Questões de Concurso para SEED-PR

Q1690270

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690270 Química

Alguns povos indígenas da Amazônia utilizam a casca da quina (Coutarea hexandra) para extrair quinina, uma substância que eles utilizam para tratar febre. Atualmente, a quinina é utilizada no tratamento da malária e de arritmias cardíacas, além de ser o flavorizante da água tônica. Os estudos sobre a cinética de degradação da quinina por ácido estabeleceram que a lei de velocidade dessa reação é dada por v = k [quinina] [ácido]² , em que v é a velocidade da reação e k é a constante de velocidade. Nesses estudos, quando 1,0 × 10^-4 mol/L de quinina foram misturados com 5,0 × 10^-3mol/L de ácido, a velocidade da reação medida foi de 2,4 × 10^-3 mol·L^-1·s^-1.

Com base nessas informações, é correto afirmar que, se as concentrações iniciais de quinina e de ácido forem, respectivamente, de 0,250 mol/L e 0,160 mol/L, então a velocidade inicial da reação será igual a

A

6,14 × 10³ mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

B

192 mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

C

30,72 mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

D

3,84 × 10⁴ mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

E

9,60 × 10⁵ mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

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Q1690269

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690269 Química

As substâncias A, B e C reagem entre si, produzindo as substâncias D e E. A velocidade inicial dessa reação foi medida para várias concentrações iniciais de A, B e C, à temperatura constante, e os resultados obtidos são os mostrados na seguinte tabela.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com relação à situação hipotética precedente, assumindo-se v como a velocidade da reação e k como a constante de velocidade, é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação é dada por

A

v = k[A][B][C].

B

v = k[A][B]² [C].

C

v = k[A][B][C]² .

D

v = k[A]² [B][C]² .

E

v = k[A]² [B][C].

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Q1690268

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690268 Química

Texto associado

Texto 10A2-I

A exposição à radiação ultravioleta pode causar queimadura na pele, lesão em células epiteliais, alteração do DNA, inflamação, dilatação dos vasos sanguíneos, câncer, entre outros fatores adversos. O ozônio (O3) existente na estratosfera atua como um filtro dos raios ultravioletas provenientes do Sol.

Antigamente, muitos sprays utilizavam clorofluorcarbonos (CFCs) em sua composição. Esses CFCs ficavam na atmosfera e reagiam com o ozônio, decompondo-o.

Em 1989, foi assinado um acordo internacional denominado Protocolo de Montreal, por meio do qual mais de 130 países, incluído o Brasil, comprometeram-se a eliminar progressivamente o uso dessas substâncias em sprays e outras aplicações.

Um dos CFCs mais comuns possui fórmula CF2Cl2. Na estratosfera, sob luz ultravioleta, ele sofre a seguinte reação.

CF2Cl2 → •CF2Cl + Cl•

O átomo livre de cloro (Cl•), por sua vez, pode desencadear uma cascata de reações, como, por exemplo, as apresentadas a seguir.

O3 (g) + Cl• (g) → O2 (g) + ClO• (g)

O3 (g) + ClO• (g) → 2 O2 (g) + Cl• (g)

Ainda a partir do texto 10A2-I, é correto afirmar que o mecanismo de reação apresentado entre a espécie química Cl• e o O₃ é um exemplo de

A

reação de substituição.

B

catálise homogênea.

C

catálise heterogênea.

D

reação de dupla troca.

E

reação de simples troca.

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Q1690267

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690267 Química

Texto associado

Texto 10A2-I

A exposição à radiação ultravioleta pode causar queimadura na pele, lesão em células epiteliais, alteração do DNA, inflamação, dilatação dos vasos sanguíneos, câncer, entre outros fatores adversos. O ozônio (O3) existente na estratosfera atua como um filtro dos raios ultravioletas provenientes do Sol.

Antigamente, muitos sprays utilizavam clorofluorcarbonos (CFCs) em sua composição. Esses CFCs ficavam na atmosfera e reagiam com o ozônio, decompondo-o.

Em 1989, foi assinado um acordo internacional denominado Protocolo de Montreal, por meio do qual mais de 130 países, incluído o Brasil, comprometeram-se a eliminar progressivamente o uso dessas substâncias em sprays e outras aplicações.

Um dos CFCs mais comuns possui fórmula CF2Cl2. Na estratosfera, sob luz ultravioleta, ele sofre a seguinte reação.

CF2Cl2 → •CF2Cl + Cl•

O átomo livre de cloro (Cl•), por sua vez, pode desencadear uma cascata de reações, como, por exemplo, as apresentadas a seguir.

O3 (g) + Cl• (g) → O2 (g) + ClO• (g)

O3 (g) + ClO• (g) → 2 O2 (g) + Cl• (g)

Com base nas informações do texto 10A2-I, é correto afirmar que a ação da radiação ultravioleta sobre o CF₂Cl₂ se deve

A

à atividade catalítica.

B

ao efeito da temperatura.

C

à fotólise.

D

à diminuição da energia de ativação.

E

ao aumento da eficácia das colisões.

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Q1690266

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690266 Química

A festa da virada de ano (réveillon) é marcada pela queima de fogos de artifício. No Brasil, o maior espetáculo acontece na praia de Copacabana, no Rio de Janeiro, mas este ano o evento foi cancelado por causa da pandemia. A explosão de cores no céu causada pela queima dos fogos é decorrente de um fenômeno que acontece com os elétrons dentro dos átomos, que, por sua vez, pode ser explicado pelo modelo atômico de Bohr que

A

afirma ocorrerem transições eletrônicas entre os níveis de energia, ou seja, o elétron libera fótons ao saltar de um nível mais interno para um nível mais externo.

B

define o fenômeno do salto quântico, em que os elétrons, ao absorverem energia, podem realizar um salto de um nível mais interno para um mais externo e, ao retornar para o nível de origem, liberar essa energia na forma de luz.

C

defende a ideia de que os elétrons de movimentam ao redor do núcleo com perda de energia, esta perda acontece com emissão de fótons.

D

quantifica a energia dentro da eletrosfera do átomo e afirma que o elétron libera luz ao saltar para um nível mais externo.

E

atribui as diferentes cores formadas pelos fogos de artifício ao fato de que a quantidade de energia liberada em todas as transições eletrônicas é a mesma, independentemente do nível de energia em que o elétron se encontre.

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Q1690265

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690265 Química

Os primeiros sabões eram feitos com misturas de gorduras de animais (sebo), como o material graxo, com as cinzas de madeira, que possuem substâncias alcalinas, como o carbonato de sódio e de potássio. A seguir, é apresentado um exemplo de reação de saponificação.
Imagem associada para resolução da questão

Com relação à reação de saponificação mostrada no texto anterior, assinale a opção correta.

A

A soda cáustica é uma base inorgânica classificada como forte e utilizada para produção de sabões insolúveis em água.

B

O triglicerídeo é um exemplo de éster muito solúvel em água.

C

Sabões são classificados como moléculas anfóteras, porque são capazes de se dissolver em meios polares e apolares.

D

O glicerol é um diálcool muito solúvel em água.

E

A reação de saponificação é um exemplo de uma hidrólise alcalina.

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Q1690264

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690264 Química

A glicose (C₆H₁₂O₆) é o principal carboidrato encontrado no sangue. A taxa considerada normal é de 0,70 mg/mL a 1,10 mg/mL no sangue. Valores abaixo de 0,70 mg/mL caracterizam uma pessoa com hipoglicemia e, quando esse parâmetro é superior a 1,10 mg/mL, a pessoa está com hiperglicemia.

A partir dessa informação, considere que uma pessoa com massa corporal de 70 kg tenha doado sangue em um hemocentro. Sabendo-se que M (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol, que o volume retirado de sangue correspondeu a 9 mL/kg e que o nível de glicose nesse sangue é de 0,80 mg/mL, é correto afirmar que foram doados por este paciente

A

5,04 ⨯ 10⁻⁴ mol de glicose.

B

2,8 ⨯ 10⁻² mol de glicose.

C

6,3 ⨯ 10⁻⁴ mol de glicose.

D

1,8 ⨯ 10⁻³ mol de glicose.

E

2,8 ⨯ 10⁻³ mol de glicose.

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Q1690263

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690263 Química

Em reações químicas, o oxigênio pode reduzir a água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio — H₂O₂ (aq). As reações de oxirredução que envolvem a água oxigenada como reagente constituem casos particulares de reações, pois essa solução pode atuar como agente oxidante e também como redutor.
Imagem associada para resolução da questão

A respeito da reação de oxirredução não balanceada citada no texto acima, assinale a opção correta.

A

A reação em tela pode ser classificada como uma auto-oxirredução.

B

A água oxigenada é redutor na reação.

C

Considerando a reação balanceada com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, a semirreação de redução da água oxigenada envolve três elétrons.

D

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dessa equação é 31.

E

O número de oxidação do oxigênio na molécula de água oxigenada é −½.

