Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 55

Q2063793

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063793 Química

A análise elementar tem por objetivo identificar e quantificar elementos químicos como carbono, hidrogênio, nitrogênio e enxofre com excelente precisão em compostos presentes em amostras puras líquidas ou sólidas. Os resultados da análise elementar permitem identificar a fórmula mínima do composto químico.
A análise elementar de uma amostra revelou a seguinte composição: 58,5% de carbono, 4,1% de hidrogênio e 11,4 % de nitrogênio.
[Dados: massas molares (em g.mol^-1): C: 12; H: 1; N: 14; O: 16.]
A fórmula mínima do composto na amostra é

A

C₅H₄N

B

C₆H₅N

C

C₅H₄NO₂

D

C₆H₄NO

E

C₆H₅NO₂

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Q2063787

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063787 Química

O ácido sulfúrico é um ácido poliprótico que possui duas deprotonação. A primeira deprotonação é _____ _, já que é um ácido ______. A segunda deprotonação possui uma constante K_a2=0,012.
Essa característica faz que uma solução de ácido sulfúrico de concentração 0,01 mol l^-1 tenha um pH de ______ .

Assinale a alternativa que preench a correta e respectivamente as lacunas.

A

parcial / forte / 4,0

B

completa / forte / 2,0

C

parcial / fraco / 4,0

D

completa / forte / 4,0

E

fraca / fraco / 6,2

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Q2063786

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063786 Química

Uma das condições mais interessantes das soluções é a chamada elevação do ponto de ebulição ou o abaixamento no ponto de congelamento. Diante do exposto, analise as asserções a seguir.
I. Em países onde o inverno é rigoroso, usa -se o NaCl nas estradas para abaixar o ponto de congelamento da água e retardar a formação do gelo. II. Na presença de um soluto, a temperatura de ebulição da água sobe (pouco) para 100,05º C na presença de 0,1M de sacarose. III. A água do mar possui uma temperatura de congelamento maior de 0º C devido à mistura de muitos sais dissolvidos.

Estão corretas as asserções :

A

I apenas

B

I e II apenas

C

I e III apenas

D

II e III apenas

E

I, II e III

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Q2063785

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063785 Química

Considerando que os átomos de oxigênio possuem os isótopos ¹⁶O, ¹⁷O e ¹⁸O . O carbono possui os isótopos ¹²C, ¹³C e ¹⁴C
I. São possíveis 9 combinações de moléculas de CO₂ . II. A molécula mais leve é o que é encontrado em maior proporção. III. A molécula mais pesada encontrada é o ¹⁴C ¹⁸O₂.

Assinale a alternativa correta .

A

Apenas a afirmativa II está correta

B

Apenas as afirmativas I e II estão corretas

C

Apenas as afirmativas I e III estão corretas

D

Apenas as afirmativas II e III são corretas

E

As afirmativas I, II e III estão corretas

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Q2063784

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063784 Química

Sobre o átomo temos as seguintes asserções:
I. O átomo de Ni possui um número atômico 28 e massa atômica 59, logo seu número de nêutrons é 28 pois é um átomo neutro. II. O Cl possui um número atômico de 17 e possui 2 isótopos naturais (35 e 37), logo seu número de nêutrons é de 18 e 20. III. O Cl- possui número atômico 17 e seus isótopos (35 e 37) possuem 16 e 18 nêutrons respectivamente. IV. O número de elétrons do Na⁺ é menor que o número de prótons de seu núcleo.

Estão corretas as asserções:

A

I, II, III e IV

B

I e III apenas

C

II e IV apenas

D

II e III apenas

E

III e IV apenas

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Q2063783

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063783 Química

Foi feita uma proposta para um estudante calcular o pH de diversas substâncias. Para o cálculo encontrou dificuldade em uma delas, onde era solicitado que se calculasse o pH de uma solução 0,01 M de MaOH a temperatura de 25ºC. Assinale a alternativa que contêm o pH calculado de forma correta.

A

-2

B

2

C

7

D

10

E

12

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Q2063782

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063782 Química

As concentrações de reagentes e produtos para uma reação em equilíbrio são representadas por uma equação matemática. Na reação H2_(g) + I2_(g) ↔ 2HI_(g), a constante de equilíbrio da reação é ______. Se supor que as concentrações no início do processo sejam de 0,2 mol/l para o H₂ e para o I₂ a 400ºC, espera-se que a concentração inicial do HI seja 0,0 mol / l. Como passar do tempo, as concentrações dos reagentes ______ e do produto ______ até chegar no ______. A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

A

K = [ HI ]² / [ H₂ ] [ I₂ ] / diminua / aumente / equilíbrio

B

K = [ HI ]² / [ H₂ ] [ I₂ ] / aumente / diminua / final

C

K = [ HI ]² / [ H₂ ] [ I₂ ] / diminua / aumente / equilíbrio

D

K = [ HI ]² / [ H₂ ][ I₂ ] / aumente / diminua / ápice

E

K = [ HI ]² / [ H₂ ]²[ I₂ ] / diminua / aumente / equilíbrio

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Q2063781

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063781 Química

A velocidade das reações químicas depende, entre outros fatores, da temperatura do sistema reacional, presença de catalizadores e concentração dos ______. As moléculas que reagem devem colidir umas com as outras, portanto, quanto maior a concentração dos reagentes, ______ a velocidade da reação. As moléculas reagentes devem colidir com ______ suficiente para iniciar o processo de rompimento e formação de ligações. Geralmente o aumento da temperatura fornece a energia suficiente para ativar as ______ químicas. As moléculas devem ainda colidir com uma orientação que pode levar a um rearranjo dos átomos.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

A

reagentes / maior / energia / reações

B

reagentes / igual / ligações / atividades

C

produtos / maior / reação / atividades

D

produtos / menor / ligações / reações

E

catalizadores / menor / energia / ativações

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Q2063780

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063780 Química

O tempo de meia-vida (t_1/2) de uma reação é o tempo necessário para a concentração de um reagente atinja a metade da sua concentração inicial. É uma forma de descrever a velocidade que um reagente é consumido em uma reação química. O processo de decomposição do N₂O₅ é um processo de primeira ordem.
Assinale a alternativa que melhor representa quantas meias-vidas são necessárias para decompor 99% de uma amostra:

A

3

B

5

C

Entre 5 e 6

D

6

E

Entre 6 e 7

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Q2063779

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063779 Química

Polímeros são moléculas orgânicas muito grandes de ocorrência natural como as proteínas ou ácidos nucleicos ou sintéticos, como o nylon 6,6 ou polietileno. Analise as asserções a seguir.
I. Os polímeros de adição necessariamente devem possuir uma dupla ligação nos seus monômeros constituintes. II. O monômero colrato de vinila polimeriza-se em policlorato de vinila (PVC). III. Polímeros de condensação são obtidos por reações em que um álcool reage com um ácido carboxílico ou um ácido reage com uma amina, porém ambos têm que ter dois grupos funcionais para haver a reação de polimerização.

Estão corretas as afirmativas:

A

I apenas

B

I, II e III

C

I e II apenas

D

II e III apenas

E

I e III apenas

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Q2063777

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063777 Química

A reação de esterificação é o nome que se dá a reação entre um ácido carboxílico e um álcool, catalisado pelo por um ácido forte. O produto desta reação é um éster e água.
Considere a reação entre o ácido acético (CH₃COOH) e o álcool etílico (CH₃CH₂OH) em meio ácido e analise as afirmativas a seguir.

I. Essa reação forma o acetato de metila, pois produz, além do éster, o metanol. II. A água oriunda dessa reação vem do grupo hidroxila do ácido e do hidrogênio do etanol. III. Essa reação forma o acetato de etila e água. IV. Para se obter um bom rendimento, uma forma é deslocando a reação para o sentido dos produtos, retirando a água do meio.

Estão corretas as asserções:

A

I, II e IV apenas

B

I e IV apenas

C

II, III e IV apenas

D

II e III apenas

E

III e IV apenas

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Q2063776

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063776 Química

A solubilidade do NaCl em água é 35,7 g/100 ml. Com esses dados, analise as afirmativas a seguir:
I. No caso de termos 2 l de água, conseguiríamos diluir até 714 g de NaCl. II. Para diluir 1200 g de NaCl, precisaríamos de 2,9 l de água. III. Caso a água fosse gelada, conseguiríamos diluir maior quantidade de sal se comparado com a situação no item I.

Estão corretas as afirmativas:

A

I apenas

B

II apenas

C

III apenas

D

I e II apenas

E

II e III apenas

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Q2063775

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063775 Química

As substâncias, no geral, existem em uma variedade de formas e entre os estados da matéria existem os mais comuns, que são o gasoso, líquido e sólido. Sobre os estados da matéria, assinale a alternativa incorreta.

A

Um gás é uma forma fluida da matéria – ela ocupa todo o recipiente que a contém

B

Líquido é uma forma fluida da matéria – o distanciamento de suas moléculas é suficiente para se adequar a qualquer meio e tomar sua forma

C

Na fase gasosa, as propriedades das substâncias são dominadas pelo movimento quase livre das moléculas, enquanto na fase condensada as forças intermoleculares são dominantes

D

A mudança no estado físico das substâncias depende exclusivamente da temperatura do ambiente

E

Os sólidos são parte da fase condensada e é a mais rígida

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Q2063774

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063774 Química

Um químico precisou de uma solução diluída de KBr que foi preparada em laboratório seguindo os procedimentos:

1. dissolveu-se 2,38 g de KBr em água em um balão de 250 ml (completado até a marca). 2. em seguida, uma amostra de 2,00 ml desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída com água até a marca.
Dados: Massa molecular do KBr: 119 g mol^-1 , Solubilidade do KBr em água: 53,3 g / ml

Com esses dados em mãos, analise as asserções a seguir
I. Houve precipitação do sal ao se preparar a solução. II. A concentração final da solução na Etapa 1 é de 9,52 g.l^-1 . III. A concentração da solução após a diluição (Etapa 2) é 1,9 g.l^-1 . IV. A concentração da solução após a diluição (Etapa 2) é 0,95 g.l^-1 . V. A concentração da solução (em mol.l-1 ) após a diluição (Etapa 2) em 1,6.10-3 mol.l^-1 .

Estão corretas as afirmativas:

A

II, III e V apenas

B

I, II e IV apenas

C

II e V apenas

D

III e V apenas

E

III e IV apenas

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Q2063773

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063773 Química

25 ml de solução 3,0 mol l-1 de NaCl foi diluída para 100 ml gerando uma solução diluída. Diante do exposto, assinale a alternativa correta.

A

0,75 mol l^-1 de NaCl

B

1,2 mol l^-1 de NaCl

C

3,0 mol l^-1 de NaCl

D

7,5 mol l^-1 de NaCl

E

12 mol l^-1 de NaCl

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Q2063772

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063772 Química

Calcule a concentração (mol l^-1 ) de uma solução de benzotiazol (C₇H₅NS) quando 202,5 g de benzotiazol são diluídos em 250 ml de água.

Dados: N = 14 g mol^-1 e H = 1,0 g mol^-1 , C = 12 g mol^-1 e S = 32,0 g mol^-1 .

Assinale a alternativa correta.

A

1,5 mol l^-1

B

0,54 mol l^-1

C

4 mol l^-1

D

6 mol l^-1

E

0,6 mol l^-1

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Q2063771

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063771 Química

A hidrazina (N₂H₄) é frequentemente utilizada como combustível de foguete e pode ser obtida pela reação do hipoclorito de sódio com a amônia. Em um experimento, foi produzida em uma garrafa de 4,0l, uma solução 25,0 mol l^-1 . Assinale a alternativa em que a massa em (g) de hidrazina produzida esteja correta.
Dados: N = 14 g mol^-1 e H = 1,0 g mol^-1 .

A

100,0 g

B

320,0 g

C

640,0 g

D

1600 g

E

3200 g

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Q2063769

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063769 Química

Observe as distribuições eletrônicas conforme o princípio de exclusão de Pauli:
I. A configuração eletrônica do B (n=5) é 1s²2s²2p¹ . II. A configuração eletrônica do V (n = 23) é 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³ . III. A configuração eletrônica do Br (n = 35) é 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵ .

Assinale a alternativa que contenha somente as asserções com a distribuição eletrônica correta.

A

I e II apenas

B

I e III apenas

C

II e III apenas

D

I, II e III

E

II apenas

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Q2063768

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063768 Química

Um composto possui em sua composição 16,0% de carbono, 2,7% de hidrogênio, 38,0% de nitrogênio e 43,3% de oxigênio. Para o cálculo das massas de cada átomo da molécula, simulamos uma situação em que temos 100 g do composto e para saber a fórmula empírica do composto, dividimos pela massa molar de cada átomo (C = 12g mol^-1 , H = 1g mol^-1 , N = 14g mol^-1 e O = 16 g mol^-1 ).
Temos então a fórmula empírica como sendo ______. Porém, para sair da fórmula mínima e chegar à fórmula molecular, necessita-se saber que a massa molar desse composto é 220 g mol^-1 . Sabendo-se que ______ é o número de unidades mínimas dentro da molécula, sabe-se que a molécula estudada é a ______.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

A

CH₂N₂O₂, 3, C₃H₆N₆O₆

B

C₂H₃NO₂, 1, C₆H₉N₃O₆

C

C₂HN₂O₂, 3, CH₆N₆O₆

D

CH₂N₂O₂, 2, C₂H₄N₄O₄

E

CH₂N₃O, 1, C₂H₄N₆O

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Q2063767

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063767 Química

Moléculas polares são moléculas com momento dipolo diferente de zero, já as moléculas apolares possuem momento dipolo igual a zero. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta a polaridade das moléculas BF₃, O₃ e Cl₂.

A

BF₃ é apolar, O₃ é polar e Cl₂ é apolar

B

BF₃ é apolar, O₃ é apolar e Cl₂ é apolar

C

BF₃ é polar, O₃ é polar e Cl₂ é polar

D

BF₃ é polar, O₃ é apolar e Cl₂ é polar

E

BF₃ é apolar, O₃ é apolar e Cl₂ é polar

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