Questões de Concurso Para crq 4ª região-sp

Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item

A velocidade de uma reação química depende, essencialmente, do número total de colisões por unidade de tempo entre as partículas (átomos, moléculas ou íons) das espécies que participam da reação, bem como da fração de tais colisões que, efetivamente, promove a reação química.

Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item

A velocidade de uma reação química é calculada pela multiplicação da variação de concentração de uma substância pelo intervalo de tempo em que a variação considerada ocorre, levando em conta o coeficiente estequiométrico da substância.

No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item

Um processo endotérmico ocorre com absorção de calor (ΔH < 0), como, por exemplo, no processo de congelamento da água. Um processo exotérmico ocorre com liberação de calor (ΔH > 0), como, por exemplo, no processo de vaporização da água.

No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item

Quando uma reação química se realiza à pressão constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido é expressa pela variação da entalpia do sistema. Seu sinal algébrico indica se a reação é endotérmica ou exotérmica.

No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item

Grande parte dos processos químicos é conduzida à pressão constante ou quase constante. Com isso, o calor absorvido em uma reação é igual à soma do aumento na energia do sistema com qualquer trabalho realizado sobre o sistema.

No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item

O calor absorvido durante um processo a volume constante, em que nenhum trabalho de expansão pode ser realizado, é igual à variação da energia do sistema.

No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item

A quantidade de calor que é absorvida ou liberada por um sistema durante uma variação independe de como a variação ocorre.

No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item

A termoquímica é o ramo da química sobre a relação entre calor e transformações químicas. A quantidade de calor liberado ou absorvido em um sistema reagente depende da natureza da reação, das quantidades dos reagentes e das condições impostas na mistura reagente.

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item

O tipo de composição porcentual de um reagente sempre deve estar especificado explicitamente. O erro potencial resultante de uma opção incorreta é considerável. Por exemplo, para uma solução de hidróxido de sódio comercial a 50% (m/m), sua concentração corresponde a 50% (m/v) de hidróxido de sódio.

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item

As três formas de expressar a concentração em termos de porcentagem, a saber, porcentual em massa, porcentual em volume e porcentual em massa/volume, apresentam a característica de serem independentes da temperatura.

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item

O porcentual em massa/volume é geralmente utilizado para indicar a composição de soluções aquosas diluídas de reagentes sólidos. Desse modo, o nitrato de potássio a 5% aquoso normalmente se refere a uma solução preparada pela solubilização de 5 g de KNO₃ em água suficiente para perfazer 100 mL de solução.

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item

O porcentual em volume é comumente utilizado para especificar a concentração de um soluto preparado pela diluição de um composto líquido puro em outro líquido.

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item

Em termos de porcentual em massa, um reagente aquoso comercializado como uma solução a 70% contém 70 g de reagente para cada 100 g de solvente.

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item

Para soluções aquosas diluídas, cujas densidades sejam iguais a 1 g mL⁻¹, a concentração de 1 ppm (parte por milhão) equivale a 1 mg L⁻¹.

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

Suponha‐se que uma amostra de carbonato de cálcio de massa igual a 100 g seja aquecida até ser decomposta. Nesse caso, considerando‐se a massa molar do carbono igual a 12 g mol⁻¹, a massa molar do oxigênio igual a 16 g mol⁻¹ e a massa molar do cálcio igual a 40 g mol⁻¹, a massa residual de sólido obtido será menor que 46 g.

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

O carbonato de cálcio, presente no calcário, reage com o íon hidrônio, formando íons bicarbonato em água, conforme mostrado na equação seguinte.

CaCO₃ (s) + H₃O⁺ (aq) _<=^> HCO3 ^-(aq) + Ca²⁺ (aq) + H₂O (l)

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

A correção da acidez do solo pode ser realizada com a aplicação de calcário (calagem) e tem como objetivo ajustar o pH do solo.

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

Quando em solução aquosa, o carbonato de cálcio sofre hidrólise, produzindo uma base fraca, cuja reação é descrita quimicamente conforme a seguir.

CaCO₃ (s) + 2 H₂O (l) --> Ca(OH)₂ (aq) + H₂ (g) O₂ (g) + CO₂ (g)

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

Quando o composto carbonato de cálcio é aquecido a uma temperatura alta, decompõe‐se na forma de óxido de cálcio (conhecido como cal viva ou cal virgem) e gás dióxido de carbono.

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

Cavernas de calcário são formadas pela ação de dissolução das rochas calcárias pela água subterrânea, que contém dióxido de carbono, conforme a equação química a seguir.

CaCO₂ (s) + H₂O + CO (aq) --> Ca(HCO₂)₂ (aq)