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Q1690262

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690262 Química

A adrenalina, também conhecida como epinefrina, é um hormônio liberado na corrente sanguínea que tem a função de atuar sobre o sistema cardiovascular e manter o corpo em alerta para situações de fortes emoções ou estresse, como luta, fuga, excitação ou medo.
Imagem associada para resolução da questão

Considerando-se a fórmula estrutural da adrenalina, representada na figura precedente, é correto afirmar que o número de ligações sigma e pi presentes em uma molécula de adrenalina corresponde, respectivamente, a

A

13 e 3.

B

23 e 3.

C

28 e 4.

D

24 e 3.

E

26 e 3.

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Q1690261

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690261 Química

A figura precedente representa 4 sistemas formados por moléculas, em que bolinhas de cores diferentes representam átomos de elementos diferentes, e bolinhas juntas, que os átomos estão ligados entre si. Assinale a opção correta, de acordo com essa figura.

A

Considerando as substâncias no estado gasoso, o sistema 1 pode ser classificado como uma mistura heterogênea.

B

Os sistemas 2 e 4 são classificados como misturas.

C

O sistema 2 pode representar a molécula de CO₂, que possui geometria linear.

D

O sistema 1 é classificado como mistura de duas substâncias compostas.

E

O sistema 3 pode representar uma molécula binária.

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Q1690260

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690260 Química

A Tabela Periódica aumenta sua família de elementos com quatro nomes adicionais. Em sua sétima fila, foram incluídos oficialmente quatro novos inquilinos: os elementos 113, 115, 117 e 118 foram batizados como nihônio, moscóvio, tennessino e oganessono, respectivamente. O primeiro deles foi descoberto por cientistas do Instituto Riken no Japão; os outros, por equipes de cientistas da Rússia e dos Estados Unidos, todos eles integrados à Tabela Periódica desde janeiro.
Internet: <brasil.elpais.com> (com adaptações).
A esse respeito, assinale a opção correta.

A

Os quatro elementos descobertos estão localizados no sétimo período da Tabela Periódica e apresentam oito elétrons na camada de valência.

B

Os quatro elementos descobertos são classificados como cisurânicos, já que apresentam número atômico maior que 92.

C

O nihônio pertence à família dos calcogênios na Tabela Periódica.

D

O subnível mais energético do moscóvio é o 7p³ .

E

O organessono é classificado como gás nobre e compõe o ar atmosférico.

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Q1690259

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690259 Química

Os modelos atômicos tentam explicar como é a estrutura de um átomo, já que este é uma partícula muito pequena que não pode ser vista a olho nu. Até hoje, os cientistas não conseguiram ver um átomo isolado, muito menos a sua estrutura interna, mas os modelos tentam recriar este átomo. Nesse contexto, o modelo atômico de

A

Dalton defende que o átomo era uma estrutura maciça e indestrutível, mas poderia ser dividida em uma reação de fissão nuclear, por exemplo.

B

Thomson propõe um átomo neutro divido em duas regiões com partículas positivas e negativas.

C

Chadwick organiza o núcleo com duas partículas: prótons, com carga neutra, e nêutrons, com carga positiva.

D

Rutheford propõe a divisão do átomo em duas regiões: núcleo e eletrosfera, após realizar o experimento da lâmina de ouro.

E

Bohr organiza os elétrons em níveis de energia na eletrosfera, definindo que quanto mais próximo do núcleo os elétrons se encontram, mais energia eles possuem.

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Q1690258

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690258 Química

A propanona, cuja fórmula estrutural é mostrada anteriormente, é um composto orgânico que pertence à função das cetonas. Esse solvente é comercializado como acetona, um removedor comum de esmaltes utilizado em salões de beleza. A respeito da propanona, é correto afirmar que o carbono da carbonila possui geometria

A

linear.

B

angular.

C

trigonal plana.

D

octaédrica.

E

tetraédrica.

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Q1690257

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690257 Química

Variedades alotrópicas são as formas com que um elemento químico se apresenta na natureza como substância simples. No caso do oxigênio, ele é encontrado na natureza de duas formas alotrópicas diferentes: O₂ e O₃. Nesse caso, a variação ocorre pela quantidade de átomos na molécula, mas existem variedades que se dão pela estrutura cristalina do composto.

Assinale a opção que apresenta duas variedades alotrópicas de estrutura cristalina.

A

S(rômbico) e S₂

B

P(branco) e P(vermelho)

C

C(grafite) e C(diamante)

D

O₂ e O₃

E

S₂ e S₄

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Q1690256

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690256 Química

A água e o ácido sulfídrico são moléculas semelhantes, porque o oxigênio e o enxofre pertencem à mesma família da Tabela Periódica; ambas as moléculas apresentam duas ligações e geometria angular. Porém, as temperaturas de ebulição dessas duas substâncias são muito diferentes, conforme demonstrado a seguir.
T_E (H₂O) = +100 °C T_E (H₂S) = −60 °C

Essas diferenças entre as temperaturas de ebulição das substâncias podem ser explicadas pela(o)

A

massa molecular das substâncias: a água tem massa molecular maior que a do ácido sulfídrico.

