Questões de Concurso

Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue o item que se segue.

Em uma pilha galvânica, uma reação química é realizada, utilizando‐se corrente elétrica para sua ocorrência, de forma que a voltagem necessária é a subtração entre os potenciais de redução dos reagentes envolvidos.

Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue o item que se segue.

A produção de metais a partir de seus minérios é um processo eletroquímico constituído por reações de oxirredução, sendo esse evento um processo espontâneo realizado em indústrias siderúrgicas.

Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue o item que se segue.

A substância capaz de promover a redução de outra substância é denominada de agente redutor, enquanto a substância responsável pela oxidação de outra substância é denominada de agente oxidante.

No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.

Em meio aquoso, um ácido forte apresenta baixa tendência de transferir um próton a uma molécula de água, ou seja, a água apresenta baixa tendência de receber esse próton.

No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.

Pela definição de Brønsted‐Lowry, um ácido é uma espécie que tem a tendência de perder ou doar um próton e uma base é uma espécie que apresenta a tendência de receber ou adicionar um próton.

No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.

Pelo princípio de Le Chatelier, uma perturbação em um equilíbrio químico promove um deslocamento no sentido de aumentar a perturbação promovida.

No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.

Como a água é um eletrólito forte, sua ionização pode ser representada por: 2 H₂O → H₃O⁺ + OH⁻ , sendo a constante de autoprotólise da água escrita por:

K_W = [H₃O⁺ ]⁻¹ ∙ [OH⁻] ⁻¹.

Julgue o item a seguir, relativo à termoquímica e a assuntos correlatos.

A entalpia de uma reação é a soma das entalpias de qualquer sequência de reações (na mesma temperatura e pressão) na qual a reação total pode ser dividida. Assim, a variação de entalpia para qualquer processo depende somente da natureza dos reagentes e dos produtos e independe do número de etapas do processo ou da maneira como é realizada a reação.

Julgue o item a seguir, relativo à termoquímica e a assuntos correlatos.

As reações químicas são acompanhadas de liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, a energia é liberada; se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, o sistema absorve a energia das vizinhanças durante o curso da reação. Isso está de acordo com a lei da conservação de energia.

Julgue o item a seguir, relativo à termoquímica e a assuntos correlatos.

A quantidade de calor absorvida por um sistema é um número positivo quando o sistema absorve calor das vizinhanças (processo endotérmico). Quando o fluxo de calor está na direção oposta, o sistema perde calor para as vizinhanças e a quantidade de calor absorvida pelo sistema é um número negativo (processo exotérmico).

Julgue o item a seguir, relativo à termoquímica e a assuntos correlatos.

A termoquímica refere‐se ao estudo das transferências de calor que ocorrem durante as transformações químicas.

No que concerne à classificação periódica dos elementos e às ligações químicas, julgue o item.

A ligação covalente consiste em um par de elétrons entre dois átomos. Nessa ligação, a nuvem eletrônica do par de elétrons é aproximada de um dos átomos ligados (por causa das diferentes tendências de ganhar e perder elétrons), ocorrendo a transferência total de pelo menos um dos elétrons envolvidos na ligação e balanceando‐se as forças atrativas e repulsivas.

No que concerne à classificação periódica dos elementos e às ligações químicas, julgue o item.

Na ligação iônica, as forças eletrostáticas atraem os íons de cargas opostas (cátions e ânions). Uma amostra de NaCℓ sólido consiste em  íons Na⁺  e Cℓ⁻ , ordenados em três dimensões, onde cada íon Na⁺ tem  seis íons Cℓ⁻ como vizinhos mais próximos e, da mesma forma, a vizinhança mais próxima de cada Cℓ⁻  consiste em seis íons Na⁺ . 

No que concerne à classificação periódica dos elementos e às ligações químicas, julgue o item.

Energia de ionização é a energia máxima necessária para remover um elétron do estado excitado de um átomo isolado, uma molécula ou um íon no estado gasoso.

No que concerne à classificação periódica dos elementos e às ligações químicas, julgue o item.

A lei periódica estabelece que, quando os elementos são sequencialmente listados, em ordem crescente do número atômico, é observada uma repetição periódica em suas propriedades, resultado da periodicidade nas configurações eletrônicas de seus átomos.

Acerca das propriedades dos gases, julgue o item subsequente.

À pressão e temperatura constantes, o volume ocupado por uma determinada quantidade de gás é inversamente proporcional ao número de moléculas gasosas presentes.

Acerca das propriedades dos gases, julgue o item subsequente.

À pressão constante, o volume ocupado por uma quantidade de gás é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta Kelvin.

Acerca das propriedades dos gases, julgue o item subsequente.

À temperatura constante, o volume ocupado por uma determinada quantidade de gás é diretamente proporcional à sua pressão.

Acerca das propriedades dos gases, julgue o item subsequente.

O gás é definido como a forma fluida da matéria que se expande espontaneamente, enche o recipiente que ocupa de maneira uniforme e pode ser facilmente comprimida a um volume muito menor. O volume, a pressão e a temperatura são variáveis usadas para descrever o comportamento dos gases.

Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.

Considere‐se que uma alíquota de 5 mL de uma solução aquosa de cloreto de potássio com concentração igual a 1 mol L⁻¹ seja transportada para um balão volumétrico de 1.000 mL. Nesse caso, após ser realizada a diluição dessa alíquota até o preenchimento do balão volumétrico, a nova concentração dessa solução será igual a 0,02 mol L⁻¹.