela interação dos átomos para a formação das moléculas. Nesse contexto, é correto afirmar que

Os heterociclos aromáticos são formados pela substituição de carbono(s) por heteroátomos, geralmente oxigênio, nitrogênio e enxofre. A estrutura representada a seguir se refere 

A Tabela Periódica atual consiste em um modelo que agrupa os 118 elementos químicos conhecidos e suas respectivas propriedades. Sobre a Tabela Periódica é correto afirmar que

A respeito dos impactos ambientais relacionados ao gás natural, escolha a alternativa INCORRETA:

Em relação ao gás natural, verifique as assertivas abaixo. I. O gás natural é um combustível seguro, distribuído de forma canalizada, eliminando a necessidade de estocagem e evitando acidentes. II. O gás natural é mais pesado que o ar, dispersando-se vagarosamente na atmosfera em caso de vazamento. III. O gás natural não possui cheiro, por isso, antes de ser comercializado, passa por um processo de odorização, para facilitar a sua rápida identificação no caso de vazamento. IV. Para que o gás natural se inflame, é preciso que seja submetido a uma temperatura superior a 620ºC, enquanto que o álcool se inflama a 200ºC e a gasolina a 300ºC. V. Para ser comercializado, o gás natural precisa cumprir as especificações do Regulamento Técnico da Agência Nacional de Petróleo (ANP), que determina teores extremamente baixos de umidade, dióxido de carbono e compostos de enxofre.
A alternativa correta é:

Em relação à composição do gás natural, identifique a alternativa correta:

No que se refere à diluição de uma solução, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:
I – A molaridade da solução permanece constante. II – A massa do solvente permanece constante. III – A massa do soluto permanece constante.

No que se refere aos sistemas heterogêneos e homogêneos, respectivamente, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:
I – água potável com sal e água destilada com gelo. II – água com óleo de soja e água destilada. III – água barrenta e água com gelo.

Deseja-se preparar 1,0 m³ de uma solução aquosa a 100 mg/L de ácido hipocloroso, para higienizar uma linha de produção, a partir de um produto formulado que apresenta em sua composição 5% deste princípio ativo em massa. O volume da solução concentrada que deverá ser utilizado será: 

Dado: 1% de princípio ativo em massa igual a 10⁴ mg/L. 

No preparo de uma solução, são dissolvidos 4,00 g de um soluto em água e elevando o seu volume total em um balão volumétrico de 200,00 mL. A massa molar do soluto é de 40,0 g/mol. Após homogeneização da solução inicial, é retirada uma alíquota de 10,00 mL com uma pipeta e colocada em um balão de 100,00 mL, onde se procede à primeira diluição, elevando o volume do balão com água destilada. Da primeira diluição, são retirados 25,00 mL e colocados em um balão agora de capacidade de 500,00 mL; eleva-se o volume com água destilada até o menisco. Referente às concentrações obtidas,

Uma solução contendo 200,00 mL de KCl 0,100 mol/L é adicionada a 300,00 mL de CaCl₂ com concentração de 0,200 mol/L. Admitindo que os volumes se adicionam, a concentração total de:

Em 25 de julho de 2019, foi realizado um roubo de 760 kg de ouro puro. Sabendo que a densidade do ouro puro é de 19,3 × 10³ kg/m³, o volume ocupado por esse ouro puro é, aproximadamente, equivalente a

A dosagem desejável de um bactericida em água é de 50,00 ppm. O volume de bactericida concentrado que deve ser adicionado a 10,0 m³ de água é igual a
Dados: 1 ppm = 1 mg bactericida/L de água e densidade do bactericida concentrado é igual a 1,020 kg/L.