B

geometria das moléculas: como elas possuem diferentes arranjos espaciais, a molécula de água faz mais interações entre as moléculas, aumentando a temperatura de ebulição.

C

interação que ocorre entre as moléculas: na água são formadas ligações de hidrogênio, interações mais fortes que a interações dipolo-dipolo no ácido sulfídrico.

D

tamanho das moléculas: como o enxofre é maior que o oxigênio, isso faz que a molécula precise de mais energia para mudar de estado de agregação.

E

número atômico: como o oxigênio possui menos prótons no núcleo que o enxofre, ele então possui menos interações, por isso tem menor temperatura de ebulição.

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Q1690055

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Física |

Q1690055 Física

Pode-se caracterizar o modelo de Bohr como uma tentativa de conciliar o modelo clássico de Rutherford com as ideias quânticas de Planck e de Einstein a respeito da emissão de radiação eletromagnética. O modelo descreve um átomo no qual há apenas um elétron. Além do átomo de hidrogênio, cabem nessa categoria, também, átomos de elementos mais pesados, mas que perderam por ionização todos os seus elétrons, exceto um.
Internet: <if.ufrgs.br> (com adaptações).

Considerando o modelo do átomo de hidrogênio de Niels Bohr, assinale a opção correta.

A

A energia do estado fundamental é de 3,4 eV (elétrons-volts).

B

Os raios das órbitas estacionárias são um múltiplo inteiro quadrático do raio da órbita no estado fundamental.

C

Para que um elétron se mova para uma órbita de maior raio, ele precisa ceder energia.

D

O elétron, no modelo de Bohr, move-se em órbitas elípticas.

E

Para uma órbita ser estável, o momento angular do elétron tem de ser um número ímpar da constante de Boltzmann.

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Q1690054

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Física |

Q1690054 Física

Questão 31 Um sensor fotossensível detectou, por 1 segundo, uma energia de 10^-7 J de uma radiação eletromagnética de comprimento de onda de 3,972·10^-7 m.

Considerando-se a velocidade da luz no vácuo igual a 3·10⁸ m·s^-1 e a constante de Planck igual a 6,62·10^-34 J·s, é correto afirmar que, na situação apresentada, o sensor capturou, no citado segundo,

A

7,5·10⁷ fótons.

B

2,0·10¹¹ fótons.

C

5,0·10¹⁷ fótons.

D

3,8·10³² fótons.

E

1,1·10⁴¹ fótons.

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Q1690053

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Física |

Q1690053 Física

Os efeitos relativísticos sobre um corpo podem ser percebidos e medidos somente quando ele se movimenta com velocidade superior a aproximadamente 10% da velocidade da luz. São velocidades muito altas se comparadas às velocidades a que estamos acostumados. Para velocidades baixas, os efeitos relativísticos são tão pequenos que podem ser desprezados.
Internet: <algosobre.com.br> (com adaptações).

A figura a seguir ilustra um cubo, de aresta L₀, que se move com velocidade igual a 0,6·c na direção do eixo y, sendo c a velocidade da luz no vácuo.
Imagem associada para resolução da questão

Considerando as informações e a figura anteriores, assinale a opção que apresenta a razão entre o volume do corpo sob ação relativística e o seu volume em repouso, ambos em relação ao observador estacionário.

A

0,40

B

0,63

C

0,64

D

0,80

E

1,66

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Q1690052

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Física |

Q1690052 Física

Considere que um objeto esteja posicionado a 1 metro do vértice de um espelho côncavo de Gauss, alinhado com o eixo focal principal. Nessa situação, caso o espelho tenha foco de 0,5 m, a imagem formada será

A

virtual, invertida e de tamanho menor.

B

real, invertida e de tamanho igual.

C

real, direita e de tamanho igual.

D

real, invertida e de tamanho maior.

E

virtual, direita e de tamanho maior.

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Q1690050

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Física |

Q1690050 Física

Determinado fluido tem índice de refração maior que o do ar, mas dependente do comprimento de onda de luz visível que atravessa o meio transparente. Para verificar essa propriedade, utilizaram-se três lasers de comprimentos de onda diferentes — azul, verde e vermelho —, que incidiram no meio formando um ângulo θ₁ com a direção normal à superfície. A figura adiante mostra o resultado, em que os ângulos θ₄₀₀, θ₅₂₀ e θ₇₀₀ são formados pelos lasers azul, verde e vermelho, respectivamente.
Imagem associada para resolução da questão