Questões de Concurso Para ufrb

40,0 g de NH₃ estão dissolvidos em 60,0 g de água. Indique a concentração molar dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; densidade da NH₃ = 0,98 g/mL

A chuva ácida é determinada quando o pH da água da chuva é igual ou inferior a 5,5. Ela pode ser formada principalmente pela presença de óxidos ácidos na atmosfera que, após reação com a água presente, forma o ácido correspondente. Indique a alternativa que contém um óxido ácido.

O cloreto de magnésio tem sido muito usado como uma cura natural para muitos males do corpo humano. Ele pode ser obtido por meio da reação:

Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

Quantos gramas de cloreto de magnésio podem ser obtidos quando 140 g de magnésio reagem com 355 g de ácido clorídrico?

Dados: massas atômicas: H = 1 u; Mg = 24 u; Cl, 35,5 u

“Cerca de 60% do nosso corpo é composto por água. Esse líquido precioso é fundamental para manter o sangue em circulação, controlar a temperatura e permitir inúmeras reações químicas que ocorrem a todo instante no organismo. Em dias normais, perdemos aproximadamente 2,5 litros de água pela respiração, pela urina, pelo suor e, em menor escala, pelas fezes. Claro que no verão ou após uma atividade física intensa, a perda pode ser maior.” Indique a alternativa que apresenta o número de átomos de oxigênio que são perdidos pela respiração, de acordo com o texto acima.

Dados: massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u; N =; d_água = 1,0 g/mL 6,0 x 10²³

A regra do octeto é muito famosa, mas obedecida rigorosamente apenas pelos elementos do grupo do carbono, na tabela periódica. Os outros elementos químicos “desobedecem” a regra, para formarem as suas ligações conforme suas necessidades. Indique a alternativa que apresenta a substância cujo átomo central apresenta um “octeto expandido”, ou seja, possui mais do que oito elétrons na sua camada de valência na ligação química.

Dentre as substâncias apresentadas, assinale a alternativa que apresenta a que possui o maior ponto de ebulição:

Assinale a alternativa que apresenta o elemento químico que é um metal de transição e apresenta 10 elétrons em seu penúltimo nível energético, de acordo com a ordem crescente de energia dos níveis energéticos:

A solda pode ser uma mistura de estanho e chumbo. Este tipo de mistura comporta-se como uma substância pura durante a fusão, ou seja, apresenta ponto de fusão constante. Esta mistura é chamada de:

Uma amostra de 120 g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio produzida. (Dadas massas molares: Mg= 24g/mol; MgO= 40g/mol).

A amônia (NH₃) é um dos produtos químicos mais importantes para o ser humano, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo, sendo utilizada como fertilizantes, produção de plásticos e explosivos. A equação abaixo mostra a reação de obtenção da amônia. Considerando o Princípio de Le Chatelier, identifique uma dascondições necessárias que desfavorece a produção de grandes quantidades de amônia.

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2NH₃(g) ∆H= - 92,22 KJ

Numa pilha de flash antiga, o eletrólito está contido numa lata de zinco que funciona como um dos eletrodos. Qual a massa de Zn é oxidada a Zn⁺² durante a descarga desse tipo de pilha, por um período de 30 minutos, envolvendo uma corrente de 5,36 x 10^-1 A? (M: Zn= 65 g/mol)

A água oxigenada, normalmente comercializada em farmácias, na verdade é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (M= 34 g/mol), em cujo rótulo aparecem as indicações do tipo “10 volumes”, “20 volumes” etc. Assim, qual é a massa de peróxido de hidrogênio necessária para obtermos 1L de solução de água oxigenada a 10 volumes, sabendo que irá liberar, na sua decomposição, 10L de O₂, medidos nas CNTP.

Quando adicionamos um soluto não volátil a um solvente, a solução obtida apresenta propriedades diferentes do solvente puro. A intensidade com que essas propriedades ocorrem depende unicamente da quantidade de partículas proveniente do soluto não-volátil presente na solução, mas não depende da natureza dessas partículas. Dadas as concentrações das soluções aquosas abaixo, qual apresenta a menor pressão máxima de vapor?

I – 2x10^-2 M de C₁₂H₂₂O₁₁

II – 2 x10^-2 M de HBr

III – 2 x10^-2 M de C₆H₁₂O₆

IV – 2x10^-2 M de NaNO₃

V – 2 x10^-2 M de (NH₄)₂SO₄

Num certo processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500K num vaso de volume constante. Se o gás entra no vaso a 100 atm e 300 K, qual a sua pressão na temperatura de trabalho, se o seu comportamento fosse o de gás perfeito?

As cerâmicas e os vidros têm sido utilizados desde a antiguidade, mas seu desenvolvimento é atualmente uma área de progresso científico rápido e tecnológico. Esse entusiasmo advém do interesse científico em suas propriedades e no desenvolvimento de novas rotas sintéticas para materiais de alto desempenho. Com relação ao vidro, pode ser definido como:

O cálcio presente em uma amostra de 200,0 mL de uma água natural foi determinado pela precipitação do cátion como CaC₂O₄. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa do cadinho mais CaO (56,077 g/mol) foi de 26,7134g. Calcule a concentração de Ca (40,078 g/mol) em água em unidades de gramas por 100 mL de água.

Os polímeros sintéticos mudaram a face da indústria química: superando em valor os quimioterápicos, fertilizantes e corantes, os polímeros passaram a ser a principal fonte de receita dessa indústria na segunda metade do século 20, e criaram um forte vínculo entre a química e a ciência e engenharia de materiais. Com relação ao comportamento mecânico do polímero, aquele que, embora sólido no estado final, em algum estágio do seu processamento pode tornar-se fluido e moldável, por ação isolada ou conjunta de calor e pressão, é classificado como:

A cromatografia gasosa é uma das mais importantes técnicas analíticas disponíveis atualmente. Em curto espaço de tempo tornou-se a principal técnica para separação e determinação de compostos voláteis e/ou volatilizáveis. A cromatografia gasosa pode ser aplicada em amostras gasosas, líquidas ou sólidas, desde que os analitos sejam voláteis ou possam ser volatilizados sem sofrer decomposição térmica. Com relação a injeção da amostra, esta deve ser feita de forma que se obtenha:

Suponha que 25,00 mL de uma solução de ácido oxálico, H₂C₂O₄, seja titulada com 0,100 M de NaOH(aq) e que o ponto estequiométrico fosse atingido quando 38,00 mL da solução básica fosse adicionada. Qual a molaridade da solução ácida do ácido oxálico?

Uma série de compostos reage violentamente com a água e, por isso, necessitam de cuidados especiais no seu manuseio. Vários desses reagem com a própria umidade do meio atmosférica. Uma manipulação inadequada pode levar a riscos de acidentes graves. Dentre os principais compostos sensíveis à umidade, aquele que é um líquido fumegante de odor sufocante, extremamente corrosivo as mucosas, e que se decompõem quando aquecido e reage violentamente com a água apresenta fórmula molecular: